Diferença entre ligação iônica e ligação metálica

o diferença chave entre a ligação iônica e a ligação metálica é que o a ligação iônica ocorre entre os íons positivos e negativos, enquanto a ligação metálica ocorre entre os íons positivos e os elétrons.

Como o químico americano G.N. Lewis propôs, os átomos são estáveis ​​quando contêm oito elétrons em sua camada de valência. A maioria dos átomos possui menos de oito elétrons em suas conchas de valência (exceto os gases nobres do grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir entre si para se tornar estáveis. Assim, cada átomo pode obter uma configuração eletrônica de gás nobre. Isso ocorre através da formação de ligações iônicas, ligações covalentes ou ligações metálicas.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é ligação iônica
3. O que é ligação metálica
4. Comparação lado a lado - ligação iônica versus ligação metálica em forma de tabela
5. Resumo

O que é ligação iônica?

Os átomos podem ganhar ou perder elétrons e formar partículas carregadas negativas ou positivas, respectivamente. Essas partículas são "íons". Existem interações eletrostáticas entre esses íons. Assim, a ligação iônica é a força de atração entre esses íons de carga oposta.

A eletronegatividade dos átomos em uma ligação iônica influencia a força das interações eletrostáticas. Portanto, a eletronegatividade fornece uma medida da afinidade dos átomos pelos elétrons. Um átomo com alta eletronegatividade pode atrair elétrons de um átomo com baixa eletronegatividade para formar uma ligação iônica.

Figura 01: Colagem iônica

Por exemplo, o cloreto de sódio tem uma ligação iônica entre o íon sódio e o íon cloreto. O sódio é um metal; portanto, possui uma eletronegatividade muito baixa (0,9) em comparação com o cloro (3,0). Devido a essa diferença de eletronegatividade, o cloro pode atrair um elétron do sódio e formar Cl^- e Na⁺ íons. Por esse motivo, os dois átomos ganham a configuração eletrônica estável e nobre dos gases. Cl^- e Na⁺ são mantidos juntos por forças eletrostáticas atraentes, formando uma ligação iônica.

O que é ligação metálica?

Metais são átomos, que podem formar cátions removendo elétrons. Grupo 1, grupo 2 e elementos de transição são metais. Na maioria das vezes, os metais estão na fase sólida. O tipo de forma de ligação entre átomos de metal é "ligação metálica".

Os metais liberam elétrons em suas camadas externas e esses elétrons se dispersam entre cátions metálicos. Portanto, chamamos isso de “mar de elétrons deslocalizados”. As interações eletrostáticas entre os elétrons e cátions são chamadas de ligação metálica.

Figura 02: Colagem metálica

O número de elétrons que os átomos de metal liberam no mar e o tamanho do cátion determina a força da ligação metálica. O tamanho dos cátions é inversamente proporcional à força da ligação, e também o número de elétrons que um átomo de metal libera é diretamente proporcional à força da ligação metálica.

Além disso, os elétrons podem se mover; assim, os metais têm a capacidade de conduzir eletricidade. Por causa das ligações metálicas, os metais têm uma estrutura ordenada. Os altos pontos de fusão e de ebulição dos metais também se devem a essa forte ligação metálica. Os metais são fortes e não quebradiços, pela mesma razão.

Qual é a diferença entre ligação iônica e ligação metálica?

A ligação iônica é um tipo de ligação química que ocorre entre dois íons de carga oposta, enquanto a ligação metálica é o tipo de ligação química que ocorre em uma treliça metálica. Portanto, a principal diferença entre a ligação iônica e a ligação metálica é que a ligação iônica ocorre entre os íons positivos e negativos, enquanto a ligação metálica ocorre entre os íons positivos e os elétrons.

Como outra diferença importante entre a ligação iônica e a ligação metálica, podemos considerar a influência da eletronegatividade dos átomos na força da ligação. Isso é; a eletronegatividade não tem influência na ligação metálica, pois o mesmo tipo de átomo está envolvido na ligação, mas a força da ligação é grandemente influenciada pela diferença de eletronegatividade entre os íons positivos e negativos na ligação iônica. Além disso, a ligação iônica é muito mais forte que a ligação metálica.

O infográfico abaixo sobre a diferença entre ligação iônica e ligação metálica mostra mais diferenças entre as duas ligações.

Resumo - Ligação Iônica vs Ligação Metálica

Existem três tipos principais de ligação química. Eles são a ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica. A principal diferença entre ligação iônica e ligação metálica é que a ligação iônica ocorre entre íons positivos e negativos, enquanto a ligação metálica ocorre entre íons positivos e elétrons.

Referência:

1. Libretexts. "Títulos iônicos e covalentes". Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 28 de fevereiro de 2018. Disponível aqui  
2. Libretexts. "Ligação metálica." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 31 de julho de 2018. Disponível aqui

Cortesia da imagem:

1. ”Ionic bonding” Por EliseEtc - Trabalho próprio, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. ”Metallic bonding” Por Muskid - Trabalho próprio, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia