Diferença entre dipolo dipolo e dispersão

Dipolo Dipolo vs Dispersão | Interações de dipolo versus forças de dispersão
 

Interações dipolo dipolo e forças de dispersão são atrações intermoleculares entre moléculas. Algumas forças intermoleculares são fortes, enquanto outras são fracas. No entanto, todas essas interações intermoleculares são mais fracas que as forças intramoleculares, como ligações covalentes ou iônicas. Essas ligações determinam o comportamento das moléculas.

O que são interações dipolo dipolo?

A polaridade surge devido às diferenças na eletronegatividade. A eletronegatividade fornece uma medida de um átomo para atrair elétrons em uma ligação. Geralmente, a escala de Pauling é usada para indicar os valores da eletronegatividade. Na tabela periódica, existe um padrão de como os valores da eletronegatividade estão mudando. O flúor possui o maior valor de eletronegatividade, que é 4 de acordo com a escala de Pauling. Da esquerda para a direita durante um período, o valor da eletronegatividade aumenta. Portanto, os halogênios têm maiores valores de eletronegatividade em um período e os elementos do grupo 1 têm valores comparativamente baixos de eletronegatividade. No grupo, os valores da eletronegatividade diminuem. Quando os dois átomos que formam uma ligação são diferentes, suas eletronegatividades geralmente são diferentes. Portanto, o par de elétrons da ligação é puxado mais por um átomo em comparação com o outro átomo, que participa da ligação. Isso resultará em uma distribuição desigual de elétrons entre os dois átomos. Devido ao compartilhamento desigual de elétrons, um átomo terá uma carga ligeiramente negativa, enquanto o outro átomo terá uma carga ligeiramente positiva. Nesse caso, dizemos que os átomos obtiveram uma carga negativa ou positiva parcial (dipolo). O átomo com uma eletronegatividade mais alta recebe a leve carga negativa, e o átomo com uma eletronegatividade mais baixa recebe a leve carga positiva. Quando a extremidade positiva de uma molécula e a extremidade negativa de outra molécula estão próximas, uma interação eletrostática se formará entre as duas moléculas. Isso é conhecido como interação dipolo dipolo.

O que são forças de dispersão?

Isso também é conhecido como forças de dispersão de Londres. Para uma atração intermolecular, deve haver uma separação de carga. Existem algumas moléculas simétricas como H2, Cl2 onde não há separações de carga. No entanto, os elétrons estão constantemente se movendo nessas moléculas. Portanto, pode haver uma separação instantânea de carga dentro da molécula se o elétron se mover em direção a uma extremidade da molécula. A extremidade com o elétron terá uma carga negativa temporariamente, enquanto a outra extremidade terá uma carga positiva. Esses dipolos temporários podem induzir um dipolo na molécula vizinha e, posteriormente, pode ocorrer uma interação entre os pólos opostos. Esse tipo de interação é conhecido como interação instantânea induzida por dipolo. E este é um tipo de forças de Van der Waals, conhecidas separadamente como forças de dispersão de Londres.