Diferença entre EDTA e EGTA

EDTA vs EGTA

EDTA e EGTA são ambos agentes quelantes. Ambos são ácidos poliamino carboxílicos e têm mais ou menos as mesmas propriedades.

EDTA

EDTA é o nome abreviado do ácido etileno diamina tetraacético. Também é conhecido como ácido (etileno dinitrilo) tetraacético. A seguir está a estrutura do EDTA.

A molécula de EDTA possui seis locais onde um íon metálico pode ser ligado. Existem dois grupos amino e quatro grupos carboxila. Os dois átomos de nitrogênio dos grupos amino têm um par de elétrons não compartilhados em cada um. EDTA é um ligante hexadentado. Além disso, é um agente quelante devido à capacidade de seqüestrar íons metálicos. O EDTA forma quelatos com todos os cátions, exceto metais alcalinos e esses quelatos são suficientemente estáveis. A estabilidade resulta dos vários locais complexantes dentro da molécula que dão origem a uma estrutura semelhante a uma gaiola em torno do íon metálico. Isso isola o íon metálico das moléculas de solvente, impedindo a solvatação. O grupo carboxila do EDTA pode dissociar prótons doadores; portanto, o EDTA possui propriedades ácidas. As várias espécies de EDTA são abreviadas como H₄Y, H₃Y^-, H₂Y^2-, HY3^- e Y^4-. Em pH muito baixo (meio ácido), a forma protonada de EDTA (H₄Y) é predominante. Em contraste, em pH alto (meio básico), forma totalmente desprotonada (Y^4-) predomina. E como o pH muda de baixo para alto, outras formas de EDTA predominam em certos valores de pH. O EDTA está disponível como forma totalmente protonada ou como forma de sal. EDTA dissódico e EDTA dissódico de cálcio são as formas de sal mais comuns disponíveis. O ácido livre H₄Y e o di-hidrato do sal de sódio Na₂H₂Y.2H₂O estão disponíveis comercialmente em qualidade de reagente.

Quando se dissolve na água, o EDTA age como um aminoácido. Existe como um zwitterion duplo. Nesta ocasião, a carga líquida é zero e existem quatro prótons dissociáveis ​​(dois prótons estão associados aos grupos carboxila e dois associados aos grupos amina). O EDTA é amplamente utilizado como titulante complexométrico. As soluções de EDTA são importantes como titulantes, pois combinam-se com íons metálicos na proporção de 1: 1, independentemente da carga no cátion. O EDTA também é usado como conservante para amostras biológicas. As pequenas quantidades de íons metálicos presentes nas amostras biológicas e os alimentos podem catalisar a oxidação do ar dos compostos presentes nas amostras. O EDTA complexa fortemente esses íons metálicos, impedindo-os de catalisar a oxidação do ar. É por isso que pode ser usado como conservante.

EGTA

EGTA é o termo abreviado para ácido etileno glicol tetraacético.É um agente quelante e muito semelhante ao EDTA. O EGTA possui uma maior afinidade pelos íons cálcio que os íons magnésio. A EGTA tem a seguinte estrutura.

Semelhante ao EDTA, o EGTA também possui quatro grupos carboxila, que podem produzir quatro prótons após a dissociação. Existem dois grupos amina e os dois átomos de nitrogênio dos grupos amino têm par de elétrons não compartilhados em cada um. EGTA pode ser usado como um tampão para se parecer com o pH de uma célula viva. Esta propriedade do EGTA permite seu uso na Purificação por Afinidade em Tandem, que é uma técnica de purificação de proteínas.