Diferença entre forças intermoleculares e forças intramoleculares

Forças Intermoleculares vs Forças Intra-moleculares

Forças intermoleculares

Forças intermoleculares são as forças entre moléculas vizinhas, átomos ou quaisquer outras partículas. Essas podem ser forças atraentes ou repulsivas. Forças intermoleculares atraentes mantêm as substâncias unidas e, portanto, são importantes para produzir material a granel. Todas as moléculas têm forças intermoleculares entre elas, e algumas dessas forças são fracas e outras são fortes. Existem vários tipos de forças intermoleculares, como a seguir.

• Ligação de hidrogênio

• Forças íon-dipolo

• Dipolo-dipolo

• dipolo induzido por íons

• dipolo induzido por dipolo

• Londres / forças de dispersão

Quando o hidrogênio está ligado a um átomo eletronegativo como flúor, oxigênio ou nitrogênio, uma ligação polar resultará. Por causa da eletronegatividade, os elétrons na ligação serão mais atraídos pelo átomo eletronegativo do que pelo átomo de hidrogênio. Portanto, o átomo de hidrogênio receberá uma carga positiva parcial, enquanto o átomo mais eletronegativo receberá uma carga negativa parcial. Quando duas moléculas com essa separação de carga estão próximas, haverá uma força de atração entre o hidrogênio e o átomo carregado negativamente. Essa atração é conhecida como ligação de hidrogênio. Em algumas moléculas, pode haver separações de carga devido a diferenças de eletronegatividade. Portanto, essas moléculas têm um dipolo. Quando um íon está por perto, entre o íon e a extremidade oposta da molécula, as interações eletrostáticas são conhecidas como forças dipolo-íon. Às vezes, quando a extremidade positiva de uma molécula e a extremidade negativa de outra molécula estão próximas, uma interação eletrostática se forma entre as duas moléculas. Isso é conhecido como interação dipolo dipolo. Existem algumas moléculas simétricas como H₂, Cl₂ onde não há separações de carga. No entanto, os elétrons estão constantemente se movendo nessas moléculas. Portanto, pode haver uma separação instantânea de carga dentro da molécula se o elétron se mover em direção a uma extremidade da molécula. A extremidade com o elétron terá uma carga negativa temporariamente, enquanto a outra extremidade terá uma carga positiva. Esses dipolos temporários podem induzir um dipolo na molécula vizinha e, posteriormente, pode ocorrer uma interação entre os pólos opostos. Esse tipo de interação é conhecido como interação instantânea induzida por dipolo. E este é um tipo de forças de Van der Waals, conhecidas separadamente como forças de dispersão de Londres.

Forças Intra-moleculares

Essas são as forças entre os átomos de uma molécula ou composto. Eles ligam átomos um ao outro e mantêm a molécula sem quebrar. Existem três tipos de forças intramoleculares como ligação covalente, iônica e metálica.

Quando dois átomos com diferença de eletronegatividade semelhante ou muito baixa, reagem juntos, eles formam uma ligação covalente compartilhando elétrons. Além disso, os átomos podem ganhar ou perder elétrons e formar partículas carregadas negativas ou positivas, respectivamente. Essas partículas são chamadas de íons. Existem interações eletrostáticas entre os íons. A ligação iônica é a força atrativa entre esses íons de carga oposta. Os metais liberam elétrons em suas camadas externas e esses elétrons estão dispersos entre cátions metálicos. Portanto, eles são conhecidos como um mar de elétrons deslocalizados. As interações eletrostáticas entre os elétrons e cátions são chamadas de ligação metálica.