Diferença entre toupeira e molaridade

Mole vs Molarity

Tanto a toupeira como a molaridade estão relacionadas com as substâncias medidas.

toupeira

Podemos contar e medir as coisas que podemos ver e tocar. Lápis, livros, cadeiras, casas ou qualquer coisa assim podem ser facilmente contados e contados em vários números, mas é difícil contar as coisas realmente pequenas. Átomos e moléculas nessa matéria são realmente pequenos e existem bilhões deles em um determinado espaço minúsculo. Portanto, tentar contá-los como outros objetos é inútil. É por isso que uma unidade de medida chamada "toupeira" foi introduzida. Isso é usado para medir a quantidade de substâncias (átomos, moléculas, íons, elétrons etc.) na química. O símbolo da unidade é mol. O isótopo de carbono 12 é usado para definir uma toupeira. O número de átomos em 12 gramas de isótopo de carbono-12 puro é conhecido como 1 mol. Este valor é equivalente a 6.02214179 (30) × 10²³ átomos de carbono-12. Portanto, 1mol é 6.02214179 (30) × 10²³ de quaisquer substâncias. Esse número é conhecido como número do Avogadro. A massa de uma toupeira de uma substância expressa em gramas é igual ao peso molecular da substância. Se tomarmos uma massa de 1 peso molecular, ela conterá 1 mol de substâncias e, portanto, o número de substâncias de Avogadro. Na química, a toupeira é amplamente usada para indicar as medidas em vez de volume ou peso.

Molaridade

A concentração é um fenômeno importante e comumente usado em química. É utilizado para indicar medidas quantitativas de uma substância. Se você deseja determinar a quantidade de íons de cobre em uma solução, ela pode ser fornecida como uma medida de concentração. Quase todos os cálculos químicos usam medições de concentração para tirar conclusões sobre a mistura. Para determinar a concentração, precisamos ter uma mistura de componentes. Para calcular a concentração da concentração de cada componente, é necessário conhecer as quantidades relativas dissolvidas na solução. Existem poucos métodos para medir a concentração, e a molaridade é um deles.

A molaridade também é conhecida como concentração molar. Essa é a razão entre o número de mols de uma substância em um volume de solvente. Convencionalmente, o volume de solvente é dado em metros cúbicos. No entanto, para nossa conveniência, costumamos usar litros ou decímetros cúbicos. Portanto, a unidade de molaridade é mol por litro / decímetro cúbico (mol l^-1, mol dm^-3) A unidade também é indicada como M. Por exemplo, uma solução de 1 mol de cloreto de sódio dissolvido em água tem uma molaridade de 1 M.

A molaridade é o método mais usado para medir a concentração. Por exemplo, é usado no cálculo de pH, constantes de dissociação / constantes de equilíbrio etc. A conversão de uma massa de um dado soluto em seu número molar deve ser feita para obter a concentração molar. Para fazer isso, a massa é dividida pelo peso molecular do soluto. Por exemplo, se queremos preparar uma solução 1 M de sulfato de potássio, 174,26 g mol^-1 (1 mol) de sulfato de potássio deve ser dissolvido em um litro de água.