Diferença entre CuSO4 (s) e CuSO4 (aq)

CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
 

O sulfato de cobre também é conhecido como sulfato cúprico. O sulfato de cobre é um sal de íon cobre + 2 e ânion sulfato. Quando uma solução de cobre +2 e uma solução de sulfato (sulfato de potássio) são misturadas, resultará uma solução de sulfato de cobre. O sulfato de cobre tem vários tipos de compostos, que diferem pelo número de moléculas de água associadas a ele. Quando o sulfato de cobre não está associado a nenhuma molécula de água, é conhecido como forma anidra. Isso é em pó e tem uma cor cinza-branco. O sulfato de cobre anidro possui uma massa molar de 159,62 g / mol. Dependendo do número de moléculas de água, as propriedades físicas do sal podem variar.

CuSO₄ s)

A forma sólida de sulfato de cobre pode ser encontrada em várias fórmulas moleculares, como mencionado na introdução. Entretanto, entre elas, a forma mais comum é o penta-hidrato (CuSO₄· 5H₂O). Isso tem uma bela cor azul brilhante e uma estrutura de cristal atraente. A massa molar deste sólido é 249,70 g / mol. Naturalmente, esta forma de penta-hidrato está presente como calcantita. Além disso, existem outras duas formas hidratadas de sólidos de sulfato de cobre que são muito raras. Entre eles, a bonattita é um sal tri-hidratado e a bootita é um sal hepta-hidratado. O sulfito de cobre penta-hidratado tem um ponto de fusão de 150 ° C, mas tende a se decompor antes dessa temperatura removendo quatro moléculas de água. A cor azul do cristal vem das moléculas de água. Quando aquecido a cerca de 200 ^oC, todas as moléculas de água evaporam e é obtida a forma anidra de cor cinza-branco. O sulfato de cobre sólido se dissolve rapidamente na água, para produzir uma solução aquosa. Este sal tem muitos usos agrícolas. Por exemplo, o sulfato de cobre pentahidratado é um bom fungicida.

CuSO₄ aq)

Quando a forma sólida do sulfato de cobre se dissolve na água, produz a solução aquosa de sulfato de cobre, que é de cor azul. Nesta solução, os íons cobre +2 existirão como complexos aquáticos. O complexo formado pode ser escrito como [Cu (H₂O)₆]²⁺. Este é um complexo octaédrico, onde seis ligantes de água estão dispostos em torno do íon cobre +2 octaedro. Como os ligantes aquáticos não têm carga, o complexo geral recebe a carga de cobre, que é +2. Quando o sulfato de cobre sólido se dissolve na água, ele libera calor para o exterior; portanto, a solvatação é exotérmica. Soluções aquosas de sulfato de cobre são importantes em reagentes químicos. Por exemplo, o reagente de Fehling e o reagente de Benedicts contêm sulfato de cobre. Estes são usados ​​para testar a redução de açúcar. Então, na presença de um açúcar redutor, Cu²⁺ será reduzido para Cu ⁺. Além disso, isso também é usado no reagente Biuret para testar proteínas.