Diferença entre átomo de cloro e íon cloreto

Chloride Ion vs Cloro Atom

Os elementos da tabela periódica não são estáveis, exceto os gases nobres. Portanto, os elementos tentam reagir com outros elementos, para obter a configuração eletrônica de gás nobre e obter estabilidade. Da mesma forma, o cloro também precisa obter um elétron para alcançar a configuração eletrônica do gás nobre, Argônio. Todos os metais reagem com o cloro, formando cloretos. Exceto algumas semelhanças, o cloro e o cloreto têm propriedades físicas e químicas diferentes devido à alteração de um elétron.

Átomo de Cloro

O cloro é um elemento da tabela periódica indicado por Cl. É um halogênio (17^º grupo) nos 3^rd período da tabela periódica. O número atômico de cloro é 17; assim, possui dezessete prótons e dezessete elétrons. Sua configuração eletrônica é escrita como 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Desde o p subnível deve ter 6 elétrons para obter a configuração eletrônica de gás nobre do argônio, o cloro tem a capacidade de atrair um elétron. O cloro tem uma eletronegatividade muito alta, que é de cerca de 3, de acordo com a escala de Pauling. O peso atômico do cloro é de 35,453 amu. Sob temperatura ambiente, o cloro existe como uma molécula diatômica (Cl₂) Cl₂ é um gás de cor amarelo - esverdeado. O cloro tem um ponto de fusão de -101,5 ° C e um ponto de ebulição de -34,04 ° C. Entre todos os isótopos de cloro, Cl-35 e Cl-37 são os isótopos mais estáveis. Na atmosfera, ³⁵Cl presente em 75,77% e ^37.Cl presente em 24,23%. Quando o cloro gasoso é dissolvido na água, forma ácido clorídrico e ácido hipocloroso, que são altamente ácidos. O cloro tem todos os números de oxidação que variam de -1 a +7.

Cloreto de Íon

Cloreto é o ânion resultante quando o cloro extrai um elétron de outro elemento eletropositivo. Cloreto é representado pelo símbolo Cl^-.  O cloreto é um íon monovalente com carga -1. Portanto, possui 18 elétrons e dezessete prótons. A configuração eletrônica do cloreto é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. O cloreto existe em compostos iônicos, como cloreto de sódio, cloreto de cálcio e HCl, que são iônicos. O cloreto também existe naturalmente em fontes de água, e este é o ânion mais comum da natureza. Existe uma quantidade considerável de íons cloreto na água do mar. Os íons cloreto podem participar da condução de eletricidade através de solventes.