Diferença entre a equação iônica completa e a equação iônica líquida

Diferença de chave - Equação iônica completa x equação iônica líquida
 

Reações químicas são interações entre compostos químicos para formar novos compostos ou para reorganizar sua estrutura química. Os compostos que sofrem uma certa reação química são chamados de reagentes, e o que obtemos no final é chamado de produto. Uma equação química é uma representação da reação química usando símbolos químicos. A equação química mostra quais são os reagentes e quais são os produtos. Equação iônica completa e equação iônica líquida são duas maneiras de representar uma reação química. o diferença chave entre a equação iônica completa e a equação iônica líquida é que a equação iônica completa fornece todas as espécies iônicas que participaram da reação química, enquanto a reação iônica líquida fornece as espécies químicas que participaram da formação do produto final.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é a Equação Iônica Completa
3. O que é a Equação Iônica Líquida
4. Comparação lado a lado - Equação iônica completa x equação iônica líquida em forma de tabela
5. Resumo

O que é a Equação Iônica Completa?

A equação iônica completa é uma equação química que explica a reação química, indicando claramente as espécies iônicas presentes em uma solução. Uma espécie iônica é um ânion (espécie carregada negativamente) ou um cátion (espécie carregada positivamente). Por outro lado, uma equação molecular completa dá às moléculas uma reação química. Vamos considerar um exemplo para entender esse conceito.

 A reação entre NaCl (cloreto de sódio) e AgNO₃ (nitrato de prata) forma um precipitado de cor branca. A equação molecular para a reação é a seguinte.

NaCl + AgNO₃       → AgCl + NaNO₃

Figura 01: Formação do precipitado de AgCl

Essa reação ocorre em um meio aquoso. NaCl dissocia-se em cátions e ânions na solução aquosa como abaixo.

NaCl → Na⁺   +   Cl^-

Então esses íons sofrem reação com nitrato de prata formando o precipitado branco de AgCl. De acordo com a equação acima, após a reação, NaNO₃ é formado como um subproduto. No entanto, o que realmente acontece é que Na⁺ e não₃^- os íons são liberados no meio aquoso e permanecem em sua forma iônica. Então a equação iônica completa para esta reação química pode ser escrita como,

N / D⁺   +   Cl^-  +   Ag⁺   +   NÃO₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NÃO₃^-

Esta equação fornece todos os detalhes sobre a mistura de reação e o produto final. A equação iônica completa de uma reação pode ser usada para obter a equação iônica líquida.

O que é a Equação Iônica Líquida?

A equação iônica líquida é uma equação química que mostra os íons envolvidos na formação do produto final. Esta equação pode ser obtida a partir da equação iônica completa cancelando os íons semelhantes dos dois lados da equação iônica completa. Portanto, a equação iônica líquida não fornece detalhes sobre todas as espécies iônicas presentes na mistura de reação. Para a reação entre NaCl e AgNO₃, a equação iônica líquida pode ser obtida da seguinte forma.

A equação iônica completa:

N / D⁺   +   Cl^-  +   Ag⁺   +   NÃO₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NÃO₃^-

A equação iônica líquida:

N / D⁺   +   Cl^-  +   Ag⁺   +   NÃO₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NÃO₃^-

Cl^-    +    Ag⁺   → AgCl   ^-

A equação iônica líquida acima indica que íons cloreto e cátions prata são responsáveis ​​pela formação do precipitado branco de AgCl e isso não inclui os íons restantes (Na⁺ e não₃^-) Os íons eliminados são conhecidos como "íons espectadores" que não envolvem a formação de um precipitado.

Qual é a diferença entre a equação iônica completa e a equação iônica líquida?

Equação Ionic completa versus equação iônica líquida
A equação iônica completa é uma equação química que explica a reação química, indicando claramente as espécies iônicas presentes em uma solução	A equação iônica líquida é uma equação química que fornece os íons que participam na formação do produto final.
Detalhes
A equação iônica completa fornece detalhes sobre todas as espécies iônicas presentes na mistura de reação.	A equação iônica líquida fornece detalhes sobre as espécies iônicas que participam da formação do produto final.
Obtendo a equação
A equação iônica completa pode ser obtida a partir da equação molecular da reação química.	A equação iônica líquida pode ser obtida a partir da equação iônica completa.

Sumário - Equação Ionic completa versus equação iônica líquida

A equação iônica completa e a equação iônica líquida são duas formas de equações químicas usadas para descrever as espécies químicas que estão presentes em uma mistura de reação ou as espécies químicas que participam de uma determinada reação química. A diferença entre a equação iônica completa e a equação iônica líquida é que a equação iônica completa fornece todas as espécies iônicas que participaram da reação química, enquanto a reação iônica líquida fornece as espécies químicas que participaram da formação do produto final.

Referência:

1. “Molecular completo, completo iônico e líquido iônico”. ChemTeam: Equações. Disponivel aqui  
2. "Como cancelar íons espectadores para encontrar uma equação iônica líquida". Bobos. Disponivel aqui  

Cortesia da imagem:

1.Cloreto de prata (AgCl) 'Por Luisbrudna - Trabalho próprio, (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia