Diferença entre Monatômica e Diatômica

o diferença chave entre monatômica e diatômica é que o espécies monatômicas têm um átomo, enquanto as espécies diatômicas têm dois átomos.

Portanto, a diferença entre monoatômica e diatômica é principalmente no que diz respeito aos átomos presentes nas espécies. Como os nomes sugerem, ambos os termos representam estados diferentes de associações atômicas, onde 'mono' significa 'um' e 'di' significa 'dois'. Portanto, simplesmente, monatômico significa um 'um átomo'e meios diatômicos 'dois átomos. 

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é Monatômico
3. O que é Diatômico
4. Comparação Lado a Lado - Monatômica vs Diatômica na Forma Tabular
5. Resumo

O que é Monatômico?

Quando um único átomo existe por si só (o que raramente é o caso), chamamos de monatômico. Isso significa que os elementos estão em sua forma singular pura. No entanto, o único exemplo prático que pode se enquadrar nessa categoria são os gases nobres que existem como átomos por conta própria, pois possuem sua camada externa com um octeto completo de elétrons. Portanto, eles não parecem aceitar ou doar mais elétrons para serem mais estáveis. Portanto, gases nobres são estáveis ​​na forma monatômica. Alguns exemplos são; Ele - Hélio, Ne - Neon, Ar - Argônio, Xe - Xenon, Kr - Krypton, Rn - Radon.

Figura 01: Monatomic significa ter átomos únicos

Além disso, também existem átomos únicos em formas iônicas, especialmente em soluções, e alguns exemplos são; N / D⁺, Ca²⁺, K⁺ etc. Esses íons têm uma carga fixa sobre eles, o que significa que eles têm uma valência constante. Porém, existem outros tipos de íons que têm muitas valências e podem existir em muitas formas iônicas, ainda sendo monatômicos. Um bom exemplo é o ferro; Fe²⁺ e Fe³⁺. Assim, não apenas cátions (carga positiva), mas também ânions (carga negativa) também existem na forma monatômica; Cl^-, F^-, Eu^- Existem poucos exemplos que existem na forma monatômica. Essas espécies iônicas não são estáveis ​​por si só e naturalmente procurariam contrapartes para formar compostos.

Mas, como mencionado acima, podemos encontrá-los em soluções após a hidrólise de seus compostos. As espécies iônicas se formam devido à falta de estabilidade do átomo único em uma forma pura que é incapaz de atingir a configuração eletrônica dos gases nobres. Portanto, esses átomos aceitam ou doam elétrons para obter estabilidade.

O que é Diatomico?

Quando dois átomos estão associados um ao outro, nós chamamos isso de diatômica. Esses átomos podem ocorrer do mesmo tipo ou diferente. Quando eles são dois átomos semelhantes em associação, chamamos isso de 'diatomáceas homonucleares"e se eles consistem em tipos diferentes, chamamos de 'diatomáceas heteronucleares' Exemplos de algumas diatomáceas homonucleares seriam O₂, N₂, H₂, etc., enquanto CO, NO, HCl, etc. podem ser dados como exemplos para diatomáceas heteronucleares.

Figura 02: Diatômica significa ter dois átomos

Podemos considerar as diatomáceas como compostos, porque elas formam essas associações, a fim de obter mais estabilidade, compartilhando elétrons entre si, de modo que ambos os átomos atinjam uma configuração eletrônica de gás nobre. Eles podem se ligar através de ligações covalentes pela sobreposição de orbitais atômicos, ou então podem formar ligações iônicas entre eles, que é uma força de atração entre uma espécie de cátion (carga positiva) e uma espécie de ânion (carga negativa). Exemplos de ligações covalentes entre diatomáceas incluem CO, NO, etc. e consideramos o HCl como uma espécie com caráter de atração iônica. No entanto, como a força de atração entre H⁺ e Cl^- não é muito forte, não é um bom exemplo de ligação iônica que é outro tópico definido.

Qual é a diferença entre Monatomic e Diatomic?

O termo monatômico refere-se à presença de um átomo, enquanto o termo diatômico refere-se à presença de dois átomos em associação um com o outro. Portanto, a principal diferença entre monotômica e diatômica é que as espécies monatômicas têm um átomo, enquanto as espécies diatômicas têm dois átomos. Além disso, outra diferença entre monotômica e diatômica é que as espécies monatômicas são geralmente instáveis, com exceção de gases nobres, enquanto as espécies diatômicas são geralmente estáveis, porque existe uma ligação química entre os dois átomos que se formam para completar o octeto de elétrons ao redor de cada um. átomo.

O infográfico abaixo mostra a diferença entre monoatômica e diatômica na forma de tabela.

Resumo - Monatômico vs Diatômico

Os dois termos monatômico e diatômico descrevem o número de átomos presentes em uma espécie química. Portanto, a principal diferença entre monotômica e diatômica é que as espécies monatômicas têm um átomo, enquanto as espécies diatômicas têm dois átomos.

Referência:

1. "Gás Monatômico". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 de setembro de 2018. Disponível aqui

Cortesia da imagem:

1. ”Monatomic-sodium-gas-3D-vdW” Por Benjah-bmm27 - Trabalho próprio, (Domínio Público) via Commons Wikimedia
2. "Dinitrogen-3D-vdW" (Domínio Público) via Commons Wikimedia