Diferença entre halogênio e xenônio

Halogen vs Xenon

Elementos diferentes na tabela periódica têm propriedades diferentes, mas elementos com propriedades semelhantes são reunidos e formam grupos.

Halogênio

Halogênios são uma série de não metais no grupo 17, na tabela periódica. Flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astatina (At) são os halogênios. Os halogênios estão em todos os três estados como sólidos, líquidos e gases. Flúor e cloro são gases, enquanto o bromo é um líquido. Iodo e astato são naturalmente encontrados como sólidos. Como todos os elementos pertencem ao mesmo grupo, eles mostram algumas propriedades semelhantes e podemos identificar algumas tendências nas alterações de propriedades.

Todos os halogênios são não metais e possuem a configuração eletrônica comum de s² p⁷; Além disso, existe um padrão na configuração eletrônica. À medida que você desce pelo grupo, o número atômico aumenta, aumentando também o orbital final onde o elétron é preenchido. Abaixo do grupo, o tamanho do átomo aumenta. Portanto, a atração entre o núcleo e os elétrons no último orbital diminui. Isso, por sua vez, leva à diminuição da energia de ionização no grupo. Além disso, à medida que você desce no grupo, a eletronegatividade e a reatividade diminuem. Em contraste, o ponto de ebulição e o ponto de fusão aumentam no grupo.

Os halogênios são encontrados na natureza como moléculas diatômicas. Comparados a outros elementos da tabela periódica, eles são altamente reativos. Eles têm alta eletronegatividade do que outros elementos devido à sua alta carga nuclear efetiva. Normalmente, quando os halogênios estão reagindo com outros elementos (especialmente com metais), eles ganham um elétron e formam compostos iônicos. Assim, eles têm a capacidade de formar -1 ânions. Fora isso, eles também participam de ligações covalentes. Também tendem a atrair os elétrons da ligação para si devido à alta eletronegatividade.

Os halogenetos de hidrogênio são ácidos fortes. O flúor, dentre os outros halogênios, é o elemento mais reativo e é muito corrosivo e altamente tóxico. Cloro e bromo são usados ​​como desinfetantes para a água. Mais cloro é um íon essencial para nossos corpos.

Xenon

Xenon é um gás nobre com o símbolo químico Xe. Seu número atômico é 54. Por ser um gás nobre, seus orbitais estão totalmente cheios de elétrons e possui a configuração eletrônica de [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶. O xenônio é um gás pesado, incolor, inodoro. Está presente na atmosfera da Terra em pequenas quantidades.

Embora o xenônio não seja reativo, ele pode ser oxidado com agentes oxidantes muito poderosos. Portanto, muitos compostos de xenônio foram sintetizados. O xenônio possui oito isótopos estáveis ​​que ocorrem naturalmente. O xenônio é usado em lâmpadas de flash xenon, que são dispositivos emissores de luz. Os laser produzidos a partir de cloreto de xenônio são utilizados para fins dermatológicos. Além disso, o xenônio é usado como anestésico geral na medicina. Certos isótopos de xenônio são radioativos. ¹³³O isótopo Xe, que emite radiação gama, é usado para visualizar órgãos do corpo por meio de tomografia computadorizada de emissão de fóton único.

Halogen vs Xenon

• O xenônio é um gás nobre, e está no grupo 18, enquanto os halogênios estão no grupo 17.

• No xenônio, os orbitais são totalmente preenchidos, mas nos halogênios, eles não são totalmente preenchidos.

• Halogênios são altamente reativos em comparação com o xenônio.

• Halogênios produzem um grande número de compostos com outros elementos, enquanto o xenônio possui um número limitado de compostos.