Diferença entre estado de covalência e oxidação

Diferença chave - covalência vs Estado de oxidação
 

Átomos de diferentes elementos químicos são ligados entre si, formando diferentes compostos químicos. Na formação de um composto, os átomos são ligados entre si por meio de ligações iônicas ou ligações covalentes. Covalência e estado de oxidação são dois termos que descrevem o estado desses átomos nos compostos químicos. Covalência é o número de ligações covalentes que um átomo pode formar. Portanto, a covalência depende do número de elétrons que o átomo pode compartilhar com outros átomos. O estado de oxidação de um átomo é o número de elétrons ganhos ou perdidos por um átomo em particular ao formar uma ligação química. o diferença chave entre Covalência e estado de oxidação é que o Covalência de um átomo é o número de ligações covalentes que o átomo pode formar, enquanto o estado de oxidação de um átomo é o número de elétrons perdidos ou ganhos por um átomo ao formar uma ligação química.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é covalência
3. O que é o Estado de Oxidação
4. Comparação lado a lado - estado de covalência versus oxidação em forma de tabela
5. Resumo

O que é covalência?

Covalência é o número de ligações covalentes que um átomo pode formar com outros átomos. Portanto, a covalência é determinada pelo número de elétrons presentes no orbital mais externo de um átomo. No entanto, os termos valência e covalência não devem ser confundidos porque têm significados diferentes. Valência é o poder de combinação de um átomo. Às vezes, a covalência é igual à valência. No entanto, isso nem sempre acontece.

Figura 01: Alguns compostos covalentes comuns

Uma ligação covalente é uma ligação química formada quando dois átomos compartilham seus elétrons não pareados mais externos para concluir a configuração eletrônica. Quando um átomo tem invólucros ou orbitais incompletos de elétrons, esse átomo se torna mais reativo porque as configurações incompletas de elétrons são instáveis. Portanto, esses átomos ganham / perdem elétrons ou compartilham elétrons para preencher as camadas de elétrons. A tabela a seguir mostra alguns exemplos de elementos químicos com diferentes valores de covalência.

O que é o estado de oxidação?

O estado de oxidação de um átomo é o número de elétrons perdidos, ganhos ou compartilhados por esse átomo com outro átomo. Se os elétrons são perdidos ou ganhos, a carga elétrica de um átomo é alterada de acordo. Os elétrons são partículas subatômicas com carga negativa cuja carga é neutralizada pela carga positiva de prótons naquele átomo. quando os elétrons são perdidos, o átomo recebe uma carga positiva, enquanto que quando os elétrons são obtidos, o átomo recebe uma carga líquida negativa. Isso acontece devido ao desequilíbrio das cargas positivas dos prótons no núcleo. Essa carga pode ser dada como o estado de oxidação desse átomo.

O estado de oxidação de um átomo é indicado por um número inteiro com o sinal positivo (+) ou negativo (-). Este sinal indica se o átomo ganhou ou perdeu elétrons. O número inteiro fornece o número de elétrons que foram trocados entre átomos.

Figura 02: Estado de oxidação de diferentes compostos

Determinação do estado de oxidação de um átomo

O estado de oxidação de um átomo específico pode ser determinado usando as seguintes regras.

1. O estado de oxidação de um elemento neutro é sempre zero. Ex: O estado de oxidação do sódio (Na) é zero.
2. A carga total do composto deve ser igual à soma das cargas de cada átomo presente nesse composto. Ex: A carga total de KCl é zero. Então as cargas de K e Cl devem ser +1 e -1.
3. O estado de oxidação do elemento do grupo 1 é sempre +1. Os elementos do grupo 1 são Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio e Francium.
4. O estado de oxidação dos elementos do grupo 2 é sempre +2. Os elementos do grupo 2 são berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio.
5. A carga negativa é dada ao átomo com maior eletronegatividade do que a dos outros átomos ligados a ele.
6. O estado de oxidação do hidrogênio é sempre +1, exceto quando o hidrogênio está ligado a um metal do grupo 1.
7. O estado de oxidação do oxigênio é -2, exceto quando está na forma de peróxido ou superóxido.

Qual é a diferença entre o estado de covalência e oxidação?

Estado de covalência vs oxidação
Covalência é o número de ligações covalentes que um átomo pode formar com outros átomos.	O estado de oxidação de um átomo é o número de elétrons perdidos, ganhos ou compartilhados por esse átomo com outro átomo.
Carga elétrica
A covalência não indica a carga elétrica de um átomo.	O estado de oxidação fornece a carga elétrica de um átomo.
Ligação química
Covalência indica o número de ligações químicas (ligações covalentes) que um átomo em particular pode ter.	O estado de oxidação não fornece detalhes sobre as ligações químicas formadas por um átomo.
Estado do elemento
A covalência de um elemento puro depende do número de elétrons presentes no invólucro de elétrons mais externo de um átomo desse elemento.	O estado de oxidação de um elemento puro é sempre zero.

Sumário - Covalência vs Estado de oxidação

O estado de covalência e oxidação dos átomos descreve a natureza química de um átomo em um composto químico. A diferença entre o estado de covalência e oxidação é que a covalência de um átomo é o número de ligações covalentes que o átomo pode formar, enquanto o estado de oxidação de um átomo é o número de elétrons perdidos ou ganhos por um átomo ao formar uma ligação química..

Referência:

1. "Covalência". com, Dictionary.com. Disponivel aqui
2. "Estado de oxidação". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 de março de 2018. Disponível aqui 
3. "Química-Covalência e estruturas moleculares". com. Disponivel aqui 

Cortesia da imagem:

1. 'Bonds covalentes' Por BruceBlaus - Trabalho próprio, (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia 
2.'Oxidation State Assignments'Por SARANPHONG YIMKLAN - Trabalho próprio, (Domínio Público) via Commons Wikimedia