Diferença entre célula eletroquímica e célula eletrolítica

Célula Eletroquímica vs Célula Eletrolítica

Na oxidação eletroquímica, as reações de redução desempenham um papel importante. Em uma reação de redução da oxidação, os elétrons estão transferindo de um reagente para outro. A substância que aceita elétrons é conhecida como agente redutor, enquanto que a substância que liberta o elétron é conhecida como agente oxidante. O agente redutor é responsável por reduzir o outro reagente enquanto sofre oxidação propriamente dita. E para agente oxidante, é vice-versa. Essas reações podem ser divididas em duas meias reações, para mostrar oxidações e reduções separadas; assim, mostra o número de elétrons entrando ou saindo.

Células eletroquímicas

A célula eletroquímica é uma combinação de um agente redutor e oxidante, que é fisicamente separado um do outro. Normalmente, a separação é feita por uma ponte de sal. Embora estejam fisicamente separadas, as duas meias células estão em contato químico. As células eletrolíticas e galvânicas são dois tipos de células eletroquímicas. Nas células eletrolíticas e galvânicas, ocorrem reações de redução da oxidação. Portanto, em uma célula eletroquímica, existem dois eletrodos chamados ânodo e cátodo. Ambos os eletrodos são conectados externamente com um voltímetro de alta resistência; portanto, a corrente não estará transmitindo entre os eletrodos. Este voltímetro ajuda a manter uma certa voltagem entre os eletrodos onde ocorrem as reações de oxidação. A reação de oxidação ocorre no ânodo e a reação de redução ocorre no cátodo. Os eletrodos são imersos em soluções eletrolíticas separadas. Normalmente, essas soluções são soluções iônicas relacionadas ao tipo de eletrodo. Por exemplo, eletrodos de cobre são imersos em soluções de sulfato de cobre e eletrodos de prata são imersos em solução de cloreto de prata. Essas soluções são diferentes; portanto, eles precisam ser separados. A maneira mais comum de separá-los é uma ponte de sal. Em uma célula eletroquímica, a energia potencial da célula é convertida em uma corrente elétrica, que podemos usar para acender uma lâmpada ou para realizar algum outro trabalho elétrico.

Células eletrolíticas

Esta é uma célula, que usa uma corrente elétrica para quebrar compostos químicos, ou seja, para fazer uma eletrólise. Portanto, as células eletrolíticas precisam de uma fonte externa de energia elétrica para operação. Por exemplo, se considerarmos que cobre e prata são os dois eletrodos da célula, a prata será conectada ao terminal positivo de uma fonte de energia externa (uma bateria). O cobre está conectado ao terminal negativo. Como o terminal negativo é rico em elétrons, os elétrons fluem de lá para o eletrodo de cobre. Então o cobre é reduzido. No eletrodo de prata, ocorre uma reação de oxidação, e os elétrons liberados são dados ao terminal positivo da bateria com deficiência de elétrons. A seguir, é apresentada a reação geral em uma célula eletrolítica, que possui eletrodos de cobre e prata.

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) Ag2 Ag⁺ aq) + Cu (s)