Diferença entre Iodometria e Iodimetria

o diferença chave entre iodometria e iodimetria é que podemos usar iodometria para quantificar agentes oxidantes, enquanto que podemos usar iodimetria para quantificar agentes redutores.

A iodometria e a iodimetria são dois métodos comuns de titulação úteis na química analítica. A base desses dois tipos de titulações é a redução da oxidação, e podemos usá-la para determinar quantitativamente as espécies redox. A base da titulação é uma reação entre o analito e um reagente padrão conhecido como titulante. Podemos determinar a quantidade de analito se conhecermos a reação, estequiometria e o volume / massa do titulante necessário para reagir completamente com o analito. Além disso, podemos usar iodo para essas titulações redox devido à sua capacidade de reagir rapidamente com muitas espécies. Reversibilidade de iodo / iodeto, a reação também é uma vantagem ao usá-los em reações iodométricas.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é iodometria
3. O que é iodimetria
4. Comparação lado a lado - Iodometria x Iodimetria em forma de tabela
5. Resumo

O que é iodometria?

Na iodometria, os iodetos reagem com outro agente oxidante em meio ácido ou neutro. Quando essa reação ocorre, o iodeto (adicionamos iodeto na forma de KI) oxida-se em iodo e as outras espécies sofrem redução por iodeto. Então podemos titular o iodo liberado com outra espécie. Esta espécie de titulação é uma solução padrão de um agente redutor, capaz de reduzir o iodo de volta à forma de iodeto. Geralmente, usamos uma solução padrão de tiossulfato para isso. Por exemplo, se queremos quantificar a quantidade de cloro dissolvido em uma mistura, o seguinte é o método para realizar uma titulação iodométrica.

Primeiro, devemos levar uma quantidade conhecida de volume da mistura (na qual o cloro é dissolvido) para um balão de titulação. Em seguida, podemos titulá-lo com uma solução conhecida de KI e podemos encontrar o volume consumido.

Após a reação redox ocorrerá no balão de reação;

Cl₂ + 2I^- -> 2 Cl^- + Eu₂

Figura 01: A mudança de cor na iodometria

Em seguida, devemos realizar outra titulação com a mesma mistura para determinar a quantidade liberada de iodo. Para isso, podemos titular a mistura com uma solução padrão de tiossulfato. Precisamos adicionar amido como um indicador, para determinar o ponto final desta reação. Com iodo e amido na mistura, ele aparecerá na cor azul escuro, mas no ponto final, quando todo o iodo terminar, a cor escura desaparecerá.

Eu₂ + 2 S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻ + 2 I^-

Das duas titulações acima, podemos determinar a quantidade de Cl₂.

O que é iodimetria?

Na iodimetria, utiliza iodo livre para sofrer titulação com um agente redutor. Portanto, o iodo se reduz a iodeto, e o iodo oxida outras espécies.

Figura 02: Executando uma titulação

Como não podemos preparar facilmente uma solução livre de iodo, precisamos misturar iodo com iodeto de potássio e KI₃ solução para preparar a solução necessária. E uma solução padrão disso é usada para as titulações iodométricas.

KI + I₂    → KI₃

A reação seguinte ocorre durante a titulação. Também podemos usar amido como um indicador para titulações iodométricas.

Eu₂ + agente redutor → 2 I^-

Qual é a diferença entre iodometria e iodimetria?

A iodometria é a análise quantitativa de uma solução de um agente oxidante, adicionando um iodeto que reage para formar o iodo, que é titulado, enquanto a iodimetria é uma análise volumétrica que envolve a titulação com uma solução padronizada de iodo ou a liberação por uma substância em exame de iodo na forma solúvel, para que possamos determinar sua concentração por titulação. Essa é uma diferença entre iodometria e iodimetria.

Além disso, outra diferença entre iodometria e iodimetria é que, na iodometria, os iodetos reagem com outro agente oxidante em meio ácido ou neutro, enquanto na iodimetria, utiliza iodo livre para sofrer titulação com um agente redutor..

O infográfico abaixo apresenta a diferença entre iodometria e iodimetria na forma de tabela.

Resumo - Iodometria vs Iodimetria

Embora os dois termos iodometria e iodimetria soem semelhantes, eles são duas técnicas diferentes que usamos na química analítica. A principal diferença entre iodometria e iodimetria é que podemos usar a iodometria para quantificar agentes oxidantes, enquanto que podemos usar a iodimetria para quantificar agentes redutores.

Referência:

1. "Iodometria". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 de setembro de 2018. Disponível aqui 
2. Naviglio, Daniele. "Iodometria e iodimetria, Daniele Naviglio" Química Analítica "Agraria" Federica e-Learning. ” Federica, Federica Web Learning, Universidade de Napoli Federico II, 20 de março de 2012. Disponível aqui 

Cortesia da imagem:

1. ”Mistura de titulação iodométrica” Por LHcheM - Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. ”Demonstração da titulação no nível da escola” Por UCL - Flickr, (CC BY 2.0) via Commons Wikimedia