Diferença entre galvanização e eletrólise

Galvanoplastia vs Eletrólise

O que é eletrólise?

A eletrólise é um processo que utiliza uma corrente elétrica direta para quebrar compostos químicos. Portanto, o processo de eletrólise precisa de uma fonte externa de energia elétrica para operação. Uma reação química espontânea é forçada a fazer na eletrólise. Para que a eletrólise ocorra, a substância deve passar corrente elétrica. Portanto, para isso, a solução eletrolítica deve estar lá. Contém íons livres, produzidos a partir de uma substância na fase fundida ou dissolvidos em outro solvente. As reações de oxidação-redução estão ocorrendo na eletrólise. Então, basicamente, existem dois eletrodos chamados ânodo e cátodo. Íons com carga oposta são atraídos para os eletrodos. A reação de oxidação ocorre no ânodo e a reação de redução ocorre no cátodo. Os eletrodos são imersos em soluções eletrolíticas. Normalmente, essas soluções são soluções iônicas relacionadas ao tipo de eletrodo. Por exemplo, eletrodos de cobre são imersos em soluções de sulfato de cobre e eletrodos de prata são imersos em solução de cloreto de prata. Essas soluções são diferentes; portanto, eles precisam ser separados. A maneira mais comum de separá-los é uma ponte de sal. A energia para o movimento do íon em direção aos eletrodos e para sua redução ou oxidação é fornecida pela fonte de corrente externa.

Eletrólise é um conceito amplamente utilizado e utilizado em células eletrolíticas. Por exemplo, se considerarmos que cobre e prata são os dois eletrodos da célula, a prata será conectada ao terminal positivo de uma fonte de energia externa (uma bateria). O cobre está conectado ao terminal negativo. Como o terminal negativo é rico em elétrons, os elétrons fluem daqui para o eletrodo de cobre. Então o cobre é reduzido. No eletrodo de prata, ocorre uma reação de oxidação, e os elétrons liberados são dados ao terminal positivo da bateria com deficiência de elétrons. A seguir, é apresentada a reação geral em uma célula eletrolítica, que possui eletrodos de cobre e prata.

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) Ag2 Ag⁺ aq) + Cu (s)

Industrialmente, o conceito de eletrólise é usado para a produção de metais de estado puro como Al, Mg, Ca, Na e K. Além disso, é usado para a produção de cloro, combustível de hidrogênio, oxigênio etc..

Galvanoplastia

A galvanoplastia é um método de revestimento para revestir eletrodos com íons metálicos. A base química desse processo é a eletrólise. Portanto, a galvanoplastia precisa de um campo elétrico externo para mover os íons metálicos. Inicialmente, os íons metálicos estarão livres na solução. Com o suprimento de corrente elétrica, esses íons se moverão em direção ao cátodo e serão reduzidos para produzir o metal valente zero. Este metal revestirá o eletrodo condutor. A galvanoplastia é usada para aumentar a espessura das camadas. Na indústria de jóias, é usado para revestir produtos baratos (por exemplo, produtos feitos de cobre) com prata ou ouro. Isso também é usado para revestir objetos de metal com outro metal. Por esse processo, propriedades que o metal inicial não possui podem ser atribuídas a ele. Proteção contra corrosão, resistência ao desgaste, lubrificação são algumas dessas propriedades, que podem ser dadas a um metal.