Diferença entre ponto final e ponto de equivalência

Ponto final e ponto de equivalência são os dois conceitos mais importantes nas titulações químicas. A técnica de titulações pode ocorrer em reações redox, reações ácido-base e muitas outras reações. É usado predominantemente em reações ácido-base, onde envolve a neutralização de outra solução com a outra para determinar a concentração desconhecida. Basicamente, uma solução padrão com concentração conhecida é cuidadosamente derramada em outra solução chamada analito com concentração desconhecida para calcular sua concentração.

Durante o processo de titulação, há dois estágios alcançados, a saber. ponto final e ponto de equivalência. O ponto de equivalência, também chamado ponto estequiométrico, em poucas palavras, é um ponto em que as toupeiras das duas soluções, ácido e base, são equivalentes ou iguais. O estágio ocorre antes do ponto final, que sinaliza a conclusão da reação. Em algumas reações, pode haver vários pontos de equivalência, especialmente em ácidos polipróticos e bases onde existem vários íons hidróxido.

Este artigo revela a principal diferença entre o ponto final e o ponto de equivalência nas titulações químicas.

Definição do ponto de equivalência

O ponto de equivalência na titulação ácido-base sinaliza a conclusão da reação em que o número de mols do titulante e do analito é igual como na equação química. Por exemplo, em uma titulação de NaOH e HCl, 1 mole de HCl será igual a exatamente 1 mole de NaOH no ponto de equivalência. Este ponto deve ser alcançado com precisão administrando-se várias gotas da solução padrão na concentração desconhecida. Uma pipeta é geralmente usada para derramar gotas do titulante no balão de medição onde o analito foi derramado com um determinado indicador. Os indicadores são importantes nas titulações ácido-base para ver claramente a equivalência e os pontos finais.

A titulação de ácido e base pode ocorrer entre uma base forte e uma base fraca; base forte e ácido fraco; base forte e base forte; ou ácidos polipróticos fracos. Um indicador diferente pode ser usado, dependendo do típico da solução usada para titulação. Por exemplo, nas titulações de NaOH e HCl, uma fenolftaleína é usada, enquanto que no NH₃ e HCl, um indicador laranja de metila é mais adequado para efetuar alterações. Se o pH do titulante corresponde ao pH no ponto de equivalência, o ponto final e o ponto de equivalência podem ocorrer simultaneamente.

A figura abaixo fornece uma compreensão clara da titulação configurada para atingir o ponto de equivalência e, posteriormente, atingir o ponto final quando a cor mudar. A princípio, a solução com concentração desconhecida é derramada com o indicador. Em seguida, o titulante é adicionado usando a bureta, controlando as gotas com a válvula. A equação M_ácidoV_ácido = M_baseV_base é usado para calcular a concentração desconhecida por manipulações algébricas, observando que a molaridade é um número de moles por litro.

Definição de Terminal

O ponto final vem após o ponto de equivalência nas titulações. Indica que o ponto de equivalência foi alcançado. Este ponto final é indicado pela mudança de cor da solução. Veja a imagem abaixo:

Cortesia da imagem: Chemistry LibreTexts

Para atingir o ponto final, a quantidade de gotas deve ser administrada com cuidado, pois uma única gota pode alterar o pH da solução. Na situação em que o nó de extremidade foi passado, uma titulação reversa ou reversa pode ser executada dependendo da natureza da solução. Se muito do titulante tiver sido derramado, o terminal pode ser passado. A solução será adicionar outra solução de um reagente diferente em excesso.

Os indicadores nem sempre são usados ​​nas titulações. Os medidores de pH podem ser usados ​​para ler o pH como uma indicação de que a reação está completa. Em uma base e ácido fortes, um pH 7 indica que a reação está completa. A mudança de cor é, no entanto, uma maneira conveniente de monitorar o ponto final, portanto, os indicadores são frequentemente usados. Uma solução de cloreto de sódio e ácido clorídrico atinge o ponto final conforme indicado pela fenolftaleína quando a solução fica rosada. O ponto final não indica necessariamente o fim da reação, mas a conclusão da titulação.

Diferença entre ponto final e equivalência

Definição de ponto final e equivalência

O ponto final é o estágio da titulação indicado por uma mudança de cor como um sinal de que a titulação está completa e que o ponto de equivalência foi alcançado. O ponto de equivalência, por outro lado, é o estágio logo antes do ponto final que sinaliza o ponto estequiométrico com número igual de moles entre o analito e o titulante, de acordo com a equação química. Para atingir o ponto de equivalência, o titulante deve ser derramado com precisão e gota a gota com precisão usando a bureta.

Ocorrência de ponto final e equivalência

O ponto de equivalência ocorre quando o número de mols do titulante, a solução padrão, é igual ao número de moles do analito, a solução com concentração desconhecida. O ponto final ocorre quando a cor muda.

Significado do ponto final e equivalência

Ponto de equivalência significa que o titulante reagiu totalmente com o analito, enquanto o ponto final sinaliza a conclusão da titulação. O ponto final e a equivalência podem ocorrer ao mesmo tempo se o pH do titulante corresponder ao pH no ponto de equivalência.

Ponto final versus equivalência: gráfico de comparação

Resumo da Equivalência de Versões do Terminal

• O ponto final e o ponto de equivalência são os estágios mais importantes nas titulações químicas
• O ponto final ocorre após o ponto de equivalência e indica a conclusão da titulação, mas nem sempre o fim da reação.
• O ponto de equivalência ocorre antes do ponto final e indica a reação completa entre o titulante e o analito em que o número de mols do titulante é igual ao número de moles da concentração desconhecida
• O ponto final é atingido quando a cor muda se o indicador tiver sido usado
• Outros ácidos fracos podem ter vários pontos de equivalência, mas apenas um ponto final
• O ponto de equivalência também é chamado de ponto estequiométrico