Diferença entre ionização e dissociação

Ionização vs Desassociação

Ionização e desassociação são dois tópicos importantes discutidos sob a química de átomos e moléculas. Os conceitos de ionização e desassociação desempenham um papel vital em campos como análise química, espectrometria, características de compostos, ciência dos materiais, radiação e proteção contra radiação, e mesmo nas ciências da saúde e da medicina. É vital ter um entendimento adequado dos conceitos de ionização e desassociação para se destacar em tais áreas. Neste artigo, discutiremos o que são ionização e desassociação, suas definições, as semelhanças de ionização e desassociação, aplicações dessas duas e, finalmente, a diferença entre ionização e desassociação..

Ionizacao

A ionização é simplesmente o processo de criação de um íon. Isso pode ocorrer de várias maneiras. Uma molécula ou átomo pode se tornar um íon removendo um elétron, adicionando um elétron, removendo um íon ou adicionando um íon. As cargas negativas e positivas de um íon são desequilibradas. Se as cargas positivas de um íon forem maiores que as cargas negativas, o íon é um cátion. Se cargas negativas são abundantes que cargas positivas, o íon é um ânion. Considere um átomo neutro. Para criar um cátion, o elétron mais externo deve ser removido do átomo. A energia necessária para levar esse elétron do orbital ao infinito é conhecida como energia de ionização. A primeira energia de ionização padrão é definida como a energia mínima necessária para remover completamente o elétron mais externo de um átomo gasoso em seu estado fundamental, medido em condições padrão. O processo oposto de ionização é a afinidade eletrônica, que adiciona elétrons ao sistema. No sentido do termo, tanto a ionização quanto a afinidade eletrônica são ionizações, mas são definidas de maneira diferente para facilitar o cálculo em termodinâmica..

Desassociação

As moléculas são geralmente constituídas pela combinação de dois ou mais íons. Os cristais de sal consistem em cátions de sódio e ânions de cloro. Quando dissolvida em água, a molécula se desassocia para dar íons originais. Alguns cristais são feitos a partir da cristalização de muitas moléculas. O açúcar é um bom exemplo para esse cristal. Quando esse cristal é dissolvido em água, as moléculas são liberadas de volta. Isso também é desassociação. A remoção de um elétron de um sistema não pode ser considerada uma desassociação. A dissociação é geralmente denominada como quebra de ligações entre moléculas ou íons. Quando um sal é adicionado à água, ele se desassocia totalmente até a solução estar saturada. Quando um ácido fraco é adicionado, ele apenas desassocia parcialmente o equilíbrio da caixa. Ácidos fortes como o HCL desassociarão totalmente.