Diferença entre célula eletroquímica e célula galvânica

o diferença chave entre célula eletroquímica e célula galvânica é que a maioria das células eletroquímicas tendem a converter energia elétrica em energia química, enquanto as células galvânicas tendem a converter energia química em energia elétrica.

As reações de oxidação e redução desempenham um papel importante na eletroquímica. Em uma reação de redução da oxidação, os elétrons são transferidos de um reagente para outro. A substância que aceita elétrons é o agente redutor, enquanto a substância que doa o elétron é o agente oxidante. O agente redutor é responsável por reduzir o outro reagente enquanto sofre oxidação propriamente dita; para o agente oxidante, isso é vice-versa. Essas reações ocorrem em duas meias-reações para mostrar oxidações e reduções separadas; assim, mostra o número de elétrons entrando ou saindo.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é uma célula eletroquímica 
3. O que é uma célula galvânica
4. Comparação lado a lado - célula eletroquímica versus célula galvânica em forma de tabela
5. Resumo

O que é uma célula eletroquímica?

Uma célula eletroquímica é uma combinação de um agente redutor e oxidante, fisicamente separados um do outro. Geralmente, fazemos essa separação por uma ponte de sal. Embora estejam fisicamente separadas, ambas as meias-células estão em contato químico. As células eletrolíticas e galvânicas são dois tipos de células eletroquímicas.

As reações de redução da oxidação ocorrem nas células eletrolíticas e galvânicas. Portanto, em uma célula eletroquímica, existem dois eletrodos como ânodo e catodo. Ambos os eletrodos se conectam externamente com um voltímetro de alta resistência; portanto, a corrente não está transmitindo entre os eletrodos. Portanto, esse voltímetro ajuda a manter uma certa tensão entre os eletrodos onde ocorrem as reações de oxidação.

Figura 01: Célula Eletroquímica

A reação de oxidação ocorre no ânodo, enquanto a reação de redução ocorre no cátodo. Precisamos mergulhá-los em soluções eletrolíticas separadas. Normalmente, essas soluções são soluções iônicas relacionadas ao tipo de eletrodo. Por exemplo, imergimos eletrodos de cobre em uma solução de sulfato de cobre e eletrodos de prata em uma solução de cloreto de prata. Essas soluções são diferentes; portanto, eles precisam ser separados. A maneira mais comum de separá-los é uma ponte de sal. Em uma célula eletroquímica, a energia potencial da célula se converte em uma corrente elétrica, que podemos usar para acender uma lâmpada ou fazer algum outro trabalho elétrico.

O que é uma célula galvânica?

As células galvânicas ou voltaicas armazenam energia elétrica. As baterias são fabricadas a partir de uma série de células galvânicas para produzir uma voltagem mais alta. As reações nos dois eletrodos nas células galvânicas tendem a ocorrer espontaneamente. Quando as reações ocorrem, há um fluxo de elétrons do ânodo para o cátodo através de um condutor externo.

Figura 02: Uma célula galvânica

Por exemplo, se os dois eletrodos são prata e cobre em uma célula galvânica, o eletrodo de prata é positivo em relação ao eletrodo de cobre. O eletrodo de cobre é o ânodo e sofre reação de oxidação e libera elétrons. Esses elétrons vão para o cátodo de prata através do circuito externo. Assim, o cátodo de prata sofre reação de redução. Uma diferença de potencial é gerada entre os dois eletrodos, o que permite o fluxo de elétrons. A seguir está a reação celular espontânea da célula galvânica acima.

2 Ag⁺ (aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu²⁺ aq)

Qual é a diferença entre célula eletroquímica e célula galvânica?

Existem dois tipos de células eletroquímicas como células eletrolíticas e células galvânicas. A principal diferença entre célula eletroquímica e célula galvânica é que a maioria das células eletroquímicas tende a converter energia elétrica em energia química, enquanto as células galvânicas tendem a converter energia química em energia elétrica. Além disso, na maioria das células eletroquímicas, como as células eletrolíticas, o ânodo é o terminal positivo, enquanto o cátodo é o terminal negativo; no entanto, na célula galvânica, o ânodo é o terminal negativo e o cátodo é o terminal positivo.

Além disso, outra diferença entre célula eletroquímica e célula galvânica é que nas células eletroquímicas, como as células eletrolíticas, ocorrem reações químicas não espontâneas, mas nas células galvânicas ocorrem reações químicas espontâneas.

Resumo - Células Eletroquímicas vs e Galvânica

Existem dois tipos de células eletroquímicas como células eletrolíticas e células galvânicas. A principal diferença entre célula eletroquímica e célula galvânica é que a maioria das células eletroquímicas tende a converter energia elétrica em energia química, enquanto as células galvânicas tendem a converter energia química em energia elétrica.

Referência:

1. "Célula eletroquímica". Célula eletroquímica - uma visão geral | Tópicos do ScienceDirect, Disponivel aqui.

Cortesia da imagem:

1. “ElectrochemCel” de Alksub na Wikipedia em inglês (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Célula Galvânica” de Gringer - Arquivo: Galvanische Zelle.png, de Tinux (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia