Diferença entre oxidação e redução

o diferença chave entre oxidação e redução é que oxidação se refere à perda de elétrons enquanto redução se refere ao ganho de elétrons.

As reações químicas entre diferentes compostos são chamadas de reações redox se os estados de oxidação dos reagentes forem diferentes daqueles dos produtos. Redox é a abreviação de redução-oxidação, que é o que ocorre em qualquer reação química. Enquanto as oxidações se referem à perda de elétrons, as reduções são onde ocorre a recuperação de elétrons. Essas reações podem ser simples ou complexas, dependendo do processo e dos átomos envolvidos.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é oxidação
3. O que é redução
4. Comparação Lado a Lado - Oxidação vs Redução em Forma Tabular
5. Resumo

O que é oxidação?

A oxidação pode ser descrita como um aumento no número de oxidação. Portanto, a oxidação pode ser definida como a perda de elétrons de um átomo, molécula ou íon. Essa perda de elétrons faz com que o estado de oxidação das espécies químicas seja aumentado. Como uma reação de oxidação libera elétrons, deve haver uma espécie que aceite elétrons. Portanto, a reação de oxidação é uma meia reação de uma reação principal. A oxidação de uma espécie química é dada como a alteração de seus estados de oxidação. O estado de oxidação é um número com um símbolo positivo (+) ou negativo (-), que indica a perda ou ganho de elétrons por um átomo, molécula ou íon em particular.

Figura 01: Um exemplo das duas meias reações: oxidação e redução

No passado, o termo oxidação recebia a definição de "adição de oxigênio a um composto". Isso ocorreu porque o oxigênio era o único agente oxidante conhecido na época. No entanto, essa definição não é mais precisa, pois há muito mais reações de oxidação que ocorrem na ausência de oxigênio. Por exemplo, a reação entre magnésio (Mg) e ácido clorídrico (HCl) não envolve oxigênio, mas é uma reação redox que inclui a oxidação de Mg em Mg²⁺.

O que é redução?

A redução pode ser descrita como uma diminuição no número de oxidação. Portanto, podemos definir redução como o ganho de elétrons de um átomo, molécula ou íon. Esse ganho de elétrons faz com que o estado de oxidação das espécies químicas diminua. Como uma reação de redução obtém elétrons, deve haver uma espécie doadora de elétrons. Portanto, a reação de redução é uma meia reação de uma reação principal. A redução de uma espécie química é dada como a mudança de seus estados de oxidação.

No passado, o termo redução recebia a definição de "remoção de oxigênio de um composto". Isso ocorreu porque o oxigênio era o único agente oxidante conhecido na época. No entanto, essa definição não é mais precisa, pois há muito mais reações de oxidação que ocorrem na ausência de oxigênio.

Qual é a diferença entre oxidação e redução?

Redução e oxidação são processos químicos envolvidos em todas as reações químicas. Essas são duas reações opostas. A principal diferença entre oxidação e redução é que a oxidação se refere à perda de elétrons enquanto a redução se refere ao ganho de elétrons. Enquanto a oxidação aumenta o valor do sinal positivo (+), a redução aumenta o valor do sinal negativo (-).

Resumo - Oxidação vs Redução

Redução e oxidação são processos químicos envolvidos em todas as reações químicas. A principal diferença entre oxidação e redução é que a oxidação se refere à perda de elétrons enquanto a redução se refere ao ganho de elétrons.

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definição e exemplo de oxidação em química." ThoughtCo, 12 de fevereiro de 2020, disponível aqui.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definição de redução em química." ThoughtCo, 11 de fevereiro de 2020, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. "Redução da oxidação do NAD" Por Fvasconcellos 19:44, 9 de dezembro de 2007 (UTC). w: Image: NAD oxidation redução.png de Tim Vickers. - Versão vetorial de w: Image: NAD oxidation redução.png por Tim Vickers (Domínio Público) via Commons Wikimedia