Diferença entre ácido concentrado e ácido forte

Diferença de chave - ácido concentrado vs Forte Ácido
 

Um ácido é um composto químico que pode liberar H⁺ íons (prótons) para o meio em que reside através da ionização da molécula de ácido. Existem dois tipos principais de ácidos, como ácidos fortes e ácidos fracos. Ácidos fortes são ácidos que se dissociam completamente em soluções aquosas, liberando H⁺ íons. Bases fortes são compostos químicos que se dissociam completamente em soluções aquosas formando OH^- íons. Com base na concentração das moléculas de ácido na solução aquosa, esses ácidos podem estar em duas formas como ácidos concentrados e ácidos diluídos. o diferença chave entre um ácido concentrado e um ácido forte é que ácidos concentrados têm uma quantidade alta de moléculas de ácido em uma quantidade unitária de uma mistura, enquanto ácidos fortes se dissociam completamente em uma solução aquosa.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é um ácido concentrado
3. O que é um ácido forte
4. Semelhanças entre ácido concentrado e ácido forte
5. Comparação lado a lado - ácido concentrado vs ácido forte em forma de tabela
6. Resumo

O que é um ácido concentrado?

Ácido concentrado é uma solução ácida com uma quantidade alta de moléculas de ácido por unidade de volume da solução. O termo "concentrado" significa a presença de uma quantidade alta de um componente em uma mistura específica. Uma solução concentrada contém a quantidade máxima de moléculas de ácido. as moléculas de ácido são conhecidas como solutos porque essas moléculas são dissolvidas em água para formar a solução ácida.

A quantidade de soluto presente pode variar com a temperatura. Isso ocorre porque a solubilidade de um composto é diretamente afetada pela temperatura. A quantidade de soluto presente em uma temperatura pode não ser igual à quantidade em uma temperatura diferente. A maioria dos solutos tem uma alta solubilidade em temperaturas mais altas.

Os ácidos concentrados são muito corrosivos, portanto perigosos. E também, alguns ácidos concentrados são sensíveis ao choque. Portanto, esses ácidos podem causar explosões devido ao manuseio inadequado. Às vezes, a inalação de ácidos concentrados pode ser fatal e causar queimaduras nos olhos e na pele. Pode até resultar em incêndio quando contato com outros materiais.

Figura 1: Uma garrafa de HCl concentrado

Os termos concentrados são usados ​​principalmente em comparações. Por exemplo, diz-se que uma solução de HCl com uma concentração de 18 mol / L é mais concentrada do que uma solução de 1 mol / L. o oposto de ácido concentrado é "ácido diluído".

O que é um ácido forte?

Um ácido forte é um ácido que é completamente dissociado ou ionizado em uma solução aquosa. Portanto, um ácido forte tem maior capacidade de liberar prótons. Em uma solução aquosa, os prótons liberados combinam-se com moléculas de água formando íons hidrônio (H₃O⁺) Os ácidos fortes são categorizados dependendo do número de prótons liberados por molécula de ácido;

1. Ácido monoprótico - libera um próton por molécula de ácido
2. Ácido diprótico - libera dois prótons por molécula de ácido.
3. Ácido poliprótico - libera mais de dois prótons por molécula de ácido.

Força ácida:

A força ácida descreve a capacidade ou tendência de perder um próton de uma molécula ácida. Por isso, explica a dissociação do ácido. Um ácido completamente dissociador tem uma alta resistência ácida. (Ácidos fracos se dissociam parcialmente).

A força ácida é medida pela constante de dissociação ácida (Ka) ou seu valor logarítmico (pKa). Ácidos fortes têm um alto valor de Ka e, portanto, um menor valor de pKa.

pK_uma = −log K_uma

Figura 02: Ácido nítrico

Alguns exemplos de ácidos fortes incluem os seguintes:

• Ácido clorídrico (HCl)
• Ácido sulfúrico (H₂ASSIM₄)
• Ácido nítrico (HNO₃)
• Ácido perclórico (HClO₄)
• Ácido bromídrico (HBr)

Qual é a semelhança entre ácido concentrado e ácido forte?

• O ácido concentrado e o ácido forte são formas muito corrosivas de ácidos.

Qual é a diferença entre ácido concentrado e ácido forte?

Ácido concentrado vs ácido forte
Um ácido concentrado é uma solução ácida com uma quantidade alta de moléculas de ácido por unidade de volume da solução.	Um ácido forte é um ácido que é completamente dissociado ou ionizado em uma solução aquosa.
Concentração
Um ácido de concentração contém a quantidade máxima de solutos por unidade de volume de solução a uma dada temperatura.	Um ácido forte não contém a quantidade máxima de solutos por unidade de volume.
Força ácida
Um ácido concentrado pode ou não ter uma alta resistência ácida.	Um ácido forte sempre tem uma força ácida mais alta.

Sumário - Ácido Concentrado vs Forte Ácido 

Os ácidos estão principalmente em dois grupos de ácidos fortes e ácidos fracos. Esses ácidos podem estar na forma concentrada ou na forma diluída. A diferença entre um ácido concentrado e um ácido forte é que os ácidos concentrados são ácidos que possuem uma grande quantidade de moléculas de ácido em uma quantidade unitária de uma mistura, enquanto ácidos fortes são ácidos que se dissociam completamente em uma solução aquosa.

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Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definição concentrada (química)." ThoughtCo, maio. 15, 2017. Disponível aqui
2. "Web de segurança". POP - Ácidos Concentrados | Web de segurança | Universidade Estadual de Oregon. Disponivel aqui  
3. Helmenstine, Anne Marie, D. "Definição e exemplos de ácidos fortes". ThoughtCo, 15 de junho de 2017. Disponível aqui 

Cortesia da imagem:

1.'12 ácido clorídrico molar 'por maticulous (CC BY 2.0) via Flickr
O ácido nítrico é um ácido graxo rico em ácidos graxos essenciais.