Diferença entre a ligação de hidrogênio e a ligação iônica

o diferença chave entre a ligação de hidrogênio e a ligação iônica é que existe ligação iônica entre ânions e cátions permanentes, enquanto ligações de hidrogênio existem entre cargas parciais positivas e parciais negativas.

As ligações químicas mantêm átomos e moléculas unidos. As ligações são importantes na determinação do comportamento químico e físico de moléculas e átomos. Conforme proposto pelo químico americano G.N. Lewis, os átomos são estáveis ​​quando contêm oito elétrons em sua camada de valência. A maioria dos átomos possui menos de oito elétrons em suas conchas de valência (exceto os gases nobres do grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir entre si para se tornar estáveis. Assim, cada átomo pode obter uma configuração eletrônica de gás nobre. As ligações iônicas são uma ligação química que conecta átomos em compostos químicos. Ligações de hidrogênio são atrações intermoleculares entre moléculas.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é a ligação de hidrogênio 
3. O que é ligação iônica
4. Comparação lado a lado - ligação de hidrogênio versus ligação iônica em forma de tabela
5. Resumo

O que é a ligação de hidrogênio?

Quando o hidrogênio está ligado a um átomo eletronegativo como flúor, oxigênio ou nitrogênio, ele cria uma ligação polar. Devido à eletronegatividade, os elétrons na ligação são atraídos pelo átomo eletronegativo mais do que pelo átomo de hidrogênio. Portanto, o átomo de hidrogênio receberá uma carga positiva parcial, enquanto o átomo mais eletronegativo receberá uma carga negativa parcial. Quando duas moléculas que possuem essa separação de carga estão próximas, uma força de atração aumenta entre o hidrogênio e o átomo carregado negativamente. Chamamos isso de ligação de hidrogênio.

As ligações de hidrogênio são relativamente mais fortes do que outras interações dipolares e determinam o comportamento molecular. Por exemplo, as moléculas de água têm ligação intermolecular ao hidrogênio. Uma molécula de água pode formar quatro ligações de hidrogênio com outra molécula de água. Como o oxigênio tem dois pares isolados, ele pode formar duas ligações de hidrogênio com hidrogênio carregado positivamente. Então, podemos chamar as duas moléculas de água como um dímero. Cada molécula de água pode se ligar a outras quatro moléculas devido à capacidade de ligação do hidrogênio. Isso resulta em um ponto de ebulição mais alto para a água, mesmo que uma molécula de água tenha um baixo peso molecular. Portanto, a energia necessária para quebrar as ligações de hidrogênio quando elas estão indo para a fase gasosa é alta.

Figura 01: Ligações de hidrogênio entre moléculas de água

Além disso, as ligações de hidrogênio determinam a estrutura cristalina do gelo. O arranjo exclusivo da treliça de gelo ajuda a flutuar na água; portanto, protegendo a vida aquática no período de inverno. Fora isso, a ligação de hidrogênio desempenha um papel vital nos sistemas biológicos. A estrutura tridimensional de proteínas e DNA é baseada exclusivamente em ligações de hidrogênio. Além disso, as ligações de hidrogênio podem ser destruídas por forças mecânicas e de aquecimento.

O que é ligação iônica?

Os átomos podem ganhar ou perder elétrons e formar partículas carregadas negativas ou positivas, respectivamente. Essas partículas são chamadas de íons. Existem interações eletrostáticas entre os íons. A ligação iônica é a força atrativa entre esses íons de carga oposta. A força das interações eletrostáticas é amplamente influenciada pelos valores de eletronegatividade dos átomos em uma ligação iônica. A eletronegatividade fornece uma medida da afinidade dos átomos pelos elétrons. Um átomo com alta eletronegatividade pode atrair elétrons de um átomo com baixa eletronegatividade para formar uma ligação iônica.

Figura 02: Formação da ligação iônica no cloreto de sódio

Por exemplo, o cloreto de sódio tem uma ligação iônica entre o íon sódio e o íon cloreto. O sódio é um metal; portanto, possui uma eletronegatividade muito baixa (0,9) em comparação com o cloro (3,0). Devido a essa diferença de eletronegatividade, o cloro pode atrair um elétron do sódio e formar os íons Cl- e Na +. Por esse motivo, os dois átomos ganham a configuração eletrônica estável e nobre dos gases. Cl- e Na + são mantidos juntos por forças eletrostáticas atraentes muito fortes, formando uma ligação iônica.

Qual é a diferença entre a ligação de hidrogênio e a ligação iônica?

As ligações de hidrogênio são atrações intermoleculares, enquanto as ligações iônicas são forças eletrostáticas atraentes. A principal diferença entre a ligação de hidrogênio e a ligação iônica é que a ligação iônica existe entre ânions e cátions permanentes, enquanto as ligações de hidrogênio existem entre cargas parciais positivas e parciais negativas. Além disso, as ligações iônicas são mais fortes que as ligações de hidrogênio.

Além disso, as ligações de hidrogênio ocorrem quando há um átomo de hidrogênio e um átomo eletronegativo, enquanto as ligações iônicas ocorrem entre qualquer átomo de metal e não-metal. Portanto, essa é uma diferença significativa entre a ligação de hidrogênio e a ligação iônica. Além disso, uma outra diferença entre a ligação de hidrogênio e a ligação iônica é que as ligações de hidrogênio são fáceis de romper porque são forças de atração intermoleculares ou intramoleculares, mas as ligações iônicas são fortes ligações químicas difíceis de romper.

Resumo - Ligação de Hidrogênio e Ligação Iônica

Ligações iônicas ocorrem dentro de compostos iônicos. As ligações de hidrogênio são ligações inter-moleculares. A principal diferença entre ligação de hidrogênio e ligação iônica é que existe ligação iônica entre ânions e cátions permanentes, enquanto ligações de hidrogênio existem entre cargas parciais positivas e parciais negativas..

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definição e exemplos de ligações de hidrogênio". ThoughtCo, maio. 6, 2019, disponível aqui.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definição de vínculo iônico". ThoughtCo, 26 de janeiro de 2019, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Ligação de hidrogênio na água-2D” (domínio público) via Commons Wikimedia
2. "NaCl ionic bond" Por Mhowison - Obra própria (Domínio Público) via Commons Wikimedia