Diferença entre Gluconato Ferroso e Sulfato Ferroso

Ferroso Gluconato vs Ferroso Sulfato

O ferro é um metal no bloco d com o símbolo Fe. É um dos elementos mais comuns que formam a terra e possui grandes quantidades no núcleo interno e externo da terra. É o quarto elemento mais comum na crosta terrestre. O ferro tem estados de oxidação que variam de -2 a +8. Entre essas formas +2 e +3 são as mais comuns. A forma +2 de oxidação do ferro é conhecida como ferrosa e a forma +3 é conhecida como férrica. Esses íons estão na forma de cristais iônicos, que são formados com vários ânions. O ferro é necessário para sistemas biológicos para diversos fins. Por exemplo, em humanos, o ferroso é encontrado como um agente quelante na hemoglobina. Também é importante para a síntese de clorofila nas plantas. Portanto, quando há uma deficiência desse íon, os sistemas biológicos mostram várias doenças. Gluconato ferroso e sulfato ferroso são dois compostos iônicos que podem ser dados como suplementos ferrosos para superar as deficiências de ferro nos sistemas vivos.

Gluconato Ferroso

Um dos sais de ferro do ácido glucônico é conhecido como gluconato ferroso. O grupo ácido carboxílico do ácido glucônico reage com o ferroso para produzir esse sal. Dois íons gluconato estão interagindo com o íon ferroso ao produzir esse sal. Tem a fórmula molecular de C₁₂H₂₄FeO₁₄. A massa molar do composto é 448,15. O gluconato ferroso tem a seguinte estrutura.

É um sólido, com aparência amarelo claro a marrom / preto e um leve odor de caramelo. O gluconato ferroso é solúvel em água. É usado como um suplemento de ferro para o corpo. No mercado, o gluconato ferroso é comercializado sob as marcas Fergon, Ferralet, e Simron. Para doenças como anemia hipocrômica, causada pela falta de ferro no organismo, é administrado gluconato ferroso. Além disso, o gluconato ferroso é usado como aditivo alimentar.

Sulfato ferroso

O sulfato ferroso é um composto iônico com a fórmula química FeSO₄. Pode existir em diferentes tipos de cristais, dependendo da quantidade de moléculas de água conectada. Apresenta as formas anidra, mono-hidratada, tetra-hidratada, penta-hidratada, hexa-hidratada e hepta-hidratada. Entre estes, a forma hepta-hidratada de cor azul e verde é comum. As formas mono-hidratadas, penta-hidratadas e hexa-hidratadas são relativamente raras. Além dos cristais azuis, verdes, outras formas de sulfato ferroso são principalmente cristais de cor branca. Quando aquecidos, os cristais hidratados perdem água e tornam-se sólidos anidros. Após aquecimento adicional, é decomposto em dióxido de enxofre, trióxido de enxofre e óxido de ferro (III) (cor marrom avermelhada). Eles são cristais inodoro. O sulfato ferroso se dissolve rapidamente na água e, nesse caso, o íon ferroso forma o complexo hexa aqua, [Fe (H₂O)₆]²⁺. O sulfato ferroso é usado para tratar as condições de deficiências de ferro, como anemia por deficiência de ferro. Não apenas para os seres humanos, também é adicionado às plantas. Em condições como a clorose de ferro, onde as folhas das plantas ficam amarelas, é dada uma cor ferrosa pálida. Fora isso, é usado como precursor para sintetizar outros compostos. Por ser um agente redutor, é utilizado para reações redox, bem como.