Diferença entre gás e vapor

Diferença de chave - gás vs vapor
 

A fase gasosa é uma das quatro fases fundamentais de toda a matéria, juntamente com a fase sólida, fase líquida e plasma. Os gases podem ser claramente distinguidos das fases sólida e líquida porque, diferentemente dos sólidos ou líquidos, os átomos estão em movimento livre e se espalham por todo o recipiente. Gás e vapor parecem semelhantes devido à sua transparência, mas são duas fases distintas em que a matéria pode existir. o diferença chave entre gás e vapor é que o gás existe apenas em um estado físico enquanto que o vapor pode coexistir com outro estado físico.

CONTEÚDO
1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é gás
3. O que é o vapor
4. Comparação Lado a Lado - Gás x Vapor
5. Resumo

O que é gás?

O gás na natureza pode ser feito de um único elemento ou de uma combinação de átomos. No entanto, é uma molécula muito pequena. Por exemplo, se o grupo de halogênio na tabela periódica for considerado, o flúor e o cloro existirão como gases, enquanto o bromo existirá como líquido e o iodo como sólido. Isso ocorre porque o tamanho do átomo é aumentado no grupo de halogênio e moléculas grandes não podem obter o estado de movimento livre devido às interações intermoleculares.

O gás é uma substância que existe em apenas um estado, que é a fase gasosa. Isso é chamado de estado termodinâmico. Um estado termodinâmico é a condição de um sistema explicada de acordo com os parâmetros termodinâmicos, como temperatura, pressão, etc. O gás não sofreu uma alteração de fase, o que significa que ele existe apenas como gás e não sofrerá alterações de fase, a menos que sejam fornecidas condições especiais. . Portanto, é chamada de substância monofásica.

O diagrama a seguir mostra as posições relativas da fase gasosa e da fase de vapor. Aqui, a fase de vapor está localizada em uma temperatura mais baixa que a temperatura do ponto crítico. A fase gasosa está acima do ponto crítico.

Figura 01: Posições relativas da fase gasosa e da fase de vapor

O que é vapor?

O vapor pode ser definido como uma substância que está na fase gasosa e pode coexistir com uma fase líquida. Essa definição parece um pouco confusa, mas o que acontece aqui é que o vapor está em equilíbrio com um líquido. Este líquido contém as mesmas moléculas que o vapor. O vapor é formado a partir de uma mudança de fase e pode sofrer uma mudança de fase novamente. Portanto, é nomeado como uma substância multifásica. O vapor não é um estado da matéria como o gás. A transição de um gás para um líquido ocorre por condensação seguida pela formação de uma gota de líquido e seu crescimento. A coexistência de vapor com sua fase líquida é possível porque sua temperatura média está abaixo do ponto crítico. O ponto crítico é a temperatura e a pressão na qual um gás e um líquido não podem ser distinguidos. Somente gases podem existir acima do ponto crítico; assim, um gás não pode coexistir com um líquido. Por exemplo, o vapor é vapor de água em alta temperatura, enquanto na temperatura ambiente é um líquido.

Um bom exemplo de equilíbrio vapor-líquido em condições normais é o equilíbrio entre etanol e seu vapor. O diagrama a seguir mostra como essas duas fases estão relacionadas.

Figura 02: Mistura de equilíbrio vapor-líquido de etanol e água

Qual é a diferença entre Gas e Vapor?

Gas vs Vapor
Um gás pode existir apenas em uma fase termodinâmica.	O vapor pode coexistir com sua fase líquida.
Estado físico
O gás é um estado fundamental da matéria.	O vapor é um estado temporário de mudança de um líquido ou sólido.
Natureza
Todos os gases não são vapores.	Todos os vapores são gases.
Propriedades
Gases são invisíveis.	O vapor pode estar visível. (Ex: vapor de água pode ser visto como uma nuvem.)
Mudança de fase
O gás não enfrenta uma mudança de fase	Vapor experimenta mudança de fase.
Origem
O gás é sempre um gás na natureza.	O vapor é um tipo de gás formado a partir de um líquido ou um sólido.
Formação
Gás não é formado.	O vapor é formado por fervura ou evaporação
Ponto crítico
A temperatura de um gás está acima do ponto crítico.	A temperatura de um vapor está abaixo do ponto crítico, mas acima do ponto de ebulição do líquido ou sólido específico.
Estabelecendo-se
Os gases não se assentam no chão.	Os vapores se assentam no chão.

Resumo - Gas vs Vapor

O gás está localizado acima do ponto crítico, enquanto o vapor está localizado abaixo do ponto crítico. Nenhuma fase líquida pode existir acima do ponto crítico. O vapor também existe abaixo do ponto crítico. Portanto, a principal diferença entre gás e vapor é que o gás existe apenas em um estado físico, enquanto o vapor pode coexistir com outro estado físico.

Cortesia da imagem:
1. "Phase-diag2" Por Matthieumarechal (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Mistura de Equilíbrio Vapor-Líquido de Etanol e Água” Por Wilfried Cordes - de: Dortmunder Datenbank; pt: Banco de Dados de Dortmund (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia