Diferença entre elementos de bloco D e elementos de transição

Diferença de chave - Elementos de bloco D vs Elementos de transição

A diferença entre elementos do bloco D e elementos de transição é bastante confusa. Ambas as palavras são usadas de forma intercambiável, e muitas pessoas usam a palavra 'elementos de transição' para elementos do bloco d. o diferença chave entre elementos do bloco D e elementos de transição é que, embora todos os elementos de transição são elementos do bloco D, nem todos os elementos do bloco D são elementos de transição. É claro que os elementos do bloco-d possuem elétrons-d no invólucro d-sub. Os elementos de transição são os elementos que formam íons estáveis com preenchimento incompleto d-orbitais. Por exemplo, zinco e escândio são elementos do bloco d; mas não elementos de transição.

O que são Elementos do bloco D?

Os elementos do bloco D podem ser claramente identificados usando a configuração eletrônica e a posição da tabela periódica. A principal característica do elemento do bloco d é ter pelo menos um elétron no d-sub shell. O estranho acontece quando o preenchimento de elétrons de acordo com Aufbau princípio em elementos do bloco d é, 4s-elétrons são preenchidos primeiro antes 3d-elétrons; o que significa que os elétrons-3d têm energia mais alta que os elétrons 4s. Mas, quando eles removem elétrons para formar íons; 4s-elétrons são removidos primeiro do átomo.

Elemento		Configuração eletrônica
Escândio	Sc	[Ar] 3d¹4s²
Titânio	Ti	[Ar] 3d²4s²
Vanádio	V	[Ar] 3d³4s²
Crómio	Cr	[Ar] 3d⁵4s¹
Manganês	Mn	[Ar] 3d⁵4s²
Ferroso	Fe	[Ar] 3d⁶4s²
Cobalto	Co	[Ar] 3d⁷4s²
Níquel	Ni	[Ar] 3d⁸4s²
Cobre	Cu	[Ar] 3d¹⁰4s¹
Zinco	Zn	[Ar] 3d¹⁰4s²

Nota:[Ar] = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

O que são elementos de transição?

Elementos de transição são os elementos que formam íons estáveis com orbitais-d incompletamente preenchidos. Quando os íons são formados por elementos do bloco-d; eles primeiro eliminam o s-elétrons (nível n) e remova d-elétrons (nível n-1). O zinco e o escândio são dois elementos especiais no bloco d; eles não formam íons tendo preenchido incompletamente d-orbitais; portanto, eles não são considerados como elementos de transição. Todos os outros elementos do grupo d formam íons estáveis que preencheram incompletamente d-elétrons.

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Qual é a diferença entre elementos do bloco D e elementos de transição?

Definição de elementos do bloco D e elementos de transição

Elementos do bloco D: Os elementos que têm um ou mais d-elétron no d-sub shell são conhecidos como elementos do bloco d. A maioria dos elementos do bloco d são metais.

Elementos de transição: Os elementos que podem formar íons estáveis com preenchimento incompleto d-orbitais são chamados elementos de transição.

Nota:

Zn e Sc não são elementos de transição. Eles não formam apenas Zn²⁺e Sc³⁺iões que não contêm orbitais d não preenchidos.

Zn²⁺ = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Os íons a seguir contêm orbitais-d não preenchidos. Portanto, esses elementos são considerados como elementos de transição.

Cu²⁺ = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Estados de oxidação:

Elementos do bloco D: Alguns dos elementos do bloco D mostram vários estados de oxidação e poucos deles mostram um único estado de oxidação.

Exemplo:

O zinco mostra apenas +2 estado de oxidação e o escândio mostra apenas +3 estado de oxidação.

Outros elementos no bloco d mostram múltiplos estados de oxidação.

Elementos de transição: Os elementos de transição mostram vários estados de oxidação. Pelo menos um estado contém não preenchido d-orbitais.

Exemplo:

Titânio +2, +4

Vanádio +2, +3, +4, +5

Crómio +2, +3, +6

Manganês +2, +3, +4, +6, +7

Ferroso +2, +3

Cobalto +2, +3

Níquel +2, +4

Cobre +1, +2

Cortesia da imagem:

1. “Tabela Periódica bloqueia spdf (coluna 32)” pelo Usuário: DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons

2. “Soluções de metal de transição colorida” [Domínio Público] via Commons

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