Diferença entre halogênios e halogenetos

o diferença chave entre halogênios e halogenetos é que o halogênios são elementos químicos que possuem um elétron não emparelhado no orbital p externo, enquanto os halogenetos não possuem elétrons emparelhados.

Halogênios são os elementos do grupo 7. Como eles têm um elétron não pareado nos orbitais p, o estado de oxidação mais comum dos halogênios é -1, porque eles podem se estabilizar obtendo um elétron. Esse ganho de elétrons forma um halogeneto. Portanto, os halogenetos são a forma aniônica dos halogênios.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que são halogênios
3. O que são haletos
4. Comparação lado a lado - halogênios x haletos na forma de tabela
5. Resumo

O que são halogênios?

Os halogênios são elementos químicos do grupo 7 com 5 elétrons no orbital p externo. Além disso, esses elementos têm um elétron não emparelhado em seu orbital p externo. Portanto, é altamente reativo obter um elétron de fora e se tornar estável. Eles rapidamente formam a forma aniônica, halogeneto, obtendo um elétron.

Figura 01: Aparência de halogênios. (Da esquerda para a direita: cloro, bromo, iodo).

Os membros deste grupo são flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astático (At). Além disso, a razão para dar o nome de halogênio é que todos eles podem formar sais de sódio com propriedades semelhantes. Podemos ver todas as fases da matéria dentro deste grupo; flúor e cloro são gases na natureza, o bromo é um líquido e o iodo é um composto sólido em condições normais. Astatine é um elemento radioativo. Além disso, a configuração eletrônica geral desses elementos é ns²np⁵.

O que são haletos?

Os halogenetos são as formas aniônicas dos halogênios. Portanto, essas espécies químicas se formam quando um halogênio obtém um elétron de fora para obter uma configuração eletrônica estável. Então a configuração eletrônica se torna ns²np⁶. No entanto, um halogeneto sempre terá uma carga negativa. Os membros deste grupo incluem fluoreto (F^-), cloreto (Cl^-), brometo (Br^-), iodeto (I^-) e astático (At^-) Os sais que possuem esses íons são sais de halogeneto. Além disso, todos esses halogenetos são incolores e ocorrem em compostos cristalinos sólidos. Esses sólidos têm uma alta entalpia negativa de formação. Portanto, isso significa que esses sólidos se formam facilmente.

Existem testes específicos a partir dos quais podemos identificar a presença de um halogeneto. Por exemplo, podemos usar nitrato de prata para indicar a presença de cloretos, brometos e iodetos. Isso ocorre porque, quando adicionamos nitrato de prata a uma solução contendo íons cloreto, o cloreto de prata precipita. Se adicionarmos nitrato de prata à solução contendo brometo, um precipitado cremoso de brometo de prata se forma. Para soluções contendo íons iodeto, produz um precipitado de cor verde. Porém, não podemos identificar fluoreto nesse teste, pois os fluoretos não podem formar precipitados com nitrato de prata.

Qual é a diferença entre halogênios e halogenetos?

Halogênios são os elementos químicos do grupo 7 que possuem 5 elétrons no orbital p externo, incluindo um elétron não emparelhado. Os haletos são as formas aniônicas dos halogênios e não possuem elétrons não emparelhados. Esta é a principal diferença entre halogênios e halogenetos. Além disso, os membros do grupo halogênio são flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e Astatino (At). Por outro lado, os membros do grupo halogeneto são fluoreto (F^-), cloreto (Cl^-), brometo (Br^-), iodeto (I^-) e astático (At^-) Dada a seguir, é apresentada a diferença detalhada entre halogênios e halogenetos na forma de tabela.

Resumo -Halogens vs Halides

Halogênios são elementos do grupo 7 que possuem um elétron não emparelhado no orbital externo. Eles se formam em haletos, ganhando um elétron e se tornando estáveis. Portanto, a principal diferença entre halogênios e halogenetos é que os halogênios são elementos químicos que possuem um elétron não emparelhado em seu orbital p externo, enquanto os halogenetos não possuem elétrons emparelhados.

Referência:

1. "Halogeneto". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 de junho de 2018. Disponível aqui 
2. Christe, Karl, et al. "Elemento halogênio". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 de novembro de 2017. Disponível aqui  

Cortesia da imagem:

Por exemplo, o que ocorre com os átomos de um átomo de hidrogênio é um átomo de hidrogênio?