Diferença entre oxidação e redução

Oxidação vs Redução
Na química orgânica e inorgânica, existem muitas reações químicas que ocorrem quando duas moléculas são introduzidas uma na outra. Quando as moléculas reagem e essa reação os leva a ganhar ou perder elétrons, diz-se que ocorreu uma reação redox. Tecnicamente, uma reação redox altera o estado de oxidação de uma molécula. No entanto, existe uma terminologia mais simples disponível para explicar esse fenômeno.

Reação redox é a abreviação de reação de redução-oxidação. Essencialmente, uma reação de redução ocorre quando uma molécula ganha elétrons. Uma reação de oxidação ocorre quando uma molécula perde elétrons. As reações redox são sempre equações balanceadas. Quando uma molécula perde um elétron, ele muda para a molécula vizinha. Oxidação significa perda e redução para ganho. Esse processo ocorre o tempo todo, de várias maneiras diferentes.

Lugares que você pode testemunhar uma reação redox

• Uma maçã cortada que escurece em uma bancada
• Um ponto de ferrugem crescendo em um pára-choque de carro
• Um log queimando em um incêndio
• Uma planta envolvida na fotossíntese
• Uma raiz que fixa nitrogênio em si mesma para obter nutrientes

Casos comuns de agentes redutores
Quando ocorre redução no metal, costumamos chamá-lo de corrosão. Todos os metais podem ser um agente redutor e liberam seus elétrons.
Agentes redutores de metais ativos que liberam elétrons com facilidade
Agentes redutores de metais inativos que raramente desistem de elétrons
Os metais ativos comuns são: ferro, zinco, alumínio, cromo e magnésio. Eles podem ser facilmente reduzidos através do contato com ar, água ou outros metais.
Ferrugem “corrosão ou redução que cria uma substância quebradiça chamada óxido de ferro. Quanto mais reações de redução, mais a substância é devorada pelo óxido de ferro.
Galvanização 'protegendo o ferro com uma camada ou zinco. O zinco também se reduz ao óxido de zinco, mas esse óxido não é quebradiço e protege as camadas internas do metal.

Casos Comuns de Agentes Oxidantes
O alvejante “oxida quando reduz os elétrons das manchas. Essas manchas parcialmente quebradas são mais fáceis de remover.
Peróxido de hidrogênio '' é um agente oxidante que remove elétrons do pigmento do seu cabelo e faz com que ele descore.
O ozônio é um dos agentes oxidantes mais fortes. Remove elétrons da maioria dos produtos naturais e artificiais, fazendo com que se deteriorem mais rapidamente. Também é pensado para quebrar as células do seu corpo de forma a estimular o crescimento de células cancerígenas.

Resumo:
1. Uma reação redox é composta por uma molécula que reduz o número de elétrons, enquanto uma molécula adjacente obtém o mesmo número de elétrons.
2. As reações redox ocorrem ao nosso redor, todos os dias.
3. O metal é o agente redutor mais comum e produz óxidos à medida que corrói.
4. Alvejante, água oxigenada e ozônio são todos agentes oxidantes que começam a decompor as substâncias que entram em contato.