Diferença entre Monatômica e Poliatômica

Monatomic vs Polyatomic
 

O número de átomos presentes em um íon ou molécula em particular é o que contribui para a diferença entre monatômica e poliatômica. As duas palavras "mono" e "poli" dão a idéia geral sobre a molécula; "Mono" significa "único" e "poli" significa "muitos". Monatômico refere-se aos íons ou moléculas que possuem um único átomo. Poliatômico refere-se às moléculas ou íons que possuem dois ou mais átomos. Existem muitas diferenças físicas e químicas entre monatômicas e poliatômicas devido à diferença no número de átomos. Geralmente, os elementos químicos monatômicos são menos abundantes em comparação com a existência de moléculas poliatômicas.

O que é Monatômico?

A palavra monatômica deriva de duas palavras "mono" e "atômica", dando o significado de "átomo único.As espécies químicas monatômicas contêm apenas um átomo e são estáveis, mesmo que existam sozinhas. Isso pode ser aplicado a gases e íons. A maioria dos gases nobres existe como espécie química monatômica.

Íons monatômicos: Esses íons são formados pela perda (íons positivos) ou pelo ganho (íons negativos) de elétrons.

Íons positivos: N / D⁺, K⁺, Ca2 +, Al³⁺

Íons negativos: Cl^-, S^2-, Br^-, F^-

Moléculas monatômicas: Os gases nobres se enquadram nessa categoria e são muito estáveis; portanto, quimicamente inativo.

18: Argônio 2, 8, 8

O que é poliatômico?

A palavra poliatômica deriva de duas palavras "poli" e "atômica", significa muitos átomos. Pode ser átomos homogêneos (O₂, Hg₂²⁺, O₃, O₂^2-) ou uma combinação de átomos heterogêneos (CN^-, H₂ASSIM₄, ClO₃^-) A maioria das moléculas e íons existe como natureza poliatômica.

Íons poliatômicos: "Íons moleculares" é outro nome para íons poliatômicos. A maioria dos íons poliatômicos são espécies químicas ligadas covalentemente ou complexos metálicos.

Íons positivos: NH₄⁺, H₃O⁺, PH₄⁺

Íons negativos: CrO₄^2-, CO₃^2-, CH₃COO^-, ASSIM₄^2-, NÃO₃^-

Moléculas poliatômicas: São as moléculas com dois ou mais átomos. Eles não têm uma carga positiva ou negativa. Em outras palavras, essas moléculas são eletricamente neutras. (H₂ASSIM₄, CH₃COOH, Na₂CO₃, NaCl, C₂H₄)

Amônio

Qual é a diferença entre Monatomic e Polyatomic?

• Número de átomos:

• Elementos químicos monatômicos contêm apenas um átomo.

• Compostos químicos poliatômicos têm dois ou mais átomos.

• Estado:

• As espécies químicas monatômicas podem ser íons ou gases inertes.

• Algumas espécies poliatômicas são íons e outras são moléculas.

Propriedades

• A maioria dos íons monatômicos é estável na água.

• Moléculas monatômicas são muito estáveis; portanto, quimicamente inativo.

• A maioria dos íons poliatômicos são complexos ligados covalentemente ou metálicos.

• Moléculas poliatômicas são eletricamente neutras.

• Exemplos para Monatômica e Poliatômica:

• exemplos para íons monatômicos são Na⁺, Ca²⁺, K⁺, Al³⁺ e Fe³⁺.

• exemplos para moléculas monatômicas são gases nobres. Eles são Hélio (He), Néon (Ne), Argônio (Ar), Criptônio (Kr), Xenon (Xe) e Radon (Ra).

• exemplos para íons poliatômicos são CrO₄²-, CO₃^2-, NH₄⁺, H₃O⁺.

• exemplos para moléculas poliatômicas são KCl, KBrO₃, C₆H₅COOH.

• Tamanho:

• O tamanho das espécies químicas monatômicas difere de acordo com a forma como elas se formam. Por exemplo, quando os íons positivos são formados, seus tamanhos diminuem e quando os íons negativos são formados, o tamanho aumenta em relação ao átomo original. Os gases nobres têm o menor tamanho em comparação com os outros elementos em seu período na tabela periódica.

• Quando compostos químicos poliatômicos são formados, o tamanho do íon poliatômico ou da molécula poliatômica se torna maior que todos os átomos originais no composto. Porque, dois ou mais átomos se combinam para formar um íon / molécula poliatômica.

• Forma:

• Moléculas e íons monatômicos geralmente são esféricos em sua geometria.

• A geometria das espécies químicas poliatômicas varia de acordo com o número de moléculas e os pares solitários presentes na molécula. À medida que o número de átomos aumenta, estruturas mais complexas são formadas para obter estabilidade.

Cortesia de imagens:

1. Argônio por Greg Robson (CC BY-SA 2.0 uk)
2. Amônio via Wikicommons (Domínio Público)