Diferença entre H2O e H2O2

H2O vs H2O2 | Água vs Peróxido de Hidrogênio Propriedades, Uso, Diferença
 

Água (H₂O) e peróxido de hidrogênio (H₂O₂) são moléculas de elementos de oxigênio e hidrogênio.

Água

H₂O, que é conhecido por todos como água, é algo sem o qual não podemos viver. Dois hidrogênios são ligados covalentemente ao oxigênio para formar água. A molécula tem uma forma dobrada para minimizar a repulsão de ligação de pares de elétrons solitários, e o ângulo H-O-H é 104^o. A água é um líquido claro, incolor, insípido e inodoro, e pode ser de várias formas, como névoa, orvalho, neve, gelo, vapor, etc. A água passa para a fase gasosa quando é aquecida acima de 100 ^oC à pressão atmosférica normal.

A água é verdadeiramente uma molécula maravilhosa. É o composto inorgânico mais abundante na matéria viva. Mais de 75% do nosso corpo é constituído por água. É um componente das células, atua como solvente e reagente. A água é um líquido à temperatura ambiente, embora tenha um baixo peso molecular de 18 gmol^-1. A capacidade da água de formar ligações de hidrogênio é a característica única que possui. Molécula de água única pode formar quatro ligações de hidrogênio. O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, tornando as ligações O-H na água polares. Devido à polaridade e à capacidade de formar ligações de hidrogênio, a água é um solvente poderoso. É conhecido como solvente universal devido à sua capacidade de dissolver um grande número de materiais. Além disso, a água possui uma alta tensão superficial, altas forças adesivas e coesivas. A água pode suportar mudanças de temperatura sem passar para a forma sólida ou gasosa. Isso é conhecido por ter uma alta capacidade de calor, que por sua vez é importante para a sobrevivência de organismos vivos.

Peróxido de hidrogênio

O peróxido de hidrogênio é a forma mais simples de peróxido, denominada H₂O₂. É um líquido claro com o ponto de ebulição 150 ^oC. É completamente miscível com água, no entanto, pode ser completamente separado por destilação, porque seu ponto de ebulição é maior que o da água. O peróxido de hidrogênio é um forte agente oxidante e redutor. O peróxido de hidrogênio é uma molécula não linear e não plana. Tem uma estrutura de livro aberto.

Os peróxidos são produzidos como subproduto de várias reações químicas ou como intermediário. Este tipo de reação acontece dentro de nossos corpos também. O peróxido tem efeitos tóxicos dentro de nossas células. Portanto, eles precisam ser neutralizados assim que são produzidos. Nossas células têm um mecanismo especial para isso. Existe uma organela chamada peroxissomo em nossas células, que contém a enzima catalase. Essa enzima catalisa a decomposição do peróxido de hidrogênio em água e oxigênio; assim, faça uma função de desintoxicação. O peróxido de hidrogênio possui propriedades perigosas como decomposição em oxigênio e água com a evolução do calor, decompõe-se devido à contaminação ou contato com superfícies ativas, aumenta no interior dos recipientes devido à formação da pressão de oxigênio e também pode formar misturas explosivas. A ação clareadora do peróxido de hidrogênio é devida à oxidação e liberação de oxigênio. Esse oxigênio reagirá com a matéria corante, tornando-a incolor.

H₂O₂    → H₂O + O

O + Matéria corante → Matéria incolor

Excepto no branqueamento, H₂O₂ é usado um oxidante para combustível de foguete, para produção de epóxidos, produtos farmacêuticos e produtos alimentícios, como anti-séptico, etc..