Diferença entre EDTA e EGTA

EDTA vs. EGTA

A química pode ser uma das disciplinas mais difíceis para os alunos nas escolas. Parece que a maioria dos estudantes desenvolveu um distanciamento da matéria, independentemente de como os professores explicam a importância da química em muitos setores e áreas. Por outro lado, os alunos não achariam difícil apreciar a química se percebessem quanto peso ela tem no avanço de várias indústrias, especialmente a medicina.

A maior aplicação do conhecimento adquirido em um estudo aprofundado e entendimento dos processos químicos no campo da medicina é provavelmente os procedimentos que incluem o ácido etilenodiaminotetracético, ou EDTA, e / ou etileno glicol tetraacético, ou EGTA.

Ambos os componentes são utilizados na flebotomia e na preservação de amostras de fluidos corporais dos pacientes. Mais frequentemente, no entanto, o EDTA é usado mais do que o EGTA. Isto é devido à sua capacidade de ligar íons metálicos, que é aplicável no tamponamento da eletroforese.
Os biólogos dedicados ao estudo do comportamento do DNA e do RNA costumam usar o EDTA, pois é mais eficaz na prevenção da degradação das enzimas do DNA ou do RNA. Em teoria, o EDTA "congela" qualquer atividade da enzima quelando os íons de magnésio, que são conhecidos por desencadear a atividade das enzimas. O uso do EDTA não afeta a atividade enzimática, mas geralmente interrompe sua atividade natural e permite determinar a necessidade de íons cálcio.
Sabe-se também que o EDTA tem aplicações para fornecer uma cura imediata ao envenenamento por metais. A indústria de alimentos também utiliza EDTA como conservante.

O EGTA é tão útil quanto o EDTA na flebotomia. É conhecido por ser um agente quelante como o EDTA, mas o EGTA funciona preferencialmente pela ligação aos íons cálcio. A maioria dos flebotomistas e especialistas usa o EGTA para quelar íons cálcio em um laboratório totalmente equipado durante experimentos baseados em células.

Geralmente, no entanto, o EDTA e o EGTA são, por natureza, duas substâncias semelhantes. Estes dois ácidos são compostos de ácidos poliamino carboxílicos e parecem ser pós cristalinos brancos quando usados ​​em experiências de laboratório. Ambos trabalham ligando certos tipos de moléculas. Olhando através de sua composição química, suas reações após a exposição a certas moléculas e suas aplicações, no entanto, podem traçar suas diferenças.
O EGTA, capaz de se ligar aos íons cálcio, contém mais carbono, hidrogênio e oxigênio que o EDTA. O EGTA possui 14 átomos de carbono, 24 átomos de hidrogênio, 10 átomos de oxigênio e 2 átomos de nitrogênio. Isso cria a composição química de EGTA, C14 H24N2O10.

O EDTA, por outro lado, contém apenas 10 átomos de carbono, 16 átomos de hidrogênio, 8 átomos de oxigênio e 2 átomos de nitrogênio, fazendo sua composição química assumir a forma de C10 H16N2O8.
Como mencionado anteriormente, os dois ácidos podem ser utilizados como um agente quelante. No entanto, EDTA e EGTA não se ligam da mesma maneira. O EGTA pode ser mais adequado para ser usado com um cátion divalente de cálcio. Observa-se, por outro lado, que o EDTA é mais atraído por um cátion divalente de magnésio. Assim, a utilização desses dois ácidos dependerá grandemente das substâncias em que serão usados ​​para experimentos de laboratório.

Químicos, flebotomistas e outros cientistas também registraram um ponto de ebulição mais alto do EGTA em comparação com o EDTA. A 769 milímetros de mercúrio (mm. De Hg), o EGTA ferve a 678 graus Celsius. Com a mesma exposição à pressão atmosférica, observou-se que o EDTA ferve apenas a 614,186 graus Celsius.

Segue-se então que o ponto de inflamação do EGTA é maior que o do EDTA em 363,9 graus Celsius (para o EGTA) em comparação com meros 325,247 graus Celsius (para o EDTA). A maior densidade do EDTA pode ser explicada pelo menor ponto de ebulição e intermitência. O EDTA pesa 1.566 g / cm3, enquanto o EGTA assume apenas uma massa de 1.433 g / cm3.

Resumo:

1.EGTA e EDTA são ambos agentes quelantes e aparecem como pós cristalinos brancos.
2.EGTA é atraído por íons de cálcio divalentes, enquanto o EDTA é usado para íons de magnésio divalentes.
3.EDTA tem mais aplicações que EGTA.
4.EGTA tem um ponto de ebulição e intermitência mais alto que o EDTA.
5.EDTA é mais denso que o EGTA.