Diferença entre etano eteno e etileno

A principal diferença entre etano eteno e etino é que o etano tem átomos de carbono hibridizados sp3 e o eteno tem átomos de carbono hibridados sp2 enquanto o etino tem átomos de carbono hibridados sp.

Etano, eteno e etino são hidrocarbonetos importantes que podem ser encontrados no petróleo bruto e nos gases naturais. Todos estes são compostos gasosos porque são moléculas muito pequenas.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é etano
3. O que é eteno
4. O que é Ethyne
5. Semelhanças entre o etano eteno e o etino
6. Comparação lado a lado - etano eteno vs etino em forma de tabela
7. Resumo

O que é etano?

O etano é um composto orgânico com a fórmula química C₂H₆. É o segundo alcano mais simples. Um alcano é um composto orgânico que possui apenas ligações sigma entre átomos. Portanto, o etano possui apenas ligações únicas em sua estrutura química; portanto, é um composto saturado.

Figura 1: Estrutura química do etano

Os átomos de carbono da molécula de etano são átomos de carbono hibridizados sp3. Isso significa que cada átomo de carbono da molécula tem quatro ligações sigma ao seu redor. A geometria em torno de um átomo de carbono é, portanto, tetraédrica. Cada átomo de carbono tem três átomos de hidrogênio ligados a eles através de ligações simples.

Alguns fatos químicos sobre o etano

Fórmula química = C₂H₆
Massa molar = 30,07 g / mol
Estado físico à temperatura ambiente = gás incolor
Odor = inodoro
Ponto de fusão = -182,8 ° C
Ponto de ebulição = -88,5 ° C

O uso mais comum do etano é produzir eteno através do processo de craqueamento a vapor. Além disso, o etano é um refrigerante usado em sistemas de refrigeração criogênicos.

O que é eteno?

O eteno é um composto orgânico com a fórmula química C₂H₄. O nome comum deste composto é etileno. Existe uma ligação dupla entre os dois átomos de carbono: uma ligação sigma e uma ligação pi. Portanto, a hibridação dos átomos de carbono nesta molécula é hibridação sp2. Assim, a geometria em torno de um átomo de carbono é plana e existem orbitais p não hibridizados em átomos de carbono. Isso torna a molécula inteira uma molécula planar. Como existe uma ligação dupla, o eteno é uma molécula insaturada.

Figura 2: Estrutura química do eteno

Alguns fatos químicos sobre o eteno

Fórmula química = C₂H₄.
Massa molar = 28,05 g / mol
Estado físico à temperatura ambiente = gás incolor e inflamável
Odor = um odor doce característico
Ponto de fusão = -169,2 ° C
Ponto de ebulição = -103,7 ° C

A ligação dupla presente nesta molécula causa a reatividade deste composto. Além disso, o eteno é usado como monômero para a produção de polímeros como o polietileno por polimerização por adição. Além disso, o eteno é um hormônio vegetal que pode regular o amadurecimento das frutas.

O que é Ethyne?

Ethyne é um composto orgânico com a fórmula química C₂H₂. O nome comum deste composto é acetileno. Possui uma ligação tripla entre os dois átomos de carbono: uma ligação sigma e duas ligações pi. Portanto, não existem orbitais p não hibridizados nesses átomos de carbono. Cada átomo de carbono tem um átomo de hidrogênio ligado através de uma ligação simples. A geometria da molécula é linear e a estrutura é plana.

Figura 3: Estrutura química do etino

Alguns fatos químicos sobre o etileno

Fórmula química = C₂H₂.
Massa molar = 26,04 g / mol
Estado físico à temperatura ambiente = gás incolor e inflamável
Odor = inodoro
Ponto de fusão = -80,8 ° C (ponto triplo de acetileno)
Ponto de ebulição = -84 ° C (ponto de sublimação)

Anteriormente, o etino era produzido principalmente por combustão parcial de metano. O processo mais simples de produção de etino é através da reação entre o carboneto de cálcio e a água. Os produtos dessa reação são gás etino e carbonato de cálcio. Porém, isso é difícil em aplicações industriais, porque isso requer altas temperaturas. Portanto, usamos as seguintes técnicas na produção em escala industrial de etino:

Produção de etino usando carboneto de cálcio em condições controladas
Craqueamento térmico de hidrocarbonetos

Quais são as semelhanças entre o etano eteno e o etino?

Etano Eteno e Etino são compostos de hidrocarbonetos
Etano Eteno e Etino são gases à temperatura ambiente.
Todos os três compõem dois átomos de carbono.

Qual é a diferença entre etano eteno e etileno?

Ethane vs Ethene vs Ethyne
O etano é um composto orgânico com a fórmula química C₂H₆.	O eteno é um composto orgânico com a fórmula química C₂H₄.	Ethyne é um composto orgânico com a fórmula química C₂H₂.
Massa molar
A massa molar de etano é de 30,07 g / mol.	A massa molar de eteno é de 28,05 g / mol.	A massa molar de etino é 26,04 g / mol.
Ponto de fusão
O ponto de fusão do etano é -182,8 ° C	O eteno tem um ponto de fusão de -169,2 ° C.	O ponto de fusão do etino é −80,8 ° C.
Geometria
A geometria do etano é tetraédrica.	O eteno tem uma geometria plana.	A geometria do etino é linear.
Hibridação de átomos de carbono
Átomos de carbono de etano são sp3 hibridizados.	O eteno possui átomos de carbono hibridizados com sp2.	Os átomos de carbono de etino são sp hibridizados.
Odor
O etano é inodoro.	O eteno tem um odor característico e doce.	Ethyne é inodoro.

Resumo - Ethane vs Ethene vs Ethyne

Etano, eteno e etino são pequenos compostos de hidrocarbonetos. Portanto, esses compostos são feitos apenas de átomos de hidrogênio e carbono. Eles são diferentes entre si, com base no arranjo dos átomos e nas ligações químicas presentes nas moléculas. A principal diferença entre eteno-eteno e etino é que o etano tem átomos de carbono hibridizados sp3 e o eteno tem átomos de carbono hibridizados sp2, enquanto o eteno tem átomos de carbono hibridizados sp.

Referência:

1. "Etano". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 de abril de 2018, disponível aqui.
2. Lazonby, John. "Eteno (etileno)." A Indústria Química Essencial Online, disponível aqui.
3. "Etileno". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 de abril de 2018, disponível aqui.
4. "Acetileno". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 de abril de 2018, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Ethane-A-3D-balls” Por Ben Mills - Obra própria (Domínio Público) via Commons Wikimedia
2. “Ethylene-CRC-MW-3D-balls” Por Ben Mills - Trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia
3. “Acetileno-CRC-IR-3D-balls” Por Ben Mills - Trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia

Ciência e Natureza