Diferença entre a ligação de hidrogênio e a ligação covalente

Ligação Covalente vs Ligação de Hidrogênio

As ligações químicas mantêm átomos e moléculas unidos. As ligações são importantes na determinação do comportamento químico e físico de moléculas e átomos. Conforme proposto pelo químico americano G.N. Lewis, os átomos são estáveis ​​quando contêm oito elétrons em sua camada de valência. A maioria dos átomos possui menos de oito elétrons em suas conchas de valência (exceto os gases nobres do grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir entre si para se tornar estáveis. Assim, cada átomo pode obter uma configuração eletrônica de gás nobre. A ligação covalente é uma ligação química que conecta átomos em compostos químicos. Ligações de hidrogênio são atrações intermoleculares entre moléculas.

Ligações de hidrogênio

Quando o hidrogênio está ligado a um átomo eletronegativo como flúor, oxigênio ou nitrogênio, uma ligação polar resultará. Por causa da eletronegatividade, os elétrons na ligação serão mais atraídos pelo átomo eletronegativo do que pelo átomo de hidrogênio. Portanto, o átomo de hidrogênio receberá uma carga positiva parcial, enquanto o átomo mais eletronegativo receberá uma carga negativa parcial. Quando duas moléculas com essa separação de carga estão próximas, haverá uma força de atração entre o hidrogênio e o átomo carregado negativamente. Essa atração é conhecida como ligação de hidrogênio. As ligações de hidrogênio são relativamente mais fortes do que outras interações dipolares e determinam o comportamento molecular. Por exemplo, as moléculas de água têm ligação intermolecular ao hidrogênio. Uma molécula de água pode formar quatro ligações de hidrogênio com outra molécula de água. Como o oxigênio tem dois pares isolados, ele pode formar duas ligações de hidrogênio com hidrogênio carregado positivamente. Então as duas moléculas de água podem ser conhecidas como dímeros. Cada molécula de água pode se ligar a outras quatro moléculas devido à capacidade de ligação de hidrogênio. Isso resulta em um ponto de ebulição mais alto para a água, mesmo que uma molécula de água tenha um baixo peso molecular. Portanto, a energia necessária para quebrar as ligações de hidrogênio quando elas estão indo para a fase gasosa é alta. Além disso, as ligações de hidrogênio determinam a estrutura cristalina do gelo. O arranjo exclusivo da treliça de gelo ajuda a flutuar na água, protegendo a vida aquática no período de inverno. Fora isso, a ligação de hidrogênio desempenha um papel vital nos sistemas biológicos. A estrutura tridimensional de proteínas e DNA é baseada exclusivamente em ligações de hidrogênio. As ligações de hidrogênio podem ser destruídas por forças mecânicas e de aquecimento.

Obrigações covalentes

Quando dois átomos com diferença de eletronegatividade semelhante ou muito baixa reagem juntos, eles formam uma ligação covalente compartilhando elétrons. Ambos os átomos podem obter a configuração eletrônica de gás nobre compartilhando elétrons dessa maneira. Molécula é o produto resultante da formação de ligações covalentes entre átomos. Por exemplo, quando os mesmos átomos são unidos para formar moléculas como Cl₂, H₂, ou P₄, cada átomo é ligado a outro por uma ligação covalente. Molécula de metano (CH₄) também possui ligações covalentes entre átomos de carbono e hidrogênio. O metano é um exemplo de molécula que possui ligações covalentes entre átomos com uma diferença eletronegativa muito baixa.