Diferença entre Ksp e Keq

o diferença chave entre Ksp e Keq é que o termo Ksp descreve a solubilidade de uma substância, enquanto o termo Keq descreve o estado de equilíbrio de uma reação específica.

Ksp significa constante de solubilidade, enquanto Keq significa constante de equilíbrio. Ksp também é um tipo de constante de equilíbrio, mas lida apenas com a solubilidade de substâncias sólidas. Keq é um termo mais geral que podemos usar para determinar as propriedades de qualquer tipo de equilíbrio.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é Ksp 
3. O que é o Keq
4. Comparação lado a lado - Ksp vs Keq em forma de tabela
5. Resumo

O que é Ksp

Ksp significa constante do produto de solubilidade. É aplicável à dissolução de substâncias sólidas em soluções aquosas. Esta constante descreve o nível em que uma substância química se dissolve na solução aquosa. Quanto maior a solubilidade, maior o valor de Ksp. Para uma reação de solubilidade geral, podemos dar a equação para Ksp da seguinte maneira:

Portanto, a constante do produto de solubilidade vem da multiplicação das concentrações molares de produtos que obtemos da dissolução da substância sólida. No entanto, se houver uma relação estequiométrica entre reagentes e produto, devemos incluir o coeficiente estequiométrico em nossa equação. É necessário elevar a concentração do produto ao coeficiente de potência.

Efeito comum de íons:

Devemos sempre lembrar que a solubilidade da reação de equilíbrio é reduzida pelo efeito do íon comum. Por exemplo, se houver um íon comum na solução e o composto sólido que vamos dissolver nessa solução, podemos observar um Ksp menor do que o esperado. Sem esse íon, o Ksp seria um grande valor.

Efeito de sal:

A presença de íons incomuns na solução também pode afetar o Ksp de um equilíbrio. Por exemplo, se houver um íon sal na solução, além dos íons presentes no sólido, chamamos de íon incomum e isso pode aumentar o valor de Ksp.

O que é Keq?

Keq significa constante de equilíbrio. A constante de equilíbrio é a razão entre as concentrações de produtos e as concentrações de reagentes em equilíbrio. Este termo é aplicável apenas a reações que estão em equilíbrio. O quociente de reação e a constante de equilíbrio são os mesmos para as reações que estão em equilíbrio.

Podemos dar constante de equilíbrio à medida que as concentrações aumentam à potência dos coeficientes estequiométricos. A constante de equilíbrio depende da temperatura do sistema considerada, uma vez que a temperatura afeta a solubilidade dos componentes e a expansão do volume. No entanto, a equação para a constante de equilíbrio não inclui detalhes sobre sólidos que estão entre os reagentes ou os produtos. Apenas substâncias na fase líquida e gasosa são consideradas.

Por exemplo, vamos considerar o equilíbrio entre ácido carbônico e íon bicarbonato.

H₂CO_{3 (aq)}        & # x2194; HCO₃^-_aq)         +        H⁺ _aq)

A constante de equilíbrio para a reação acima é dada abaixo.

Constante de equilíbrio (K) = [HCO₃^-_aq)] [H⁺ _aq)] / [H₂CO_{3 (aq)}]

Qual é a diferença entre Ksp e Keq?

Ksp é um tipo de Keq. Ksp significa constante de solubilidade, enquanto Keq significa constante de equilíbrio. A principal diferença entre Ksp e Keq é que o termo Ksp descreve a solubilidade de uma substância, enquanto o termo Keq descreve o estado de equilíbrio de uma reação específica. Ao considerar as equações, Ksp possui apenas os produtos que obtemos após a dissolução do sólido, enquanto Keq contém produtos e reagentes que estão em estado aquoso. Então, essa é outra diferença significativa entre Ksp e Keq.

Resumo - Ksp vs Keq

Ksp é um tipo de Keq. Ksp significa constante de solubilidade, enquanto Keq significa constante de equilíbrio. A principal diferença entre Ksp e Keq é que o termo Ksp descreve a solubilidade de uma substância, enquanto o termo Keq descreve o estado de equilíbrio de uma reação específica.

Referência:

1. "Constante do produto de solubilidade, Ksp." Química LibreTexts, Libretexts, 5 de junho de 2019, disponível aqui.