Diferença entre eletronegatividade e polaridade

o diferença chave entre eletronegatividade e polaridade é que eletronegatividade é a tendência de um átomo atrair os elétrons em uma ligação para ele, enquanto polaridade significa a separação das cargas.

A polaridade surge devido às diferenças na eletronegatividade. Portanto, esses dois termos são termos intimamente relacionados. No entanto, há uma diferença distinta entre eletronegatividade e polaridade. Uma dessas diferenças entre eletronegatividade e polaridade é que a eletronegatividade descreve as forças de atração no nível atômico, enquanto a polaridade descreve as forças de atração no nível molecular.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é eletronegatividade
3. O que é polaridade
4. Comparação lado a lado - eletronegatividade versus polaridade em forma de tabela
5. Resumo

O que é eletronegatividade?

Eletronegatividade é a tendência de um átomo para atrair os elétrons em uma ligação a ele. Basicamente, isso mostra a "semelhança" de um átomo em relação aos elétrons. Podemos usar a escala de Pauling para indicar a eletronegatividade dos elementos.

Na tabela periódica, a eletronegatividade muda de acordo com um padrão. Da esquerda para a direita, em um período, a eletronegatividade aumenta. De cima para baixo, em um grupo, a eletronegatividade diminui. Portanto, o flúor é o elemento mais eletronegativo com um valor de 4,0 na escala de Pauling. O grupo um e dois elementos têm menos eletronegatividade; assim, eles tendem a formar íons positivos dando elétrons. Como os elementos do grupo 5, 6, 7 têm um valor maior de eletronegatividade, eles gostam de receber elétrons nos íons negativos e de.

Figura 01: Eletronegatividade de elementos na tabela periódica

A eletronegatividade também é importante na determinação da natureza das ligações. Se os dois átomos da ligação não tiverem diferença de eletronegatividade, uma ligação covalente se formará. Se a diferença de eletronegatividade entre os dois for alta, uma ligação iônica se formará.

O que é polaridade?

A polaridade surge devido às diferenças na eletronegatividade dos átomos. Quando dois do mesmo átomo ou átomos com a mesma eletronegatividade formam uma ligação entre eles, esses átomos puxam o par de elétrons de maneira semelhante. Portanto, eles tendem a compartilhar os elétrons, e esse tipo de ligações não polares é conhecido como ligações covalentes. No entanto, quando os dois átomos são diferentes, suas eletronegatividades geralmente são diferentes. Mas o grau de diferença pode ser maior ou menor. Portanto, o par de elétrons ligados é puxado mais por um átomo em comparação com o outro átomo que participa da ligação. Assim, resultará em uma distribuição desigual de elétrons entre os dois átomos. Além disso, esses tipos de ligações covalentes são conhecidas como ligações polares.

Devido ao compartilhamento desigual de elétrons, um átomo terá uma carga ligeiramente negativa, enquanto o outro átomo terá uma carga ligeiramente positiva. Nesse caso, dizemos que os átomos obtiveram uma carga negativa parcial ou positiva parcial. O átomo com uma eletronegatividade mais alta recebe a carga negativa parcial e o átomo com a eletronegatividade mais baixa recebe a carga positiva parcial. Polaridade refere-se à separação das cargas. Essas moléculas têm um momento dipolar.

Figura 2: Separação de carga na ligação C-F; O flúor é mais eletronegativo que o carbono

Em uma molécula, pode haver pelo menos uma ligação ou mais. Algumas ligações são polares, enquanto outras são não polares. Para uma molécula ser polar, todas as ligações devem coletivamente produzir uma distribuição desigual de carga dentro da molécula.

Moléculas polares

Além disso, as moléculas têm geometrias diferentes, portanto a distribuição das ligações também determina a polaridade da molécula. Por exemplo, o cloreto de hidrogênio é uma molécula polar com apenas uma ligação. Molécula de água é uma molécula polar com duas ligações. O momento dipolar nessas moléculas é permanente, porque elas surgiram devido às diferenças de eletronegatividade. Mas existem outras moléculas que podem ser polares apenas em certas ocasiões. Uma molécula com um dipolo permanente pode induzir um dipolo em outra molécula não polar, que também se tornará moléculas polares temporárias. Mesmo dentro de uma molécula, certas alterações podem causar um momento dipolar temporário.

Qual é a diferença entre eletronegatividade e polaridade?

A eletronegatividade é uma medida da tendência de um átomo para atrair um par de elétrons de ligação, enquanto a polaridade é a propriedade de ter pólos ou ser polar. Portanto, a principal diferença entre eletronegatividade e polaridade é que a eletronegatividade é a tendência de um átomo de atrair os elétrons em uma ligação a ele, enquanto a polaridade é a separação das cargas..

Além disso, uma diferença adicional entre eletronegatividade e polaridade é que a eletronegatividade descreve as forças de atração no nível atômico, enquanto a polaridade descreve as forças de atração no nível molecular. Portanto, a atração entre o núcleo atômico e os elétrons mais externos é a razão para um átomo ter um valor de eletronegatividade; assim, determina o valor da eletronegatividade. Mas, a polaridade é causada pela separação de cargas em uma ligação devido às diferenças nos valores de eletronegatividade dos átomos.

O infográfico abaixo mostra mais detalhes sobre a diferença entre eletronegatividade e polaridade.

Resumo - Eletronegatividade vs Polaridade

Eletronegatividade e polaridade são termos relacionados; a eletronegatividade dos átomos em uma molécula determina a polaridade da molécula. A principal diferença entre eletronegatividade e polaridade é que a eletronegatividade é a tendência de um átomo de atrair os elétrons em uma ligação a ele, enquanto polaridade significa a separação das cargas.

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definição e exemplos de eletronegatividade." ThoughtCo, 17 de outubro de 2018, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Tabela periódica de eletronegatividade de Pauling” Por DMacks - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Carbono-flúor-ligação-polaridade-2D” Por Ben Mills - Trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia