Diferença entre iodo e iodo re-sublimado

Diferença-chave - Iodo vs Iodo Remanescente
 

O iodo é um elemento químico com o número atômico 53 e o símbolo químico I. Esse elemento químico pertence ao grupo de halogênios da tabela periódica. O iodo é conhecido por sua capacidade especial de sofrer sublimação. A sublimação é a vaporização dos cristais de iodo sem passar por uma fase líquida. Porém, se a sublimação e a deposição forem feitas repetidamente, podemos obter uma forma pura de iodo conhecida como iodo re-sublimado. A principal diferença entre iodo e iodo re-sublimado é que o iodo é um elemento químico com o símbolo I, enquanto o iodo renomeado é um composto com a fórmula química I₂.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é iodo 
3. O que é iodo renomeado
4. Comparação lado a lado - iodo versus iodo sublinhado em forma de tabela
5. Resumo

O que é iodo?

O iodo é um elemento químico com o número atômico 53 e o símbolo químico I. É um membro do grupo halogênio. O grupo halogênio é o grupo 17 da tabela periódica. O iodo é o maior halogênio, pois possui o maior número atômico entre outros halogênios nesse grupo. O iodo é um não-metal.

O ponto de fusão do iodo é 113,7 ° C. Portanto, o iodo existe como um sólido à temperatura e pressão ambiente. O ponto de ebulição do iodo é 184,3 ° C. Os cristais de iodo também podem sofrer sublimação.

O estado de oxidação mais estável do iodo é -1. Isso ocorre porque, quando um elétron é adicionado a um átomo de iodo, todos os orbitais do iodo são preenchidos com elétrons, que é um estado muito estável. A configuração eletrônica do iodo é [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵. O elétron adicionado preenche o orbital 5p mais externo. Isso forma o ânion iodeto (I^-) Portanto, o iodo é um bom agente oxidante (substância que pode sofrer redução ao oxidar um composto diferente). No entanto, o raio atômico do iodo é maior que os átomos de halogênio; portanto, o iodo tem uma baixa densidade de carga. Isso o torna menos reativo do que outros halogênios. Isso torna o iodo o agente oxidante menos reativo (entre halogênios).

Figura 01: Iodo

O iodo sólido aparece como cristais violeta-escuros. O iodo líquido e o vapor de iodo têm uma cor violeta brilhante. Os cristais de iodo são altamente solúveis em solventes não polares. Ex: hexano. Quando dissolvido em hexano, forma uma solução líquida de cor marrom.

O que é iodo ressublimado?

O iodo renomeado é o iodo que é sublimado por um segundo ou mais tempo. A sublimação de iodo é a conversão direta de iodo sólido em vapor de iodo, sem passar por uma fase líquida. Este termo não deve ser confundido com "des sublimação", que é o processo inverso de sublimação. O processo inclui a sublimação do iodo e depois a deposição como cristais, seguida pela sublimação novamente.

Figura 2: Evaporação do iodo

O iodo renomeado é mais puro que o iodo normal; a pureza é de cerca de 99-100%. A fórmula química do iodo re-sublimado é I₂.

Qual é a diferença entre iodo e iodo ressublimado?

Iodo Reublimed Iodo
O iodo é um elemento químico com o número atômico 53 e o símbolo químico I.	O iodo renomeado é o iodo que é sublimado por um segundo ou mais tempo.
Natureza
O iodo é um cristal violeta escuro à temperatura ambiente, que é um líquido violeta quando derretido e um vapor violeta quando vaporizado.	O iodo sublimado é o iodo obtido por sublimação de iodo e, em seguida, deposição como cristais, seguido por sublimação novamente.
Símbolo ou fórmula
O símbolo químico do iodo é I.	O formal químico do iodo re-sublimado é I2.

Resumo - Iodo vs Iodo Remanescente

O iodo é um halogênio, comumente usado como agente oxidante. O iodo renomeado é produzido a partir de cristais de iodo para obter uma forma pura de iodo molecular. A principal diferença entre iodo e iodo re-sublimado é que o iodo é um elemento químico com o símbolo I, enquanto o iodo re-sublimado é um composto com a fórmula química I₂.

Referência:

1. “Iodo (Cristais renomeados / USP), Fisher Chemical, disponível aqui.
2. "O que é ressublimação?" Respostas, Yahoo !, disponível aqui.
3. "Iodo". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21 de fevereiro de 2018, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Amostra de iodo” Por LHcheM - Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Evaporação de iodo” Por Jurii - (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia