Diferença entre reação de combinação e decomposição

Diferença chave - reação de combinação versus decomposição
 

Uma reação química é a conversão de um ou mais compostos químicos em um ou mais produtos diferentes, alterando a identidade de um composto químico. O material de partida de uma reação química é chamado de reagente e o composto resultante é chamado de produto. A quebra de compostos ou combinação de compostos e a formação de novos compostos ocorrerão durante um processo de reação química, uma vez que as ligações entre os átomos do composto são quebradas e criadas de uma maneira diferente. As reações químicas podem ser divididas em várias categorias amplas. Reações redox ou reações de oxidação-redução são muito importantes entre elas. As reações de oxidação e redução são chamadas de reações de transferência de elétrons, uma vez que os elétrons dos reagentes são transferidos de um composto para outro para causar a reação. Nas reações redox, duas reações paralelas, chamadas de semi-reações, ocorrem ao mesmo tempo. Essas meias reações mostram a transferência de elétrons. Ao equilibrar essas meias-reações, pode-se adivinhar a reação geral que aconteceu no final. Reações de combinação e reações de decomposição são dois tipos principais de reações redox. A principal diferença entre reação de combinação e decomposição é que reação de combinação envolve uma combinação de reagentes para dar um único produto enquanto que reação de decomposição envolve a decomposição de um único composto em dois ou mais produtos.

CONTEÚDO
1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é uma reação de combinação
3. O que é uma reação de decomposição
4. Comparação lado a lado - reação de combinação versus decomposição
5. Resumo

O que é uma reação de combinação?

Uma reação combinada, também chamada de reação de síntese, é uma reação na qual os compostos reagentes são combinados para formar um composto diferente do produto. Em outras palavras, a reação de moléculas simples resulta em uma molécula complexa. Algumas ou todas as ligações entre átomos desse composto em particular são quebradas; ao mesmo tempo, os átomos se combinam para formar o novo composto, que é o produto. Nas reações de decomposição, o mesmo reagente atua como material de partida para ambas as meias reações. Diferentemente das reações de decomposição, as meias reações nas reações de combinação têm reagentes diferentes para começar. A reação de combinação resulta em um único produto. A seguir, é apresentado um exemplo comum que pode ser dado como reações de combustão.

Por exemplo, quando o alumínio (Al) é colocado no brometo líquido (Br₂) ocorre uma reação combinada e produz brometo de alumínio (AlBr₃) Aqui, o número de oxidação é aumentado em Al e diminuído em Br. Portanto, é uma reação redox e é uma reação combinada, uma vez que dois reagentes reagiram para dar um determinado produto.

Figura 01: Reação de combinação

O que é reação de decomposição?

A reação de decomposição é outra reação importante na categoria de reações redox. É basicamente o oposto da reação combinada. Uma reação de decomposição é uma reação em que o composto reagente é decomposto em produtos. Aqui, as semi-reações ocorrem ao mesmo tempo que a reação de oxidação e a reação de redução. Mas, diferentemente da reação combinada, o reagente para ambas as meias reações é o mesmo nas reações de decomposição. Reação de decomposição resulta em vários produtos.

Na eletrólise da água, quando a corrente direta é passada através da água, as moléculas de água são decompostas para fornecer gases de oxigênio e hidrogênio. Aqui, o número de oxidação aumenta no átomo de oxigênio e diminui no átomo de hidrogênio. Portanto, é uma reação redox e uma reação de decomposição devido à decomposição de moléculas de água em gases oxigênio e hidrogênio.

Figura 02: Combinação vs decomposição

Qual é a diferença entre reação de combinação e decomposição?

Reação Combinação vs Decomposição
Dois ou mais compostos reagentes estão envolvidos em reações de combinação.	Um único composto está envolvido em uma reação de decomposição.
Produtos
A reação de combinação resulta em um único produto.	As reações de decomposição resultam em vários produtos.
Meias reações
Nas reações combinadas, duas meias reações têm duas moléculas iniciais diferentes.	Nas reações de decomposição, uma única molécula atua como material de partida para ambas as meias reações.
Ligações químicas
As reações de combinação resultam na ligação de átomos para produzir o produto final único.	Nas reações de decomposição, as ligações químicas são decompostas para formar dois ou mais produtos finais.
Moléculas
As reações de combinação fazem com que moléculas simples reajam e produzam moléculas complexas.	As reações de decomposição fazem com que moléculas complexas se decomponham em moléculas simples.

Resumo - Combinação versus reação de decomposição

As reações redox fazem parte do mundo à nossa volta, porque a maioria das reações químicas importantes são reações redox. As reações de combinação e as de decomposição são reações simples que são opostas uma à outra. A principal diferença entre reação de combinação e decomposição é que a reação de combinação envolve a combinação de duas ou mais moléculas de reagente para resultar em um único produto final, enquanto a reação de decomposição envolve a decomposição de uma única molécula em dois ou mais produtos.

Referências:
1.Chang, R., 2010. química. 10a ed. Nova York: McGraw-Hill.
2.Redox. (30 de julho de 2009). Recuperado em 29 de maio de 2017, em https://weakinteractions.wordpress.com/primers/redox/
3.Reações. (n.d.). Recuperado em 29 de maio de 2017, de http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/

Cortesia da imagem:
1. “Miller Ferrocen Synthese” Por Bert.Kilanowski - Trabalho próprio (CC0) via Commons Wikimedia
2. “Reações químicas” Por Daniele Pugliesi - Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia [Cropped]