Diferença entre as séries Lyman e Balmer

o diferença chave entre as séries Lyman e Balmer é que A série Lyman se forma quando um elétron excitado atinge o nível de energia n = 1 enquanto a série Balmer se forma quando um elétron excitado atinge o nível de energia n = 2.

As séries Lyman e Balmer têm o nome dos cientistas que as encontraram. O físico Theodore Lyman descobriu a série Lyman, enquanto Johann Balmer descobriu a série Balmer. Estes são tipos de linhas espectrais de hidrogênio. Essas séries de duas linhas surgem de espectros de emissão do átomo de hidrogênio.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é a série Lyman
3. O que é a série Balmer
4. Comparação lado a lado - Lyman vs Balmer Series em forma de tabela
5. Resumo

O que é a série Lyman?

A série Lyman é uma série de linhas espectrais de hidrogênio que se forma quando um elétron excitado atinge o nível de energia n = 1. E, esse nível de energia é o nível mais baixo de energia do átomo de hidrogênio. A formação desta série de linhas é devida às linhas de emissão ultravioleta do átomo de hidrogênio.

Figura 01: Série Lyman

Além disso, podemos nomear cada transição usando letras gregas; a transição de um elétron excitado de n = 2 para n = 1 é a linha espectral alfa de Lyman, de n = 3 para n = 1 é Lyman beta e assim por diante. O físico Theodore Lyman encontrou a série Lyman em 1906.

O que é a série Balmer?

A série Balmer é uma série de linhas espectrais de hidrogênio que se forma quando um elétron excitado atinge o nível de energia n = 2. Além disso, esta série mostra as linhas espectrais para emissões do átomo de hidrogênio e possui várias linhas proeminentes de balmer ultravioleta com comprimentos de onda menores que 400 nm.

Figura 02: Série Balmer

A série de Balmer é calculada usando a fórmula de Balmer, que é uma equação empírica descoberta por Johann Balmer em 1885.

Figura 03: Transição de elétrons para a formação da série Balmer

Ao nomear cada linha da série, usamos a letra "H" com letras gregas. Por exemplo, de n = 3 para n = 2 a transição dá origem à linha H-alfa, de n = 4 para n = 2 dá origem à linha H-beta e assim por diante. A letra "H" significa "hidrogênio". Ao considerar os comprimentos de onda, a primeira linha espectral está na faixa visível do espectro eletromagnético. E, essa primeira linha tem uma cor vermelha brilhante.

Qual é a diferença entre as séries Lyman e Balmer?

As séries Lyman e Balmer são séries de linhas espectrais de hidrogênio que surgem a partir de espectros de emissão de hidrogênio. A principal diferença entre as séries Lyman e Balmer é que a série Lyman se forma quando um elétron excitado atinge o nível de energia n = 1 enquanto a série Balmer se forma quando um elétron excitado atinge o nível de energia n = 2. Algumas linhas da série blamer estão na faixa visível do espectro eletromagnético. Mas, a série Lyman está na faixa de comprimento de onda UV.

As séries Lyman e Balmer receberam o nome dos cientistas que as encontraram. O físico Theodore Lyman encontrou a série Lyman, enquanto Johann Balmer encontrou a série Balmer. Ao nomear as linhas dos espectros, usamos uma letra grega. Para as linhas da série Lyman, os nomes são como Lyman alfa, Lyman beta e assim por diante, enquanto para as linhas da série Balmer os nomes são como H-alfa, H-beta, etc..

O infográfico abaixo resume a diferença entre as séries Lyman e Balmer.

Resumo - Lyman vs Balmer Series

As séries Lyman e Balmer são séries de linhas espectrais de hidrogênio que surgem dos espectros de emissão de hidrogênio. A principal diferença entre as séries Lyman e Balmer é que a série Lyman se forma quando um elétron excitado atinge o nível de energia n = 1, enquanto a série Balmer se forma quando um elétron excitado atinge o nível de energia n = 2. O físico Theodore Lyman descobriu a série Lyman, enquanto Johann Balmer descobriu a série Balmer..

Referência:

1. "Série Balmer". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21 de outubro de 2019, disponível aqui.
2. "Série Lyman". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 7 de outubro de 2019, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “LymanSeries” Por LymanSeries1.gif: O usuário que enviou o original foi Adriferr no trabalho en.wikipediaderivative: OrangeDog (falar com contribs) - LymanSeries1.gifVectorizado do original. A precisão também foi reduzida para concordar com a maioria das fontes., (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Espectro visível de hidrogênio” Jan Homann - Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
3. “Modelo do átomo de Bohr” Por JabberWok (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia