Diferença entre calor latente e calor específico

Calor latente vs calor específico

Calor latente

Quando uma substância sofre uma mudança de fase, a energia é absorvida ou liberada como calor. Calor latente é o calor que está sendo absorvido ou liberado de uma substância durante uma mudança de fase. Essas mudanças de calor não causam mudanças de temperatura à medida que são absorvidas ou liberadas. As duas formas de calor latente são o calor latente de fusão e o calor latente de vaporização. O calor latente de fusão ocorre durante a fusão ou o congelamento, e o calor latente de vaporização ocorre durante a fervura ou condensação. A mudança de fase libera calor (exotérmico) ao converter gás em líquido ou líquido em sólido. A mudança de fase absorve energia / calor (endotérmica) ao passar de sólido para líquido ou líquido para gás. Por exemplo, no estado de vapor, as moléculas de água são altamente energéticas e não existem forças de atração intermoleculares. Eles se movem como moléculas de água únicas. Comparadas a isso, as moléculas de água no estado líquido têm baixas energias. No entanto, algumas moléculas de água são capazes de escapar ao estado de vapor se tiverem alta energia cinética. À temperatura normal, haverá equilíbrio entre o estado de vapor e o estado líquido das moléculas de água. Durante o aquecimento, no ponto de ebulição, a maioria das moléculas de água é liberada no estado de vapor. Assim, quando as moléculas de água estão evaporando, as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água precisam ser quebradas. Para isso, é necessária energia, e essa energia é conhecida como calor latente de vaporização. Para a água, essa mudança de fase ocorre a 100 ^oC (ponto de ebulição da água). No entanto, quando essa mudança de fase ocorre a essa temperatura, a energia térmica é absorvida pelas moléculas de água para romper as ligações, mas não aumenta a temperatura mais.

Calor latente específico significa a quantidade de energia térmica necessária para converter uma fase completamente em outra fase da unidade de massa de uma substância.

Calor específico

A capacidade de aquecimento depende da quantidade de substância. Calor específico ou capacidade (s) de calor específica (s) é a capacidade de aquecimento independente da quantidade de substâncias. Pode ser definido como "a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um grama de uma substância em um grau Celsius (ou um Kelvin) a uma pressão constante". A unidade de calor específico é Jg^-1oC^-1. O calor específico da água é muito alto com o valor de 4,186 Jg^-1oC^-1. Isso significa que, para aumentar a temperatura em 1 ^oC de 1 g de água, energia térmica de 4,186 J é necessária. Esse alto valor encontra o papel da água na regulação térmica. Para encontrar o calor necessário para aumentar a temperatura de t₁ to₂ de uma determinada massa de uma substância após a equação pode ser usada.

q = m x s x ∆t

q = calor necessário

m = massa da substância

∆t = t₁-t₂

No entanto, a equação acima não se aplica se a reação envolver uma mudança de fase. Por exemplo, não se aplica quando a água está indo para a fase gasosa (no ponto de ebulição) ou quando a água congela para formar gelo (no ponto de fusão). Isso ocorre porque, o calor adicionado ou removido durante a mudança de fase não altera a temperatura.