Diferença entre Kc e Kp

Diferença de chave - Kc vs Kp
 

Kc e Kp são constantes de equilíbrio. A constante de equilíbrio de uma mistura de reação é um número que expressa a razão entre as concentrações ou a pressão dos produtos e reagentes nessa mistura de reação. o diferença chave entre Kc e Kp é que Kc é a constante de equilíbrio dada pelos termos de concentração enquanto Kp é a constante de equilíbrio dada pelos termos de pressão.

Essa constante de equilíbrio é dada para reações reversíveis. Kc é a constante de equilíbrio dada como uma razão entre as concentrações de produtos e reagentes enquanto Kp é a constante de equilíbrio dada como uma razão entre a pressão de produtos e reagentes.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é Kc
3. O que é Kp
4. Relação entre Kc e Kp
5. Comparação lado a lado - Kc vs Kp em forma de tabela
6. Resumo

O que é Kc?

Kc é a constante de equilíbrio dada como uma razão entre as concentrações de produtos e reagentes. As concentrações molares dos componentes são usadas para a expressão de Kc.

aA + bB ↔ cC + dD

A constante de equilíbrio para a reação acima pode ser escrita como:

Kc = [C]^c[D]^d / [UMA]^uma[B]^b

[A], [B], [C] e [D] são concentrações de reagentes A, B e produtos C, D. Os expoentes "a '," b "," c "e" d "são coeficientes estequiométricos de cada reagente e produto na equação química. Na expressão de Kc, as concentrações de reagentes e produtos são aumentadas para potências iguais aos seus coeficientes estequiométricos.

O que é Kp?

Kp é a constante de equilíbrio dada como uma razão entre a pressão de produtos e reagentes. Esta constante de equilíbrio é aplicável a misturas de reação gasosas. Kp depende de pressões parciais dos componentes gasosos na mistura de reação.

Figura 1: Pressões parciais dos componentes do gás em uma mistura.

pP + qQ ↔rR + sS

A constante de equilíbrio para a reação acima pode ser escrita como:

Kp = p_R^r.p_S^s / p_P^p.p_Q^q

"P" indica a pressão parcial. Portanto, p_P, p_Q, p_R e P_S são pressões parciais dos componentes de gás P, Q, R e S. Os expoentes "p '," q "," r "e" s "são coeficientes estequiométricos de cada reagente e produto na equação química.

Qual é a relação entre Kc e Kp?

Kp = Kc (RT)^Δn

Onde Kp é a constante de equilíbrio da pressão, Kc é a constante de equilíbrio da concentração, R é a constante de gás universal (8,314 Jmol^-1K^-1), T é a temperatura e Δn é a diferença entre o número total de moles de produtos gasosos e o número total de moles de reagentes gasosos.

Qual é a diferença entre Kc e Kp?

Kc vs Kp
Kc é a constante de equilíbrio dada como uma razão entre as concentrações de produtos e reagentes.	Kp é a constante de equilíbrio dada como uma razão entre a pressão de produtos e reagentes.
Reagentes
Kc pode ser usado para misturas de reação gasosa ou líquida.	Kp é usado apenas para misturas de reação gasosas.
Unidades
Kc é dado por unidades de concentração.	Kp é dado por unidades de pressão.

Resumo - Kc vs Kp

A constante de equilíbrio de uma mistura de reação explica a razão entre produtos e reagentes presentes nessa mistura de reação em termos de concentrações (dadas como Kc) ou pressão parcial (dada como Kp). A principal diferença entre Kc e Kp é que Kc é a constante de equilíbrio dada pelos termos de concentração, enquanto Kp é a constante de equilíbrio dada pelos termos de pressão..

Referência

1. "Constante de equilíbrio". Merriam-Webster, disponível aqui.
2. “Constantes de equilíbrio de gás: Kc e Kp.” LibreTexts, 21 de julho de 2016, Disponível aqui.

Cortesia da imagem

1. “2318 Pressão parcial e total de um gás” Por OpenStax College - Anatomia e Fisiologia, site Connexions, 19 de junho de 2013., CC BY 3.0) via Commons Wikimedia