Diferença entre covalente e covalente polar

Covalent vs Polar Covalent
 

Conforme proposto pelo químico americano G.N. Lewis, os átomos são estáveis ​​quando contêm oito elétrons em sua camada de valência. A maioria dos átomos possui menos de oito elétrons em suas conchas de valência (exceto os gases nobres do grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir entre si, a se tornar estáveis. Assim, cada átomo pode obter uma configuração eletrônica de gás nobre. As ligações covalentes são um tipo principal de ligações químicas, que conectam átomos em um composto químico. Existem dois tipos de ligações covalentes como ligações covalentes não polares e polares.

A polaridade surge devido às diferenças na eletronegatividade. A eletronegatividade fornece uma medida de um átomo para atrair elétrons em uma ligação. Geralmente, a escala de Pauling é usada para indicar os valores da eletronegatividade. Na tabela periódica, existe um padrão de como os valores da eletronegatividade estão mudando. Da esquerda para a direita durante um período, o valor da eletronegatividade aumenta. Portanto, os halogênios têm maiores valores de eletronegatividade em um período e os elementos do grupo 1 têm valores comparativamente baixos de eletronegatividade. No grupo, os valores da eletronegatividade diminuem. Quando dois do mesmo átomo ou átomos com a mesma eletronegatividade formam uma ligação entre eles, esses átomos puxam o par de elétrons de maneira semelhante. Portanto, eles tendem a compartilhar os elétrons e esse tipo de ligação é conhecido como ligação covalente não polar.

Ligação covalente

Quando dois átomos com diferença de eletronegatividade semelhante ou muito baixa, reagem juntos, eles formam uma ligação covalente compartilhando elétrons. Ambos os átomos podem obter a configuração eletrônica de gás nobre compartilhando elétrons dessa maneira. Molécula é o produto resultante da formação de ligações covalentes entre átomos. Por exemplo, quando os mesmos átomos são unidos para formar moléculas como Cl2, H2 ou P4, cada átomo é ligado a outro por uma ligação covalente.

Polar Covalente

Dependendo do grau de diferença da eletronegatividade, o caráter covalente pode ser alterado. Esse grau de diferença pode ser maior ou menor. Portanto, o par de elétrons da ligação é puxado mais por um átomo em comparação com o outro átomo, que participa da ligação. Isso resultará em uma distribuição desigual de elétrons entre os dois átomos. E esses tipos de ligações covalentes são conhecidas como ligações covalentes polares. Devido ao compartilhamento desigual de elétrons, um átomo terá uma carga ligeiramente negativa, enquanto o outro átomo terá uma carga ligeiramente positiva. Nesse caso, dizemos que os átomos obtiveram uma carga negativa ou positiva parcial. O átomo com uma eletronegatividade mais alta recebe a leve carga negativa, e o átomo com uma eletronegatividade mais baixa recebe a leve carga positiva. Polaridade significa a separação das cargas. Essas moléculas têm um momento dipolar. O momento dipolar mede a polaridade de uma ligação e geralmente é medido em débitos (também possui uma direção).