Diferença entre colóides liofílicos e liofóbicos

Diferença chave - Colóides liofílicos vs colofóbicos
 

Existem dois tipos de colóides conhecidos como liofílicos e liofóbicos, com base na natureza das interações entre a fase dispersa e o meio de dispersão. A principal diferença entre colóides liofílicos e liofóbicos é que colóides liofílicos formam uma forte interação entre a fase dispersa e o meio de dispersão, enquanto colóides liofóbicos formam pouca ou nenhuma interação entre a fase dispersa e o meio de dispersão.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são colóides
3. O que são colóides liofílicos
4. O que são colóides liofóbicos
5. Comparação lado a lado - colóides liofílicos vs liofóbicos em forma de tabela
6. Resumo

O que são colóides

Colóides são partículas finas de qualquer substância na faixa de diâmetro de 1-1000 nm. Um sistema coloidal consiste em duas fases: (a) fase contínua, o meio no qual as partículas finas são distribuídas e (b) fase descontínua ou dispersa, fase de partículas finas dentro da faixa coloidal. A fase dispersa pode não ser necessariamente sempre um sólido, mas também pode ser um líquido ou um gás. Da mesma forma, a fase contínua pode ser um gás, um líquido ou mesmo um sólido. Existem diferentes tipos de sistemas coloidais, dependendo do estado de duas fases.

Figura 01: Colóides 

Se os sistemas coloidais consistem em uma fase dispersa sólida e um meio de dispersão líquido, esses sistemas são chamados sols. Quando o meio líquido é a água, o sistema colóide é conhecido como hydrosol; quando o meio líquido é álcool, o sistema é chamado alcosol. Além disso, quando o meio de dispersão é o gás, o sistema é chamado aerossol.

O que são colóides liofílicos?

Colóides liofílicos são os sistemas coloidais nos quais a fase dispersa está fortemente ligada ao meio de dispersão por adsorção. Se as duas fases são separadas usando qualquer técnica de separação, como a coagulação, o sol pode ser recriado simplesmente misturando as fases. Portanto, os colóides liofílicos são chamados de colóides reversíveis. Esses sistemas adoram solventes. Os colóides liofílicos apresentam menor tensão superficial e viscosidade do que o meio de dispersão. As partículas não são facilmente observadas sob ultramicroscopia. As partículas são extensamente hidratadas devido à presença de grupos polares nos colóides liofílicos. Exemplos de colóides liofílicos incluem amido, proteínas, gengivas, ácidos metassílicos e sabões.

O que são colóides liofóbicos?

Colóides liofóbicos não formam fortes interações entre a fase dispersa e o meio de dispersão. As cargas elétricas das partículas sólidas da fase dispersa e do meio de dispersão estabelecem forças de repulsão, que ajudam a permanecer afastadas umas das outras no sistema coloidal. Esses colóides não gostam de solventes. Colóides liofóbicos são menos estáveis; portanto, um agente estabilizador é frequentemente usado para tornar este sistema estável. Nos sóis dos colóides liofóbicos, a fase sólida dispersa pode ser separada (coagulada) pela adição de um eletrólito ou aquecimento. Depois que as partículas são separadas, elas não podem ser incorporadas de volta aos sóis por meio de uma simples remixagem. Portanto, esses colóides são irreversíveis.

Qual é a diferença entre colóides liofílicos e liofóbicos?

Colóides liofílicos vs liofóbicos
Colóides liofílicos formam uma forte interação entre a fase dispersa e o meio de dispersão.	Colóides liofóbicos formam pouca ou nenhuma interação entre a fase dispersa e o meio de dispersão.
Solubilidade do solvente
Colóides liofílicos adoram solventes	Colóides liofóbicos são odiadores por solventes
Coagulação por adição de eletrólitos
Alguns eletrólitos não causam coagulação.	Mesmo pequenas quantidades causam coagulação.
Detecção de partículas em um ultra-microscópio
Partículas não são facilmente detectadas	Partículas são facilmente detectadas
Migração de partículas em um campo elétrico
As partículas podem ou não migrar, mas a migração pode ocorrer em qualquer direção.	As partículas podem migrar apenas em uma direção.
Exemplos
Amido, gomas, proteínas, sabões e ácidos metassilícicos são alguns exemplos.	Metais como platina, ouro etc., sulfetos e hidróxidos metálicos, enxofre etc. são alguns exemplos.
Reversibilidade
Se as duas fases são separadas usando qualquer técnica de separação, o sol pode ser recriado simplesmente misturando as fases. Assim, eles são chamados reversíveis.	Depois que as partículas são separadas, elas não podem ser incorporadas de volta aos sóis por meio de uma simples remixagem. Assim, eles são chamados irreversíveis.

Resumo - Colóides Lyophilic vs Lyophobic

Com base na natureza das interações entre a fase dispersa e o meio de dispersão, os colóides são amplamente classificados em dois tipos: colóides liofílicos e liofóbicos. Os colóides liofílicos formam fortes interações entre as fases dispersa e de dispersão, enquanto os colóides liofóbicos não formam ligações fortes. Esta é a principal diferença entre colóides liofílicos e liofóbicos. Amido, gomas, proteínas, sabões e ácidos metasilicic são alguns exemplos de colóides liofílicos, que são reversíveis e adoram solventes. Metais como platina, ouro, etc., sulfetos e hidróxidos metálicos e enxofre são alguns exemplos comuns de colóides liofóbicos, que são irreversíveis e detestam solventes..

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Referência:

1. Joshi, R. A. Banco de perguntas de bioquímica. N.p .: New Age International (P) Limited, 2006. Imprimir.
2. Madan, R. L. Química para estudantes de graduação (bacharelado no 1º ano). S.Chand & Company Pvt Ltd, 2014. Impressão.
3. Sarda, V., Handa, A. C. e Arora, K. K. Chemistry Vol-I. Nova Saraswati House (Índia) Pvt Ltd, 2016.

Cortesia da imagem:

1. “Colloid sol” Por kifo - Trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia