Diferença entre as forças de dispersão dipolo-dipolo e Londres

Diferença chave - Forças de dispersão Dipole-Dipole vs London 

As forças de dipolo-dipolo e dispersão de Londres são duas forças de atração encontradas entre moléculas ou átomos; eles afetam diretamente o ponto de ebulição do átomo / molécula. o diferença chave entre as forças de dispersão dipolo-dipolo e Londres é a força deles e onde eles podem ser encontrados. o força das forças de dispersão de Londres é relativamente mais fraca que as interações dipolo-dipolo; no entanto, essas duas atrações são mais fracas que as ligações iônicas ou covalentes. As forças de dispersão de Londres podem ser encontradas em qualquer molécula ou, às vezes, em átomos, mas as interações dipolo-dipolo são encontradas apenas em moléculas polares.

O que é a força dipolo-dipolo?

As interações dipolo-dipolo ocorrem quando duas moléculas polarizadas opostas interagem no espaço. Essas forças existem em todas as moléculas que são polares. Moléculas polares são formadas quando dois átomos têm uma diferença de eletronegatividade quando formam uma ligação covalente. Nesse caso, os átomos não podem compartilhar elétrons igualmente entre dois átomos devido à diferença de eletronegatividade. O átomo mais eletronegativo atrai mais a nuvem de elétrons do que o átomo menos eletronegativo; de modo que a molécula resultante possua um final ligeiramente positivo e um final ligeiramente negativo. Os dipolos positivos e negativos em outras moléculas podem se atrair, e essa atração é chamada de forças dipolo-dipolo.

O que é Londres Força de dispersão?

As forças de dispersão de Londres são consideradas a força intermolecular mais fraca entre moléculas ou átomos adjacentes. As forças de dispersão de Londres resultam em quando há flutuações na distribuição de elétrons na molécula ou no átomo. Por exemplo; esses tipos de forças de atração surgem nos átomos vizinhos devido a um dipolo instantâneo em qualquer átomo. Induz dipolo nos átomos vizinhos e depois se atrai através de forças de atração fracas. A magnitude da força de dispersão de Londres depende da facilidade com que os elétrons no átomo ou na molécula podem ser polarizados em resposta a uma força instantânea. São forças temporárias que podem estar disponíveis em qualquer molécula, pois possuem elétrons.

Qual é a diferença entre Dipole-Dipole e London Dispersion Forces?

Definição:

Força dipolo-dipolo: Força dipolo-dipolo é a força de atração entre o dipolo positivo de uma molécula polar e o dipolo negativo de outra molécula polarizada oposta.

Força de dispersão de Londres: A força de dispersão de Londres é a força atrativa temporária entre moléculas ou átomos adjacentes quando há flutuação na distribuição de elétrons.

Natureza:

Força dipolo-dipolo: Interações dipolo-dipolo são encontradas em moléculas polares como HCl, BrCl e HBr. Isso ocorre quando duas moléculas compartilham elétrons de maneira desigual para formar uma ligação covalente. A densidade eletrônica muda para o átomo mais eletronegativo, resultando em dipolo ligeiramente negativo em uma extremidade e dipolo ligeiramente positivo na outra extremidade.

Força de dispersão de Londres: As forças de dispersão de Londres podem ser encontradas em qualquer átomo ou molécula; o requisito é uma nuvem de elétrons. As forças de dispersão de Londres também são encontradas em moléculas e átomos não polares.

Força:

Força dipolo-dipolo: As forças dipolo-dipolo são mais fortes que as forças de dispersão, mas mais fracas que as ligações iônicas e covalentes. A força média das forças de dispersão varia entre 1 e 10 kcal / mol.

Força de dispersão de Londres: Eles são fracos porque as forças de dispersão de Londres são forças temporárias (0-1 kcal / mol).

Fatores que afetam:

Força dipolo-dipolo: Os fatores que afetam a força das forças dipolo-dipolo são a diferença de eletronegatividade entre os átomos da molécula, o tamanho molecular e a forma da molécula. Em outras palavras, quando o comprimento da ligação aumenta, a interação dipolar diminui.

Força de dispersão de Londres: A magnitude das forças de dispersão de Londres depende de vários fatores. Aumenta com o número de elétrons no átomo. A polarização é um dos fatores importantes que afetam a força das forças de dispersão de Londres; é a capacidade de distorcer a nuvem de elétrons por outro átomo / molécula. Moléculas com menor eletronegatividade e raios maiores têm maior polarizabilidade. Em contraste; é difícil distorcer a nuvem de elétrons em átomos menores, uma vez que os elétrons estão muito próximos do núcleo.

Exemplo:

Átomo		Ponto de ebulição / oC
Hélio	(Ele)	-269
Néon	(Ne)	-246
Argônio	(Ar)	-186
Krypton	(Kr)	-152
Xenon	(Xe)	-107
Redon	(Rn)	-62

Rn- Quanto maior o átomo, fácil de polarizar (Maior polarizabilidade) e possui as forças de atração mais fortes. O hélio é muito pequeno e difícil de distorcer e resulta em forças de dispersão mais fracas de Londres.

Cortesia da imagem:

1. Interação dipolo-dipolo-em-HCl-2D Por Benjah-bmm27 (Trabalho próprio) [Domínio público], via Wikimedia Commons

2. Forze di London Por Riccardo Rovinetti (Trabalho próprio) [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons