Diferença entre fusão e vaporização

o diferença chave entre fusão e vaporização é que fusão é a conversão de um sólido em líquido, enquanto vaporização é a conversão de um líquido em seu vapor.

O termo fusão tem definições diferentes em diferentes campos, mas na físico-química, usamos para descrever o processo de fusão. Isso é; fusão é a conversão de uma fase sólida em sua fase líquida. Por outro lado, a conversão de um líquido em seu sólido é conhecida como congelamento ou solidificação. Se a fase líquida de uma substância se converte na fase gasosa, chamamos de vaporização. Além disso, as energias necessárias para cada conversão são conhecidas como "calor de fusão" e "calor de vaporização".

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é o Fusion
3. O que é vaporização
4. Comparação lado a lado - fusão x vaporização em forma de tabela
5. Resumo

O que é o Fusion?

A fusão é o processo de fusão onde uma fase sólida se transforma em sua fase líquida. Portanto, este termo refere-se a uma transição de fase. Ocorre no ponto de fusão da substância. A energia necessária para esse processo é chamada de "calor de fusão". Durante a fusão, a entropia do sistema aumenta porque as partículas que estavam em locais fixos no sólido tendem a ter a chance de se mover na fase líquida (isso aumenta a aleatoriedade, aumentando a entropia).

Figura 01: Mudança de fase na água

O calor da fusão ou a entalpia da fusão é a mudança na entalpia. O fornecimento de energia térmica a uma substância para mudar sua fase da fase sólida para a fase líquida a uma pressão constante resulta em uma alteração na entalpia. A entalpia da solidificação é o fenômeno oposto e tem o mesmo valor para a quantidade necessária de energia. Basicamente,

Calor de Fusão = Energia Calor / Massa

O que é vaporização?

A vaporização é o processo de conversão de uma fase líquida em sua fase de vapor. A entropia do sistema aumenta ainda mais porque as partículas na fase líquida obtêm a capacidade de se mover livremente na fase de vapor. Calor de vaporização ou entalpia de vaporização é a mudança de entalpia quando um líquido se transforma em vapor e isso é uma função da pressão.

Figura 02: O vapor de água se condensa para formar nuvens durante o ciclo da água

A vaporização pode ocorrer de duas maneiras principais:

Evaporação

A evaporação ocorre na superfície do líquido. Ocorre a temperaturas abaixo do ponto de ebulição do líquido na mesma pressão. Além disso, ocorre apenas quando a pressão de vapor parcial é menor que a pressão de vapor de equilíbrio.

Ebulição

A ebulição é a formação de vapor como bolhas dentro do líquido. Ao contrário da vaporização, a ebulição forma vapor abaixo da superfície do líquido. Ocorre quando a pressão de vapor de equilíbrio é igual ou superior à pressão ambiental.

Qual é a diferença entre fusão e vaporização?

Fusão é outro termo para o processo de fusão. A vaporização é o processo de formação de vapor a partir de um líquido, que pode ocorrer de uma das duas maneiras: evaporação e fervura. A principal diferença entre fusão e vaporização é que a fusão é a conversão de um sólido em um líquido, enquanto a vaporização é a conversão de um líquido em seu vapor. Ao considerar a mudança na entalpia, chamamos a mudança de entalpia durante o processo de fusão como calor da fusão, enquanto a mudança na entalpia durante a vaporização é o calor da vaporização.

Resumo - Fusão vs Vaporização

Fusão e vaporização são dois conceitos químicos importantes que descrevem mudanças de duas fases. A principal diferença entre fusão e vaporização é que a fusão é a conversão de um sólido em um líquido, enquanto a vaporização é a conversão de um líquido em seu vapor..

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie, "Definição de fusão (Física e Química)". ThoughtCo, 9 de março de 2019, disponível aqui.
2. "Entalpia de fusão". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 de abril de 2019, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Diagrama de mudança de fase da água” Por Cawang - Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “O Ciclo da Água” Por AIRS (CC BY 2.0) via Flickr