Diferença entre Nucleofilicidade e Basicidade

Nucleofilicidade vs Básico
 

Ácidos e bases são dois conceitos importantes em química. Eles têm propriedades contraditórias. Nucleófilo é um termo usado com maior destaque na química orgânica para descrever mecanismos e taxas de reação. Estruturalmente, não há uma diferença distinta entre bases e nucleófilos, mas funcionalmente eles desempenham funções diferentes.

O que é nucleofilicidade?

Nucleofilicidade significa a capacidade de uma espécie de agir como um nucleófilo. Um nucleófilo pode ser qualquer íon negativo ou qualquer molécula neutra que tenha pelo menos um par de elétrons não compartilhados. Nucleófilo é uma substância que é muito eletropositiva, portanto, gosta de interagir com centros positivos. Pode iniciar reações usando o par de elétrons solitário. Por exemplo, quando um nucleófilo reage com um halogeneto de alquila, o par solitário do nucleófilo ataca o átomo de carbono que contém o halogênio. Este átomo de carbono é parcialmente carregado positivo devido à diferença de eletronegatividade entre ele e o átomo de halogênio. Depois que o nucleófilo se liga ao carbono, o halogênio sai. Esse tipo de reação é conhecido como reação de substituição nucleofílica. Há outro tipo de reação iniciada por nucleófilos, denominada reação de eliminação nucleofílica. A nucleofilicidade fala sobre os mecanismos de reação; assim, é uma indicação das taxas de reação. Por exemplo, se a nucleofilicidade for alta, uma certa reação poderá ser rápida e, se a nucleofilicidade for baixa, a taxa de reação será lenta. Como os nucleófilos doam elétrons, de acordo com a definição de Lewis, eles são bases.

O que é basicidade?

Basicidade é a capacidade de agir como base. As bases são definidas de várias maneiras por vários cientistas. Arrhenius define uma base como uma substância que doa OH^- íons para a solução. Bronsted-Lowry define uma base como uma substância que pode aceitar um próton. Segundo Lewis, qualquer doador de elétrons é uma base. De acordo com a definição de Arrhenius, um composto deve ter um ânion hidróxido e a capacidade de doá-lo como um íon hidróxido para ser uma base. Mas, de acordo com Lewis e Bronsted-Lowry, pode haver moléculas que não possuem hidróxidos, mas podem atuar como base. Por exemplo, NH₃ é uma base de Lewis, porque pode doar o par de elétrons no nitrogênio. N / D₂CO₃ é uma base de Bronsted-Lowry sem grupos de hidróxido, mas tem a capacidade de aceitar hidrogênios.

As bases têm um sabão escorregadio como sensação e um sabor amargo. Eles reagem facilmente com ácidos que produzem moléculas de água e sal. Soda cáustica, amônia e bicarbonato de sódio são algumas das bases comuns que encontramos com muita frequência. As bases podem ser categorizadas em duas, com base em sua capacidade de dissociar e produzir íons hidróxido. Bases fortes como NaOH e KOH são completamente ionizadas em uma solução, para dar íons. Bases fracas como NH₃ são parcialmente dissociados e produzem menos quantidades de íons hidróxido. K_b é a constante de dissociação da base. Dá uma indicação da capacidade de perder íons hidróxido de uma base fraca. Ácidos com pK mais alto_uma valor (mais de 13) são ácidos fracos, mas suas bases conjugadas são consideradas bases fortes. Para verificar se uma substância é ou não uma base, podemos usar vários indicadores, como papel de tornassol ou papel de pH. As bases mostram um valor de pH superior a 7 e transforma o tornassol vermelho em azul.