Diferença entre fusão e dissolução

Fusão vs Dissolução

O derretimento e a dissolução são fenômenos teoricamente físicos e químicos, mas ocorrem todos os dias diante de nossos olhos. Você não viu o gelo derretendo na água? Você não viu como é feita uma xícara de café? Bem, esses são processos de fusão e dissolução, respectivamente, que testemunhamos todos os dias. No entanto, sempre existe a tendência de pensar que ambos significam a mesma coisa, porque, no final, algo é transformado em líquido, conforme observamos.

Derretendo

O derretimento é uma mudança de fase. Existem três fases principais nas quais a matéria pode existir. São sólidos, líquidos e gasosos. Quando uma substância sólida se torna seu próprio líquido, esse fenômeno é chamado de "fusão" ou fusão. Para que uma substância derreta, deve ser fornecida energia. Essa energia pode ser fornecida como calor ou pressão. A temperatura na qual um sólido transforma líquido é chamada de "ponto de fusão". Uma vez que a mudança de fase está em equilíbrio; ou seja, pode acontecer de ambos os modos, também é o "ponto de congelamento" para a reação reversa.

O que está derretendo? Quando uma substância existe como um sólido, ela possui uma estrutura cristalina ou uma estrutura muito rígida. Por exemplo, NaCl (sal) existe em uma estrutura de treliça onde cada Na⁺ é cercado por 6 Cl^- íons e todo Cl^- íon é cercado por 6 Na⁺ íons. Para que esta substância seja líquida, essa estrutura cristalina deve se romper e requer muita energia, indicando um ponto de fusão muito alto. Substâncias que poderiam ser facilmente quebradas para um estado líquido menos ordenado têm pontos de fusão mais baixos.

Dissolvendo

Dissolver, por outro lado, não é uma mudança de fase. É simples quando uma substância é misturada com um líquido e é estabilizada em um meio líquido. A substância que está sendo dissolvida é chamada de "soluto" e o meio em que é dissolvido é chamado de "solvente" que, juntos, produz uma "solução". O que acontece na dissolução? Se tomarmos NaCl como exemplo novamente, vimos que é bastante difícil derretê-lo. Mas dissolver NaCl, digamos em água, é muito fácil comparativamente. Isso ocorre porque quando os íons Na + e Cl- são separados no meio líquido, as moléculas de água cobrem cada uma delas criando "esferas de hidratação" ao seu redor. Isso estabiliza sua existência no meio líquido. Como mencionado anteriormente, a dissolução não é necessariamente um sólido estabilizado em um líquido, mas pode ser outro líquido ou mesmo um gás. Quando o consumo de bebidas alcoólicas é misturado com outro refrigerante líquido, onde um líquido é dissolvido em outro, e no refrigerante, sabemos que o CO₂ o gás é dissolvido na água.

Qual é a diferença entre Melting e Dissolving?

• A fusão é uma mudança de fase (líquido sólido), mas a dissolução não é.

• Para derreter a substância, a energia deve ser fornecida como calor ou pressão, mas para dissolvê-la geralmente não é essencial (algumas substâncias requerem energia para dissolver).

• Para que uma substância derreta, ela deve atingir a temperatura do "ponto de fusão", mas para a dissolução não existe esse requisito.

• Substância fundida é a forma líquida pura do sólido que foi derretido, mas uma solução é sempre uma mistura de dois ou mais.