Diferença entre o ponto final e o ponto estequiométrico

o diferença chave entre o ponto final e o ponto estequiométrico é que O ponto final vem logo após o ponto estequiométrico, enquanto o ponto estequiométrico é o ponto mais preciso no qual a neutralização é concluída.

Uma titulação ácido-base envolve uma reação de neutralização, que ocorre no ponto em que um ácido reage com uma quantidade quimicamente igual de base. No entanto, há uma pequena diferença entre o ponto teórico em que a reação termina exatamente e o ponto em que a detectamos praticamente. Além disso, você também deve observar que o termo ponto de equivalência é um nome mais comumente usado para ponto estequiométrico.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é ponto final
3. O que é ponto estequiométrico
4. Comparação lado a lado - ponto final versus ponto estequiométrico em forma de tabela
5. Resumo

O que é ponto final?

O ponto em que uma reação parece estar concluída é o ponto final da titulação. Podemos determinar experimentalmente esse ponto. Vamos considerar um exemplo para praticamente entender isso. Suponha que titulemos 100 ml de ácido clorídrico 0,1 M (HCl) com hidróxido de sódio 0,5 M.

HCl_aq) + NaOH_aq) ⟶ H₂O + NaCl_aq)

Mantemos ácido no balão de titulação e titulação contra NaOH na presença de laranja de metila como indicador. Em meio ácido, o indicador é incolor e mostra uma cor rosa no meio básico. Inicialmente, existe apenas ácido (HCl 0,1 M / 100 ml) no balão de titulação; o pH da solução é igual a 2. À medida que adicionamos NaOH, o pH da solução aumenta devido à neutralização de uma certa quantidade de ácido no meio. Temos que adicionar a base continuamente, gota a gota, até atingir a conclusão. O pH da reação torna-se igual a 7 quando a reação está completa. Mesmo nesse ponto, o indicador não mostra cor no meio, pois altera a cor no meio básico.

Para observar a mudança de cor, precisamos adicionar mais uma gota de NaOH, mesmo após a conclusão da neutralização. O pH da solução muda drasticamente neste momento. Este é o ponto em que observamos quando a reação é concluída.

O que é ponto estequiométrico?

O ponto de equivalência é o nome comum para o ponto estequiométrico. É o ponto em que o ácido ou a base completa sua reação de neutralização. Uma reação é concluída teoricamente neste ponto, mas praticamente não podemos observar o ponto exato. É melhor se pudermos determinar quando o ponto equivalente é alcançado, porque é o ponto exato em que a neutralização ocorreu. No entanto, podemos observar a conclusão da reação no ponto final.

Figura 01: Gráfico para uma titulação mostrando o ponto de equivalência

Se considerarmos o mesmo exemplo acima, no início da reação, teremos apenas o ácido no meio (HCl). Antes de atingir o ponto de equivalência, com a adição de NaOH, temos o ácido que não reagiu e formamos um sal (HCl e NaCl). No ponto de equivalência, só temos sal no meio. No ponto final, temos sal e a base (NaCl e NaOH) no meio.

Qual é a diferença entre o ponto final e o ponto estequiométrico?

O ponto final e o ponto estequiométrico (em comum, ponto de equivalência) são sempre diferentes um do outro. A principal diferença entre o ponto final e o ponto estequiométrico é que o ponto final vem logo após o ponto estequiométrico, enquanto o ponto estequiométrico é o ponto mais preciso no qual a neutralização é concluída. Além disso, podemos observar o ponto final, mas não podemos observar o ponto estequiométrico praticamente.

Resumo - Ponto final versus ponto estequiométrico

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definição de ponto de equivalência". ThoughtCo, maio. 7, 2019, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. ”Titulação de ácido fraco com base forte” Por Quantumkinetics - Trabalho próprio (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia

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