Diferença entre isotônico e hipertônico

Diferença-chave - Isotônico x hipertônico
 

É importante entender o conceito de tonicidade antes de analisar a diferença entre isotônico e hipertônico. Portanto, vamos primeiro descrever brevemente o conceito de tonicidade e sua importância. Tonicidade é a variação na concentração de água de duas soluções divididas por uma membrana semipermeável. Também pode ser explicada como a concentração relativa de água das soluções que decidem a direção e a quantidade de difusão da água até atingir concentrações iguais nos dois lados da membrana. Ao identificar a tonicidade das soluções, podemos determinar em qual direção a água se difundirá. Esse fenômeno é comumente usado para ilustrar a resposta de células imersas em uma solução externa. Existem três classificações de tonicidade que uma solução pode ter em relação a outra: são hipertônicas, hipotônicas e isotônicas. o diferença chave entre isotônico e hipertônico é que a solução hipertônica contém mais solvente que soluto enquanto que o soluto e o solvente são igualmente distribuídos na solução isotônica. Entretanto, memorizar a definição de soluções hipertônicas e isotônicas não é essencial se pudermos entender a diferença entre soluções isotônicas e hipertônicas..

O que é hipertônico?

Hiper é outra palavra para acima ou excessivo. As soluções hipertônicas terão uma concentração maior de soluto (glicose ou sal) que a célula. Solutos são os elementos que são dissolvidos em um solvente, formando assim uma solução. Em uma solução hipertônica, a concentração de solutos é maior fora da célula do que dentro dela. Quando uma célula é imersa em uma solução hipertônica, ocorre uma mudança osmótica e as moléculas de água fluem para fora da célula, a fim de equilibrar a concentração dos solutos e o encolhimento do tamanho da célula..

O que é isotônico?

Iso é outra palavra para igual e tônico é para a tonicidade da solução. As soluções isotônicas terão uma concentração semelhante de soluto que a solução à qual está sendo comparada. Em uma solução isotônica, a concentração de solutos é a mesma tanto dentro quanto fora da célula, criando um equilíbrio dentro do ambiente da organização celular. Quando uma célula é imersa em uma solução isotônica, não haverá mudança osmótica e as moléculas de água se difundem através da membrana celular em ambas as direções para equilibrar a concentração dos solutos. Esse processo não criará inchaço ou encolhimento da célula.

Qual é a diferença entre Isotonic e Hypertonic?

As diferenças entre hipertônico e isotônico podem ser classificadas nas seguintes categorias.

Definição de Isotônico e hipertônico

Hipertônico: "Hiper" é conhecido como acima ou excessivo + "tônico" é conhecido como algo parecido com uma solução. Assim, hipertônico sugere aumento da tonicidade da solução.

Isotônico: "Iso" é conhecido como o mesmo + "tônico" é conhecido como algo ao longo das linhas de uma solução. Assim, isotônico sugere tonicidade semelhante da solução.

Características de Isotônico e hipertônico

Concentração de soluto e solução

Hipertônico: Solução contém mais solvente que soluto.

Isotônico: O soluto e o solvente na solução são distribuídos da mesma maneira.

Exemplos

Hipertônico: Água purificada, porque nenhum / menos soluto é dissolvido na água purificada e sua concentração é muito baixa em comparação com o ambiente celular.

Isotônico: A solução salina é um isotônico para o plasma sanguíneo humano

Resposta das células em solução hipertônica e isotônica (Veja a figura 1)

Hipertônico: Quando uma célula biológica está em um ambiente hipertônico, a água flui através da membrana celular para fora da célula, a fim de equilibrar a concentração de solutos na célula e no ambiente ao redor da célula. Como resultado, o célula vai encolher à medida que a água sai da célula para reduzir a maior concentração de soluto no ambiente externo.

Isotônico: Quando uma célula está em uma solução isotônica, ela não cria inchaço ou encolhimento da célula.

Gradiente de concentração de água

Hipertônico: O gradiente de concentração de água pode ser observado do interior da célula para a solução hipertônica

Isotônico: O gradiente de concentração de água não existe

Gradiente de concentração de soluto

Hipertônico: O gradiente de concentração de soluto é visto da solução hipertônica para o interior da célula

Isotônico: O gradiente de concentração de soluto não existe.

Mudança osmótica

Hipertônico: existe mudança osmótica.

Isotônico: mudança osmótica não existe

Circulação de água

Hipertônico: As moléculas de água se movem ou se difundem rapidamente do interior da célula para as direções externas da solução e, portanto, a célula perde água.

Isotônico: As moléculas de água se movem ou se difundem em ambas as direções, e a taxa de difusão da água é semelhante em cada direção. Assim, a célula obterá ou perderá água.

Bebidas esportivas

Isotônico: Uma bebida isotônica compreende concentrações semelhantes de sal, carboidratos de açúcar e eletrólitos como no corpo humano. A bebida esportiva isotônica é frequentemente preferida como uma solução de reidratação oral. Geralmente, contém 4-8g de carboidrato por 100 ml.

Hipertônico: A bebida hipertônica compreende maiores concentrações de sal, carboidratos de açúcar e eletrólitos, como no corpo humano. Geralmente, contém aproximadamente 8g de carboidratos por 100 ml. Uma solução hipertônica também é usada na osmoterapia para controlar a hemorragia cerebral. As bebidas esportivas hipertônicas são ideais para quem precisa de níveis muito altos de energia.

Em conclusão, existem três formas de soluções baseadas na concentração de soluto e são isotônicas, hipotônicas e hipertônicas. A concentração de solutos é a mesma tanto dentro como fora da célula em uma solução isotônica. A concentração de solutos é maior dentro da célula do que o ambiente externo em uma solução hipotônica, enquanto a solução hipertônica é aquela em que a concentração de solutos é maior no ambiente externo do que dentro da célula.

Referências Mansoor, M. A., Beverly, J. e Sandmann. (2002) Farmácia Física Aplicada. Profissional da McGraw-Hill. 54-57. Voet, D., Judith, G. V. e Charlotte, W. P. (2001). Fundamentos de Bioquímica (Rev.ed.). Nova York: Wiley. p.30. Cortesia da imagem: “Diagrama da pressão osmótica nas células sanguíneas” de LadyofHats - fiz isso sozinho com base em [1], [2], [3] e [4]… (Domínio Público) via Wikimedia Commons