Diferença entre Ksp e Qsp

Diferença de chave - Ksp vs Qsp
 

Ksp é a constante do produto de solubilidade e Qsp é o quociente do produto de solubilidade. o diferença chave entre Ksp e Qsp é que  Ksp indica a solubilidade de uma substância enquanto Qsp indica o estado atual de uma solução. O produto de solubilidade é o produto de concentrações de espécies iônicas presentes em uma solução quando uma substância é dissolvida em um solvente como a água.

O produto de solubilidade é determinado quando a solução é saturada com essa substância. Quociente do produto de solubilidade é o produto de concentrações de espécies iônicas em uma solução a qualquer momento; antes da saturação ou após a solução estar saturada. Às vezes é conhecido como produto iônico.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é Ksp
3. O que é Qsp
4. Relação entre Ksp e Qsp
5. Comparação lado a lado - Ksp vs Qsp em forma de tabela
6. Resumo

O que é Ksp?

Ksp é a constante do produto de solubilidade de uma substância específica. Indica a solubilidade de uma substância (a quantidade de sólido dissolvido em uma solução). A constante do produto de solubilidade é fornecida para uma solução saturada com uma substância. Quanto maior o Ksp, maior a solubilidade dessa substância. O produto de solubilidade é dado como o produto de concentrações de espécies iônicas em uma solução.

Uma solução saturada aparece com nebulosidade que indica o início da formação de um precipitado. É a forma insolúvel de soluto. A porção líquida desse sistema possui os solutos solúveis. O Ksp dessa solução representa o equilíbrio entre essas formas solúveis e insolúveis.

Os fatores que afetam o valor da constante de solubilidade do produto são temperatura, presença de íons comuns, pH ou acidez, etc. Quando a temperatura é aumentada, a solubilidade do precipitado sólido também aumenta. Então o produto das concentrações das espécies iônicas aumenta, resultando em um alto valor de constante do produto de solubilidade. A presença de um íon comum é descrita pelo efeito do íon comum. Quando um íon comum está presente, o Ksp diminui. Um íon comum significa uma das espécies iônicas que já estão presentes nessa solução. Por exemplo, para um sistema de equilíbrio contendo precipitado de BaSO4 (sulfato de bário) junto com Ba⁺² íons e SO₄^2- íons, a adição de Ba⁺² ou então₄^2- íons podem afetar o equilíbrio.

BaSO_{4 (s)}& # x2194; BA⁺²_aq)   +     ASSIM₄^2-_aq)

Figura 01: Ksp de uma solução saturada de BaSO4

Quando um desses íons é adicionado de uma fonte externa, o equilíbrio acima muda para o lado esquerdo (uma forma mais insolúvel da substância é formada, diminuindo a quantidade de íons presentes na solução), diminuindo a solubilidade da substância..

O que é Qsp?

Qsp é o quociente do produto de solubilidade de uma solução. Ele descreve o estado atual de uma solução. Isso significa que Qsp é fornecido para uma solução não saturada (antes da saturação), saturada ou supersaturada. O Qsp também é chamado de produto iônico, porque é o produto de concentrações de espécies iônicas a qualquer momento (não em um momento específico, como a saturação). Portanto, Ksp (a constante do produto de solubilidade) é uma forma especial de Qsp.

Qual é a relação entre Ksp e Qsp?

• Se o valor de Qsp for menor que o Ksp para uma substância em uma solução, mais sólidos poderão ser dissolvidos nessa solução.
• Quando Qsp e Ksp têm valores iguais, a solução fica saturada.
• Se o Qsp for maior que o valor de Ksp, um precipitado é formado.

Qual é a diferença entre Ksp e Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp é a constante do produto de solubilidade de uma substância específica.	Qsp é o quociente do produto de solubilidade de uma solução.
Natureza
Ksp é um valor de equilíbrio.	Qsp não é um valor de equilíbrio.
Estado da solução
Ksp é o produto de concentrações de espécies iônicas em uma solução saturada.	Qsp é o produto de concentrações de espécies iônicas em uma solução insaturada, saturada ou supersaturada.

Sumário - Ksp vs Qsp

Ksp e Qsp são termos muito relacionados em química. Ksp é definido como uma solução saturada que tem equilíbrio entre espécies iônicas e um precipitado sólido (o momento em que a formação de um precipitado começou). Qsp é dado por qualquer momento (não especificado); antes da saturação ou após a saturação. A diferença entre Ksp e Qsp é que Ksp é a constante do produto de solubilidade enquanto Qsp é o quociente do produto de solubilidade.