Diferença entre iodo e iodeto

o diferença chave entre iodo e iodeto é que o o iodo é um elemento químico enquanto o iodeto é um ânion.

Podemos entender a variação de iodo e iodeto com muita facilidade se tivermos um entendimento básico da química. Mas há muitos que confundem com os dois termos e usam as duas palavras de forma intercambiável, o que não está correto. O iodo é um composto químico de cor púrpura, enquanto o iodeto é um íon e não pode permanecer em estado livre, o que implica que ele tenha que se combinar com outro elemento ou elementos para formar um composto. Portanto, o iodo é um elemento com alto número atômico 53, e podemos representá-lo pelo símbolo I, enquanto o iodeto é um íon e é representado por 1-.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é iodo
3. O que é iodeto
4. Comparação lado a lado - iodo x iodeto em forma de tabela
5. Resumo

O que é iodo?

O iodo é um elemento químico que possui o número atômico 53 e o símbolo químico I. É o halogênio mais pesado (os halogênios são elementos químicos do grupo 17 na tabela periódica). Além disso, esse elemento existe em estado sólido à temperatura ambiente. Tem uma aparência lustrosa, cinza metálico. Além disso, este composto sofre sublimação para formar o gás violeta do iodo.

Figura 01: Vapor de iodo

Além disso, existem muitos estados de oxidação que o iodo pode existir. No entanto, a oxidação -1 é a mais comum entre elas, o que resulta no ânion iodeto. Alguns fatos químicos sobre o iodo são os seguintes:

• Número atômico - 53
• Peso atômico padrão - 126,9
• Aparência - sólido lustroso, cinza metálico
• Configuração eletrônica - [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Grupo - 17
• Período - 5
• Categoria química - não-metal
• Ponto de fusão - 113,7 ° C
• Ponto de ebulição - 184.3 ° C

Acima de tudo, o iodo é um oxidante forte; isso ocorre principalmente porque possui um octeto incompleto de configuração eletrônica na qual falta um elétron para encher o orbital p mais externo. No entanto, é o agente oxidante mais fraco dentre outros halogênios devido ao seu grande tamanho atômico.

O que é iodeto?

O iodeto é um ânion de iodo. Esse ânion se forma quando o átomo de iodo obtém um elétron de fora. Assim, o símbolo químico do iodeto é I^- , e a massa molar deste íon é 126,9 g / mol. Nomeamos os compostos químicos que consistem nesse ânion comumente como "iodetos". Acima de tudo, o iodeto é o maior ânion monatômico porque se forma a partir do átomo de iodo que possui um tamanho atômico comparativamente grande. Além disso, o iodeto forma ligações comparativamente fracas com íons opostos devido à mesma razão de ser um íon grande. Além disso, devido à mesma razão, o iodeto é menos hidrofílico do que outros pequenos ânions.

Figura 02: Iodeto de potássio é um composto comum que contém um íon iodeto

Na maioria das vezes, os compostos que contêm íons iodeto, como o sal iodeto, são solúveis em água, mas menos que os cloretos e brometos. Além disso, as soluções aquosas que contêm esse ânion podem aumentar a solubilidade das moléculas de iodo (I₂) melhor que o da água pura.

Qual é a diferença entre iodo e iodeto?

Iodo e iodeto são termos intimamente relacionados, porque o iodeto é derivado do iodo. Portanto, na maioria das vezes, usamos esses dois termos de forma intercambiável, o que está errado. Isso ocorre porque o iodo é diferente do iodeto. A principal diferença entre iodo e iodeto é que o iodo é um elemento químico, enquanto o iodeto é um ânion. Além disso, existem poucas outras diferenças, como o número de elétrons em cada espécie química, a reatividade, etc..

O infográfico abaixo fornece mais fatos sobre a diferença entre iodo e iodeto.

Resumo - Iodo vs Iodeto

Os termos iodo e iodeto soam semelhantes, mas não podemos usá-los alternadamente porque são duas espécies químicas diferentes. A principal diferença entre iodo e iodeto é que o iodo é um elemento químico enquanto o iodeto é um ânion.

Referência:

1. "Iodo". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 de outubro de 2018. Disponível aqui  
2. "Iodeto". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 de setembro de 2018. Disponível aqui

Cortesia da imagem:

1. "Evaporação de iodo" Von Jurii (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Iodeto de potássio" (domínio público) via Commons Wikimedia