Diferença entre eletronegatividade e energia de ionização

o diferença chave entre eletronegatividade e energia de ionização é que eletronegatividade explica a atração de elétrons enquanto energia de ionização se refere à remoção de elétrons de um átomo.

Os átomos são os blocos de construção de todas as substâncias existentes. Eles são tão pequenos que nem podemos observá-los a olho nu. Um átomo consiste em um núcleo, que possui prótons e nêutrons. Além de nêutrons e pósitrons, existem outras pequenas partículas subatômicas no núcleo e elétrons circulando em volta do núcleo em orbitais. Devido à presença de prótons, os núcleos atômicos têm uma carga positiva. Os elétrons na esfera externa têm uma carga negativa. Portanto, as forças atrativas entre as cargas positivas e negativas do átomo mantêm sua estrutura.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é eletronegatividade 
3. O que é energia de ionização
4. Comparação lado a lado - eletronegatividade versus energia de ionização em forma de tabela
5. Resumo

O que é eletronegatividade?

Eletronegatividade é a tendência de um átomo para atrair os elétrons em uma ligação a ele. Em outras palavras, isso mostra a atração de um átomo em direção aos elétrons. Geralmente usamos a escala de Pauling para indicar a eletronegatividade dos elementos.

Na tabela periódica, a eletronegatividade muda de acordo com um padrão. Da esquerda para a direita em um período, a eletronegatividade aumenta e de cima para baixo em um grupo, a eletronegatividade diminui. Portanto, o flúor é o elemento mais eletronegativo com um valor de 4,0 na escala de Pauling. O grupo um e dois elementos têm menos eletronegatividade; assim, eles tendem a formar íons positivos dando elétrons. Como os elementos do grupo 5, 6, 7 têm um valor maior de eletronegatividade, eles gostam de receber elétrons nos íons negativos e de.

Figura 01: Eletronegatividade de acordo com a escala de Pauling

A eletronegatividade também é importante na determinação da natureza das ligações. Se os dois átomos na ligação não tiverem diferença de eletronegatividade, uma ligação covalente pura se formará. Além disso, se a diferença de eletronegatividade entre os dois for alta, então uma ligação iônica será o resultado. Se houver uma pequena diferença, uma ligação covalente polar formará.

O que é energia de ionização?

Energia de ionização é a energia que deve ser dada a um átomo neutro para remover um elétron dele. A remoção de um elétron significa removê-lo a uma distância infinita das espécies, para que não haja forças de atração entre o elétron e o núcleo (remoção completa).

Podemos nomear energias de ionização como primeira energia de ionização, segunda energia de ionização e assim por diante, dependendo do número de elétrons removidos do átomo. Ao mesmo tempo, isso dará origem a cátions com +1, +2, +3 cargas, etc..

Figura 1: Tendências de energia de ionização para a primeira ionização em cada período da tabela periódica

Em átomos pequenos, o raio atômico é pequeno. Portanto, as forças de atração eletrostática entre o elétron e o nêutron são muito maiores em comparação com um átomo com um raio atômico maior. Aumenta a energia de ionização de um pequeno átomo. Se o elétron estiver mais próximo do núcleo, a energia de ionização será maior.

Além disso, as primeiras energias de ionização de diferentes átomos também variam. Por exemplo, a primeira energia de ionização do sódio (496 kJ / mol) é muito menor que a primeira energia de ionização do cloro (1256 kJ / mol). É porque, ao remover um elétron, o sódio pode obter a configuração de gás nobre; portanto, remove prontamente o elétron. Além disso, a distância atômica é menor em sódio do que em cloro, o que diminui a energia de ionização. Portanto, a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita em uma linha e de baixo para cima em uma coluna da tabela periódica (este é o inverso do aumento do tamanho atômico na tabela periódica). Ao remover elétrons, há alguns casos em que os átomos ganham configurações estáveis ​​de elétrons. Neste ponto, as energias de ionização tendem a saltar para um valor mais alto.

Diferença entre eletronegatividade e energia de ionização?

Eletronegatividade é a tendência de um átomo de atrair os elétrons em uma ligação para ele, enquanto a energia de ionização é a energia que um átomo neutro precisa para remover um elétron dele. Portanto, a principal diferença entre eletronegatividade e energia de ionização é que a eletronegatividade explica a atração de elétrons enquanto a energia de ionização se refere à remoção de elétrons de um átomo.

Além disso, há outra diferença significativa entre a eletronegatividade e a energia de ionização com base em suas tendências na tabela periódica de elementos. A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita em um período e diminui de cima para baixo em um grupo. Visto que a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita em uma linha e de baixo para cima em uma coluna da tabela periódica. Entretanto, às vezes, os átomos ganham configurações elétricas estáveis ​​e, assim, as energias de ionização tendem a saltar para um valor mais alto.

Resumo - Eletronegatividade vs Energia de ionização

Os termos eletronegatividade e energia de ionização explicam as interações entre núcleos atômicos e elétrons. A principal diferença entre eletronegatividade e energia de ionização é que a eletronegatividade explica a atração de elétrons enquanto a energia de ionização se refere à remoção de elétrons de um átomo.

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definição e exemplos de eletronegatividade." ThoughtCo, 17 de outubro de 2018, disponível aqui.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Definição e tendência da energia de ionização.” ThoughtCo, 24 de janeiro de 2019, disponível aqui.

Cortesia da imagem:

1. “Taula periòdica electronegativitat” Por Joanjoc na Wikipedia catalã - Transferido de ca.wikipedia para o Commons (domínio público) via Commons Wikimedia
2. “Primeira energia de ionização” de Sponk (arquivo png) Glrx (arquivo SVG) Wylve (zh-Hans, zh-Hant) Palosirkka (fi) Michel Djerzinski (vi) TFerenczy (cz) Obsuser (sr-EC, sr-EL) , hr, bs, sh) DePiep (elementos 104-108) Bob Saint Clar (fr) Shizhao (zh-Hans) Wiki LIC (es) Agung karjono (id) Szaszicska (hu) - Trabalho próprio baseado em: Erste Ionisierungsenergie PSE color coded.png por Sponk (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia