Diferença entre ionização e dissociação

Diferença chave - Ionização vs dissociação
 

Ionização e dissociação são dois processos importantes em química. A ionização e dissociação são frequentemente confusas, especialmente no caso de dissolução de compostos iônicos. Pode-se pensar que a dissolução de compostos iônicos resulta em ionização, uma vez que os compostos iônicos se dissolvem na água, produzindo partículas ou íons carregados. Mas este é um exemplo de dissociação, uma vez que os compostos iônicos já são feitos de íons. Portanto, a principal diferença entre ionização e dissociação é que ionização é a produção de novos íons por ganho ou perda de elétrons enquanto que dissociação é a divisão ou separação de íons que já existem em um composto.

CONTEÚDO
1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é ionização
3. O que é dissociação
4. Comparação lado a lado - ionização versus dissociação
5. Resumo

O que é ionização?

A ionização é o processo que produz um átomo ou molécula carregada por ganho ou perda de um elétron. Este processo produz uma partícula carregada. Nesse processo, átomos eletricamente neutros se tornam partículas eletricamente carregadas. Essa cobrança pode ser positiva ou negativa. Isso depende do ganho ou perda de um elétron. Se um átomo ou molécula perde um elétron, ele se torna positivamente carregado, enquanto que, se obtém um elétron do lado de fora, ele se torna negativamente carregado. O processo de ionização é geralmente irreversível, o que significa que, se um átomo ou molécula ganha um elétron, ele não libera esse elétron de volta; se um átomo perde um elétron, ele não retira o elétron. Isso acontece quando a perda ou ganho desse elétron causa um íon estável, que obedece à regra do octeto.

Às vezes, o termo ionização se confunde com dissociação. Se um composto iônico como cloreto de sódio (NaCl) for considerado, ele formará íons quando dissolvido em água. Embora isso forma íons, isso não é ionização. Como o NaCl sólido é dividido em seus íons ou suas ligações iônicas são quebradas, não pode ser denominado ionização. Assim, a divisão de uma ligação iônica não é um processo de ionização porque um elétron já deu a um átomo pelo outro átomo e apenas existe uma atração eletrostática. Portanto, pode-se dizer que compostos com ligações iônicas não participarão da ionização. Embora os compostos iônicos não possam sofrer ionização, compostos covalentes com ligações covalentes entre átomos podem sofrer processo de ionização. Isso ocorre porque o compartilhamento de elétrons ocorre nas ligações covalentes e a ionização desses compostos produzirá novas partículas carregadas que estavam ausentes no composto anterior. Mas a ionização ocorre apenas em compostos covalentes polares com átomos com uma diferença considerável na eletronegatividade. Caso contrário, a ionização não ocorrerá devido à forte ligação covalente. A ionização também ocorre em metais. Lá, íons metálicos com carga positiva são produzidos liberando elétrons de átomos de metal.

Figura 01: Ionização

O que é dissociação?

Dissociação refere-se à quebra ou divisão de um composto em partículas menores. O processo de dissociação pode resultar em produtos com carga elétrica ou neutra. Isso não envolve o ganho ou perda de elétrons pelos átomos. Ao contrário do processo de ionização, a dissociação é a separação dos íons que já existiam em um composto. Às vezes, a dissociação também pode produzir partículas neutras. Por exemplo, o detalhamento de N₂O₄ resulta na produção de duas moléculas de NO₂. Os processos de dissociação são reversíveis na maioria das vezes. Isso significa que íons separados podem ser reorganizados para produzir o composto anterior. Por exemplo, como mencionado acima, a dissolução de NaCl é um processo de dissociação e produz duas partículas carregadas. Mas, NaCl sólido pode ser obtido novamente com determinadas condições adequadas, o que prova que a dissociação é reversível. Ao contrário da ionização, a dissociação ocorre em compostos iônicos.

Figura 02: Dissociação de cloreto de sódio em água

Qual é a diferença entre ionização e dissociação?

Ionização vs dissociação
Ionização é o processo que produz novas partículas carregadas.	Dissociação é a separação de partículas carregadas que já existem em um composto.
Composto inicial
A ionização envolve compostos covalentes polares ou metais	A dissociação envolve compostos iônicos.
produtos
A ionização sempre produz partículas carregadas	A dissociação produz partículas carregadas ou eletricamente neutras.
Processo
O processo de ionização é irreversível.	A dissociação é reversível.
Títulos
A ionização envolve ligações covalentes entre átomos	A dissociação envolve ligações iônicas em compostos.

Resumo - Ionização vs Dissociação

Ionização e dissociação são dois processos diferentes. Portanto, é muito importante entender a diferença entre esses dois processos. A principal diferença entre ionização e dissociação é que a dissociação é o processo de separação de partículas carregadas que já existiam no composto, enquanto ionização é a formação de novas partículas carregadas que estavam ausentes no composto anterior..

Referências:
1. Hamza, S. A., 2014. Slide share. [Online] Disponível em: https://www.slideshare.net/sheikhamirhamza/dssociation-vs-ionizationppt [Acessado em 29 05 2017].
2. Chang, R., 2010. Chemistry. 10a ed. Nova Iorque: McGraw-Hill.

Cortesia da imagem:
1. “214 dissociação de cloreto de sódio na água-01” pelo OpenStax College - Anatomia e Fisiologia, site Connexions. 19 de junho de 2013. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Autoprotolyse eau” Por Cdang - Trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia