Diferença entre o deslocamento duplo e as reações ácidas de base

Reações de deslocamento duplo versus base ácida

Durante uma reação química, todos os reagentes mudam de forma e produzem novos compostos com novas propriedades. Existem várias maneiras de detectar se uma reação química está ocorrendo. Por exemplo, aquecimento / resfriamento, mudança de cor, produção de gás e formação de precipitado podem ser realizados. Existem muitos tipos de reações também. Reações de duplo deslocamento e reações ácidas de base são dois tipos de tipos.

O que é reação de deslocamento duplo?

Esses tipos de reações também são conhecidos como reações de dupla substituição. Quando dois compostos estão reagindo juntos, eles trocam seus íons positivos e negativos entre si. Esse tipo de reação tem a seguinte fórmula geral.

AB + CD → AD + BC

Geralmente AB e CD são compostos iônicos. Portanto, em meio aquoso, eles estão na forma de íons (A⁺ e B^-, C⁺ e D^-) A e C são cátions e B e D são ânions. O cátion de AB (que é A) forma um novo composto com o ânion de CD (que é D). E isso acontece vice-versa. Então, para concluir, uma reação de duplo deslocamento é onde cátions e ânions de dois compostos trocam seus parceiros. Existem três tipos de reações de duplo deslocamento como reações de precipitação, reações de neutralização e reações de formação de gás. Nas reações de precipitação, um dos novos compostos estará no estado sólido. Por exemplo, tomaremos a reação entre nitrato de prata (AgNO₃) e HCl. Ag⁺ e H⁺ são cátions monovalentes e NO₃^- e Cl^- são ânions monovalentes. Quando esses comutadores parceiros AgCl e HNO₃ são formados. Destes dois produtos, o AgCl é um precipitado.

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Como no exemplo acima, todos os cátions e ânions são monovalentes. Portanto, ao trocar a equação balanceada pode ser obtida automaticamente. Mas se a valência é diferente em íons, as equações devem ser equilibradas. E ao escrever os produtos, a valência deve ser cuidadosamente considerada. Veja o exemplo a seguir. Os cátions são Fe ³⁺ e H⁺, considerando que os ânions são O₂^2- e Cl^-. Portanto, depois de escrever os produtos, a equação pode ser equilibrada como abaixo.

Fe₂O₃ + 6 HCl  → 2 FeCl₃ + 3 H₂O

O que é reação de base ácida?

Normalmente, identificamos um ácido como doador de prótons. Os ácidos podem ser classificados em dois, com base na capacidade de dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO₃ são completamente ionizados em uma solução para dar prótons. Ácidos fracos como CH₃O COOH é parcialmente dissociado e produz menos quantidades de prótons. Na escala de pH, de 1 a 6 representam ácidos. Diz-se que um ácido com pH 1 é muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui. As bases têm um ânion hidróxido e têm a capacidade de doá-lo como um íon hidróxido para ser uma base. As reações ácidas de base são reações de neutralização. Quando um ácido e uma base reagem, um sal e água são formados. A água resulta da combinação de H⁺ os íons formam o ácido e OH^- íons da base. Portanto, este também é um tipo de reação de duplo deslocamento.